10 Exemplos de Reações Síntese

Reaces de stese s aquelas em que dois ou mais compostos reagem a certas condies para formar um ou mais novos produtos.

De uma maneira genérica, a reação pode ser representada como a forma: A + B → C.

As reações de síntese são muito importantes para a ciência, pois graças a estes métodos podem ser feitos diversos materiais, medicamentos e produtos que utilizamos no dia a dia.

Exemplos de reações de síntese

Produção de amônia (NH3)

As moléculas de nitrogênio contêm dois átomos desse elemento. O hidrogênio aparece da mesma maneira, então, quando combinado nas proporções corretas e sob as condições certas de pressão e temperatura, a amônia é produzida, de acordo com a seguinte reação.

N2 + 3H2 → 2NH3

Ácido sulfúrico

Isto é produzido a partir de trióxido de enxofre e uma molécula de água. É um produto altamente corrosivo e seu principal uso é na indústria de fertilizantes. É obtido a partir da seguinte reação.

SO3 + H2O → H2SO4

Sal de mesa (cloreto de sódio)

Este sal é um dos mais conhecidos por todos pelo seu grande uso doméstico. É obtido a partir de sódio e cloro e, embora possa ser obtido pela reação a seguir, é muito fácil encontrá-lo naturalmente.

Na + Cl → NaCl

Metanol

A fórmula para sintetizar o metanol é como dois moles de hidrogênio diatômico e monóxido de carbono. O resultado é metanol (CH3OH).

No entanto, para produzir este processo não é rigorosamente seguido e existem vários passos intermediários para obter o produto final. O metanol serve como um solvente e é usado em indústrias para vários processos.

Glucose

Esta é uma das reações mais importantes para a vida existir como a conhecemos. As plantas usam dióxido de carbono e água do ambiente na luz do sol para produzir glicose e oxigênio.

A reação de uma forma muito geral pode ser vista abaixo, mas é importante entender que por trás dela existem várias reações e mecanismos para tornar isso possível.

6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + O2

Sacarose

Esta reação de síntese ocorre em organismos vivos e ocorre quando a glicose é polimerizada com frutose. Devido à sua estrutura, essas duas moléculas interagem e o resultado final é a sacarose e a água, como pode ser visto na seguinte equação:

C6H12O6 + C6H12O6 → C12H22O11 + H2O

Sulfato de magnésio

Pode ser produzido a partir de uma reação muito simples, composta de magnésio e ácido sulfúrico. É muito difícil encontrá-lo na natureza sem água.

Mg + H2SO4 → H2 + MgSO4

Dióxido de carbono

Acontece naturalmente em vários processos, quando a molécula de oxigênio diatômico é encontrada com o carbono, o dióxido de carbono é produzido.

Está presente em processos naturais como a respiração, como reagente na fotossíntese e é facilmente produzido em reações de combustão.

C + O2 → CO2

Ácido clorídrico

O ácido clorídrico é amplamente utilizado como um ácido barato e como um agente reativo para a síntese de outros compostos.

Cl2 + H2 → 2HCl

Carbonato de cálcio

É amplamente conhecido como um agente muito abundante na natureza, principalmente em rochas, minerais e conchas no mar. Sua reação é baseada na interação do óxido de cálcio com o dióxido de carbono.

CaO + CO2 → CaCO3

Referências

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