10 exemplos de ionização



Ionização é um processo no qual partículas ou elementos são deixados com uma carga bem definida, positiva ou negativa, devido à falta ou excesso de elétrons, respectivamente.

A ionização em substâncias pode ser feita através de processos físicos e químicos. Processos químicos são principalmente reações envolvendo substâncias ácidas, básicas, neutras e um meio de transferência, geralmente aquoso.

Dissociação da água

Os processos físicos para ionizar são baseados em ondas eletromagnéticas e os diferentes comprimentos de onda com os quais eles podem ser trabalhados.

A outra opção e mais comum é a eletrólise, que envolve a aplicação de uma corrente elétrica com a qual a separação pode ocorrer.

Exemplos notáveis ​​de ionização

1. Nitreto de cálcio (Ca3N2)

Esta substância pode ser dissociada em três átomos de cálcio com uma carga positiva de dois e dois átomos de nitrogênio com uma carga negativa de três.

É um exemplo claro de uma dissociação de um não-metal (nitrogênio) com um metal (cálcio).

2. Solvação

A solvatação é um processo de ionização que acontece com a água.

Quando duas moléculas que formam ligações de hidrogênio são encontradas, elas podem se dissociar e formar um íon hidrônio (H3O) com carga positiva e um íon hidróxido (OH) com carga negativa.

3. Sulfeto de titânio (Ti2S3)

O sulfeto de titânio é um composto formado por um metal e um não-metal.

Quando eles são ionizados, dois átomos de titânio com uma valência de três átomos positivos e três átomos de enxofre com uma valência negativa de dois são separados e permanecem como resultado.

4. Dissociação da água

A H2O-água pode ser separada e dissociada em um hidróxido carregado negativamente (OH) e um próton carregado positivamente (H).

Estudos de química analítica são baseados nesta propriedade para estudar o equilíbrio entre ácidos, bases, reações de estudo e muito mais.

5. Seleneto indiano (In2Se3)

Este composto se decompõe e forma dois átomos de índio com uma carga positiva de três.

6. Cloreto de cálcio (CaCl2)

Nesta ionização, um átomo de cálcio é produzido com uma valência igual a dois positivos e dois átomos de cloro com valência menos dois.

7. Ionização por elétrons

Este método é uma função do comprimento de onda das partículas.

Quando uma corrente grande o suficiente para igualar a energia da última órbita de um elétron é aplicada, ela é separada e transferida para outra partícula, deixando dois produtos ionizados.

8. Radicais livres

Os radicais livres são gerados quando certos tipos de moléculas são expostas aos raios ultravioleta (UV).

A energia dos raios quebra a ligação entre eles e duas moléculas ionizadas altamente instáveis, conhecidas como radicais livres, são formadas.

Um exemplo de radicais livres acontece quando os raios UV quebram as ligações do oxigênio molecular (O2) e os átomos de oxigênio permanecem com um elétron perdido em sua camada de valência.

Esses átomos podem reagir com outros átomos de oxigênio e formar ozônio (O3).

9. Cloreto de sódio

Mais conhecido como sal de mesa, é formado por dois íons; um não-metálico (cloro) e o outro metálico (sódio).

Eles têm cargas completamente opostas; O cloro tem uma carga muito negativa e o sódio é muito positivo. Isso também pode ser visto na distribuição da tabela periódica.

10. Reações de condensação

Eles acontecem quando há excesso de prótons. Um exemplo é se temos uma molécula de CH3 como radical livre e metano (CH4). Quando misturados, C2H5 e hidrogênio diatômico são formados como gás.

Referências

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  2. Huang, M., Cheng, S., Cho, Y., & Shiea, J. (2011). Espectrometria de massa de ionização ambiente: Um tutorial. Analytica Chimica Acta,702(1), 1-15. doi: 10.1016 / j.aca.2011.06.017
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