11 Propriedades Físicas e Químicas da Água

O propriedades físicas e químicas da águaeles fazem do composto mais importante do planeta, que integra ecossistemas naturais, sendo fundamental para sustentar e reproduzir a vida no planeta.

A água, um recurso vital para a existência da vida no planeta, é inodora, insípida e incolor, com 97,2% encontrados em mares, lagos, rios e oceanos, e os 2,8% restantes na forma de água doce.

A partir de 640 aC, o filósofo grego Thales de Mileto afirmou que a água é tudo, considerando-a como o elemento básico do universo.

No século XVIII, eles refutaram Tales de Mileto, quando o químico inglês Cavendish, que sintetizou a água de uma combustão de ar e hidrogênio, e Lavoisier, propuseram que a água não é um elemento, mas um composto químico.

Principais propriedades físico-químicas da água

Propriedades físicas

1- Pode ser encontrado nos três estados da matéria

A água é um composto químico que pode ser encontrado em forma sólida, líquida e gasosa.

Em sua fase sólida, as partículas estão intimamente ligadas umas às outras, portanto, por exemplo, um cubo de gelo pode manter sua forma por um tempo, independentemente de onde ele está submerso.

Em seu estado sólido, a água é geralmente encontrada na forma de gelo em flocos de neve, glaciares e calotas polares.

Em sua fase líquida, as moléculas separadas fazendo com que a água tome a forma do recipiente que a contém.

Pode ser encontrada na natureza como chuva, gotas de água, na forma de orvalho na vegetação e nos oceanos, rios, lagos e mares.

E, em sua fase gasosa, as moléculas são completamente separadas e desordenadas, o que faz com que a água se transforme em gás ou vapor de água, podendo encontrá-la na forma de névoa e vapor, como é o caso das nuvens.

É graças a esta propriedade que existem os processos de evaporação, condensação, sublimação, congelamento, fusão e volatilização.

Estes são os processos através dos quais a água deixa o seu estado líquido para se tornar vapor de água e congelar até cair como chuva ou granizo, podendo deixar gelo ou gelo e mesmo depois com o calor a descongelar.

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2- Tem marcadores de temperatura estáveis

A água atinge seu ponto de congelamento a zero grau Celsius e seu ponto de ebulição a cem graus.

Assim, enquanto a água tem uma temperatura maior que zero grau e menor que cem, estará sempre em estado líquido.

3- Tem um índice de calor específico alto

Este índice refere-se à quantidade de calor que uma substância pode absorver. No caso da água, tem um calor específico que é mais alto que o de qualquer outra substância, portanto pode absorver grandes quantidades de calor e sua temperatura cai mais lentamente que outros líquidos, pois libera energia quando resfriada.

4- A tensão superficial é alta

Compreender isso com a quantidade de energia necessária para aumentar a área superficial de um líquido por unidade de área.

No caso da água, as moléculas que a compõem são unidas e possuem uma grande força de coesão, razão pela qual sua geometria esférica alcança o volume máximo em uma área mínima.

A tensão superficial é o efeito físico que forma uma espécie de membrana elástica dura na camada superficial da água que está em repouso.

Isto permite, por exemplo, que os insectos se empoleirem nas gotas de água sem afundar ou que as gotas de água possam ser mantidas em repouso enquanto conservam o seu volume num pequeno espaço.

Propriedades químicas

5- Composição

A água é formada por um átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio, uma molécula simples que possui ligações polares que permitem estabelecer ligações de hidrogênio entre moléculas adjacentes.

Essa conexão é de grande importância, pois proporciona as propriedades da água que permitem que ela tenha uma massa maior e alcance pontos de fusão e ebulição elevados, fundamentais para a água estar em estado líquido na terra.

6- solvente universal

Graças a isso, pode dissolver mais substâncias do que qualquer outro líquido. Suas moléculas são polares, portanto, possuem áreas de cargas positivas e negativas.

Da mesma forma, suas moléculas são dipolares, isto é, o átomo de oxigênio central compartilha um par de elétrons com cada um dos dois átomos de hidrogênio, o que o torna um ótimo meio solvente para compostos iônicos, como minerais e carboidratos.

Essa propriedade da água se deve à sua capacidade de formar pontes de hidrogênio com outras substâncias, que se dissolvem quando interagem com as moléculas polares da água.

7- Suas moléculas possuem alta força de coesão

Suas moléculas, atraindo-se mutuamente, permanecem ligadas umas às outras. Por possuírem moléculas de hidrogênio, elas são responsáveis ​​por ficarem juntas, formando uma estrutura compacta que transforma a água em um líquido incompreensível, graças à sua alta força de adesão.

8- Sua densidade é 1kg / l

Essa densidade aumenta à medida que a temperatura diminui, atingindo uma densidade máxima de 4 graus.

É devido a esta propriedade que o gelo pode flutuar na água, de modo que quando uma camada de lago ou o mar congela gelo flutua na superfície isolar o resto do corpo de água impedindo descongela.

9- baixo grau de ionização,

Isso ocorre porque apenas uma em cada 551.000.000 moléculas de água é dissociada na forma iônica. Portanto, o pH da água é considerado neutro.

10- Formar combinações complexas

Ele é capaz de formar combinações complexas para se juntar alguns sais, hidratos originários, substâncias que contêm água.

Da mesma forma, a água reage com muitos óxidos metálicos e não metálicos com o objectivo de formar hidróxidos e oxiácidos.

11- Gera o efeito hidrofóbico

É um fenômeno que pode ser observado quando substâncias não polares entram em contato com a água.

moléculas hidrofóbicas tendem a agregar e ligam-se excluindo as moléculas de água, é um exemplo claro desta propriedade que se ligam de água à mistura de óleo é separado em uma fase aquosa e um óleo.

Referências

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