Fórmula de acetato de sódio, preparação, propriedades, riscos e usos

O acetato de sódio, também conhecido como etanoato de sódio (abreviado como NaOAc), é um sal de sódio de ácido acético. Sua fórmula química é CH₃COONa e tem uma ligação iônica entre o íon sódio e o íon acetato.

Este composto químico está naturalmente presente em tecidos de plantas e animais. Pode ser encontrado em qualquer forma, anidro ou triidratado. Ambos os íons, Na + e CH₃COO^- Eles estão presentes em organismos e desempenham um papel vital: o ião de sódio como regulador de água total do corpo e do ião de etilo como aceitador de hidrogénio (acetato de Fórmula sódio, 2005-2017).

Figura 1: Estrutura do acetato de sódio.

Índice

• 1 preparação
• 2 propriedades físicas e químicas
• 3 Reatividade e riscos
• 4 Manuseio e armazenamento
• 5 Usos e aplicativos
• 6 referências

Preparação

O acetato de sódio é um composto que pode ser preparado de maneira simples e acessível para qualquer pessoa. Comumente, sua preparação é conhecida como "experimento de gelo quente", uma vez que a cristalização se assemelha à água no estado sólido (cientista, 2016).

Para preparar o acetato de sódio, apenas vinagre (ácido acético) e carbonato de sódio ou bicarbonato de sódio são necessários. O bicarbonato é simplesmente adicionado ao vinagre, produzindo uma reação efervescente, uma vez que libera dióxido de carbono de acordo com as reações.

CH₃COOH + NaHCO₃ → CH3COONa + H₂CO₃

H₂CO₃ → CO₂ + H₂O

O carbonato ou bicarbonato de sódio pode ser substituído por hidróxido de sódio (lixívia), onde o acetato de sódio e a água são produzidos de acordo com a reação:

CH₃COOH + NaOH → CH3COONa + H₂O

Esta reação não causa efervescência, no entanto, tem a desvantagem de que o hidróxido de sódio é mais difícil de manusear do que o bicarbonato.

Para o efeito da cristalização (ou o efeito de gelo quente) devem saturar a solução assim de aquecimento para dissolver o excesso de bicarbonato. O recipiente tampado é então arrefecido e depois recristalizado. Posteriormente, os cristais são filtrados e pulverizados para armazenamento (degroof, S.F.).

Propriedades físicas e químicas

O acetato de sódio é um vidro higroscópico branco com um odor de vinagre.

No caso da forma anidra do composto, tem um peso molecular de 82,03 g / mol e uma densidade é de 1,5 g / ml. Seu ponto de fusão é de 324 graus Celsius e seu ponto de ebulição é de 881,4 graus Celsius.

Na sua forma tri-hidratada, tem um peso molecular de 136,03 g / mol e uma densidade de 1,45 g / ml. Os pontos de fusão e ebulição diminuem drasticamente para 58 graus Celsius e 122 graus Celsius, respectivamente.

O acetato de sódio é muito solúvel em água. A solubilidade do tri-hidrato é de 46,5 g de acetato de sódio em 100 ml de água a 20 graus Celsius, e na sua forma anidra pode dissolver 123 gramas por 100 ml de água (National Center for Biotechnology Information, 2017 ).

Ambas as formas são solúveis em acetona, metanol, hidrazina e a forma tri-hidratada é solúvel em etanol. O acetato de sódio tem uma estrutura cristalina monoclínica (Royal Society of Chemistry, 2015).

O acetato de sódio é a base conjugada do ácido acético, de modo que é possível utilizar uma solução de ácido acético / acetato de sódio para preparar soluções de tampão, a fim de controlar o pH.

A solução de acetato de sódio em água é fracamente alcalina. Quando o calor está acima de 324 graus Celsius, esse sal se decompõe, produzindo fumos de ácido acético.

Reatividade e Perigos

O acetato de sódio é classificado como um composto estável e incompatível com agentes oxidantes. Quando aquecidos, podem produzir vapores de ácido acético e liberação de CO₂. O composto pode ser combustível a altas temperaturas, liberando CO e CO₂.

A segurança do acetato de sódio tem sido estudada extensivamente em modelos animais de ratos e camundongos. Quando administrada por via oral, a dose letal que mata metade de uma população de ratos é de 3530 mg de acetato de sódio por kg de peso corporal do rato.

Se inalado em vez de ingerido, a dose necessária para matar metade da população de ratos é muito maior, mais de 30 g / m3 por hora.

Em ratos, por via subcutânea ou sob a pele de 3200 mg / kg de peso corporal injecção matar metade de uma população de ratos, semelhante à ingestão de acetato de sódio em ratos.

No entanto, em camundongos, quando administrados por via oral, eles podem suportar muito mais do que ratos; sendo a dose letal para metade da população de ratos de 6891 mg / kg de peso corporal.

Nos seres humanos, a inalação de acetato de sódio pode causar tosse e dor de garganta, enquanto que o contacto directo da pele ou olhos pode causar irritação e vermelhidão. No entanto, e em geral, a toxicidade em humanos é mínima (WASSERMAN, 2015).

Pode causar irritação do trato digestivo com dor abdominal, náuseas, vômitos e afetar o sistema urinário. A inalação do composto pode causar irritação do trato respiratório. Os sintomas podem incluir tosse, dor de garganta, falta de ar e dor no peito.

Em caso de contato com os olhos, as lentes de contato devem ser verificadas e eliminadas. Os olhos devem ser lavados imediatamente com bastante água por pelo menos 15 minutos. Você pode usar água fria. Atenção médica deve ser obtida se ocorrer irritação.

Em caso de contato com a pele, deve ser lavado com água e sabão. Você pode usar água fria. A pele irritada é coberta com um emoliente. Tal como acontece com o contato com os olhos, deve-se obter atenção médica se a irritação se desenvolver.

Se for inalado, a vítima deve ser movida para um local fresco. Se não estiver respirando, a respiração artificial deve ser administrada. Se a respiração for difícil, o oxigênio deve ser fornecido. Mais uma vez, é necessário obter atenção médica imediatamente.

Em caso de ingestão, o vômito não deve ser induzido a menos que expressamente indicado pelo pessoal médico. Nunca dê nada pela boca a uma pessoa inconsciente.

Roupas soltas como gola de camisa, gravata ou cinto devem ser soltas. Atenção médica deve ser obtida se aparecerem sintomas (Ficha de dados de segurança do material, acetato de sódio anidro, 2013).

Manuseio e armazenamento

-O composto deve ser mantido longe do calor e fontes de ignição

-Os recipientes vazios representam um risco de incêndio, evaporar o resíduo sob um capô

-O equipamento elétrico deve ser conectado ao terra para evitar faíscas

-Não engolir ou respirar a poeira

-O vestuário de proteção apropriado deve ser usado

-Em caso de falta de ventilação, deve-se usar equipamento respiratório adequado

-Em caso de ingestão, você deve ir imediatamente ao médico e mostrar o recipiente ou rótulo

-O reagente deve ser mantido longe de substâncias incompatíveis, como agentes oxidantes e ácidos.

- O recipiente deve ser mantido hermeticamente fechado, além de manter o recipiente em local fresco e bem ventilado.

Usos e aplicativos

O acetato de sódio é usado em uma gama extremamente diversificada de indústrias. Na indústria têxtil, o acetato de sódio neutraliza as correntes de resíduos de ácido sulfúrico e também como fotorresistente, enquanto utiliza corantes de anilina. Isso melhora a qualidade dos tecidos acabados.

Na fotografia, o acetato de sódio faz parte da solução reveladora e atua como fotorresistente. O acetato de sódio é usado para mitigar os danos causados ​​pela água ao concreto, agindo como um selante, sendo ambientalmente benigno e mais barato do que a alternativa de epóxi comumente usada para selar concreto contra a penetração de água.

É também um agente de decapagem no curtimento de crómio e ajuda a prevenir a vulcanização do cloropreno na produção de borracha sintética. No processamento de algodão para almofadas de algodão descartáveis, o acetato de sódio é usado para eliminar o acúmulo de eletricidade estática.

Acetato de sódio adicionado ao alimento atua como conservante, e um agente aromatizante. Em particular, as batatas fritas com acetato de sódio têm um sabor distinto de "sal e vinagre".

Acetato de sódio também é usado em almofadas de aquecimento, aquecedores de mão e gelo quente. Os cristais de acetato de sódio do tri-hidrato são fundidos a 58,4 ° C, dissolvendo-se na sua água de cristalização.

Quando aquecida para além do ponto de fusão e subsequentemente deixada a arrefecer, a solução aquosa fica supersaturada. Esta solução é capaz de resfriar a temperatura ambiente sem formar cristais.

Ao pressionar um disco de metal na almofada de aquecimento, um centro de nucleação é formado, fazendo com que a solução cristalize novamente em acetato de sódio triidratado sólido. O processo de formação de ligação da cristalização é exotérmico. O calor latente de fusão é de aproximadamente 264-289 kJ / kg.

Ao contrário de alguns tipos de pacotes de calor, como aqueles que dependem de reações químicas irreversíveis, um pacote de calor de acetato de sódio pode ser facilmente reutilizado por imersão do pacote em água fervente por alguns minutos, até que os cristais estejam completamente dissolvidos e permitindo que o pacote esfria lentamente até atingir a temperatura ambiente.

As soluções de acetato de sódio e ácido acético atuam como tampões para manter um pH relativamente constante, uma propriedade útil tanto para reações de pesquisas bioquímicas, como para a indústria de petróleo e na indústria de cosméticos.

O acetato de sódio pode ser usado para a precipitação de pequenos ácidos nucléicos. Esta precipitação pode ser usada para concentrar pequenos ácidos nucléicos de soluções diluídas, como o menor tampão de corrida após o fracionamento de flashPAGE.

Quando menos de 2 μg de ácido nucleico é carregado no fracionador flash PAGE, a precipitação com acetato de sódio / etanol durante a noite com um veículo como acrilamida linear ou glicogênio é recomendada para a recuperação máxima de ácido nucléico do buffer de corrida lento

O uso de glicogênio como transportador não é recomendado para as amostras que serão usadas para a análise de chips de DNA (Acetato de Sódio Precipitação de Pequenos Ácidos Nucleicos, S.F.).

No campo da medicina, soluções de acetato de sódio tratam pacientes com altos níveis de ácido no sangue e / ou baixos níveis de sódio.

O sódio é o principal cátion do fluido extracelular. Compreende mais de 90% do total de cátions na sua concentração plasmática normal de aproximadamente 140 mEq / litro. O íon sódio desempenha um papel fundamental no controle da água corporal total e sua distribuição (Acetato de Sódio, 2010).

O acetato é um aceitador de íons de hidrogênio. Também serve como uma fonte alternativa de bicarbonato (HCO3-) para conversão metabólica no fígado. Demonstrou-se que essa conversão ocorre com facilidade, mesmo na presença de doença hepática grave.

Uma injeção de acetato de sódio diluído em água é administrada por via intravenosa como um reabastecedor de eletrólitos. Cada 20 ml contém 3,28 g de acetato de sódio que fornece 40 mEq de sódio (Na +) e acetato (HCO)₃^-). A solução não contém bacteriostático, agente antimicrobiano ou tampão adicionado. Pode conter ácido acético para ajuste do pH (o pH é 6,5 (6,0 a 7,0)). A concentração osmolar é de 4 mOsmol / ml (calc).

A solução é uma alternativa ao cloreto de sódio para fornecer íon sódio (Na +) para sua adição a fluidos de infusão de alto volume para uso intravenoso (Acetato de Sódio, 2009).

As soluções contendo íons sódio devem ser usadas com muito cuidado, especialmente nos casos de pacientes com insuficiência cardíaca congestiva, insuficiência renal grave e em condições clínicas em que há edema com retenção de sódio.

Em pacientes com insuficiência renal, a administração de soluções contendo íons de sódio pode resultar em retenção de sódio. Soluções contendo íons acetato devem ser usadas com grande cuidado em pacientes com alcalose metabólica ou respiratória.

O acetato deve administrar-se com grande cuidado naquelas condições nas quais há um aumento no nível ou um uso prejudicado deste íon, como a insuficiência hepática grave.

Referências

1. (S.F.). Como fazer o acetato de sódio de ingredientes domésticos. Recuperado de instructables: instructables.com.
2. Ficha de Informações de Segurança de Produtos Químicos Acetato de sódio anidro. (2013, 21 de maio). Obtido em sciencelab: sciencelab.com.
3. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. (2017, 4 de março). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 517045. Retirado do PubChem.
4. Sociedade Real de Química. (2015). Acetato de sódio Retirado de chemspider.com.
5. cientista, D. N.-c. (2016, 12 de agosto). "HOT ICE" - experiência incrível. Obtido em youtube.com.
6. Acetato De Sódio. (2009, 19 de maio). Retirado da rxlist.
7. Acetato De Sódio. (2010, abril). Retirado de drugs.com.
8. Fórmula de acetato de sódio. (2005-2017). Recuperado de softschools.com.
9. Acetato de Sódio Precipitação de Pequenos Ácidos Nucleicos. (S.F.). Recuperado do termofixador.
10. WASSERMAN, R. (2015, 16 de agosto). O que é sal de acetato de sódio? Retirado de livestrong: livestrong.com.