Fórmulas de Ácido Sulfúrico, Principais Usos e Precauções

O ácido sulfuroso (H2SO3) é um composto químico inflamável, mais especificamente um (sem ácido orgânico) ácido mineral formado como resultado da dissolução de óxido de enxofre (IV) em água.

Entre as suas propriedades físicas, pode ser notado que é um líquido instável incolor solúvel em água,,, tem um odor forte e sufocação de enxofre, é altamente corrosivo e um poderoso agente redutor.

Na forma de gás é incolor e tem um odor pungente, seu ponto de ebulição é igual a -10 ° C e solidifica a -76 ° C.

Este produto químico termina sufixo "urso", pois pressupõe que é um composto pertencente ao oxoácidos (ácidos contendo oxigénio) e trabalhar com valência 4 e consiste de:

• 2 átomos de hidrogênio.
• 1 átomo de enxofre.
• 3 átomos de oxigênio.

O ácido sulfúrico não é imediatamente transformado em ácido sulfúrico quando está na presença de oxigênio do ar, mas se ocorre parcialmente quando a umidade atmosférica também intervém.

Onde está

O ácido sulfuroso está presente na natureza, quando libertados por as aberturas de alguns vulcões, águas minerais (dissolução), em algumas plantas e também em chuvas ácidas, que se formam após combinação de dióxido de enxofre (SO2) (vulgarmente emitida pelas plantas grandes, combustíveis fósseis e motores de combustão) com a água na atmosfera, depois de que retorna a terra como chuva ácida (chuva ácidos dissolvidos).

Obtenção de ácido sulfuroso

Este composto deve ser estudado sob três condições: ácido sulfúrico gasoso, líquido e dissolvido em água.

Não é um gás permanente, pode entrar em estado líquido e também solidificar se estiver sujeito à ação simultânea de forte pressão e frio.

• Ácido sulfuroso gasoso: a obtenção deste corpo é apresentada por dois procedimentos:

1. Queime o enxofre no ar ou oxigênio.
2. Eliminando um oxigênio equivalente dos três que o ácido sulfúrico possui.

O gás ácido sulfuroso tem uma densidade de 2,266, é incolor e muito solúvel em água.

Um volume de água dissolve-se em torno de 50 volumes de ácido sulfuroso e o álcool dissolve 115 volumes a uma temperatura de 20 ° C e uma pressão de 0,760 (considerada normal).

Como é considerado impróprio para a combustão deve ser tratada com cuidado, pois pode causar acidentes graves por inalação e se alojou no sistema respiratório, também produz uma tosse forte (neste caso, você deve procurar imediatamente para encontrar um lugar para respirar ar como o mais puro possível), pode também irritar e queimar os olhos e a pele, causar lesões oculares, irritar a garganta e o nariz.

Por ser um gás de combustão, é muito útil extinguir pequenos incêndios.

Decompõe a matéria corante removendo o oxigênio e produzindo assim a descoloração de muitas substâncias vegetais (essa propriedade é comumente usada para branquear tecidos de algodão, lã, etc.)

• Ácido sulfúrico líquido: o gás sulfuroso pode ser liquefeito a pressão normal se submetido a um resfriamento de -10 ° C.

É incolor, muito leve, ferve a uma temperatura de -8 ° C e tem uma densidade de 1,45.

Se for evaporado repentinamente, pode produzir um frio poderoso que pode congelar o mercúrio e liquefazer vários gases (cloro, amônia, etc.)

O ácido sulfuroso líquido pode ser solidificado quando submetido a uma temperatura de -100 ° C.

• Água saturada com gás ácido sulfuroso: Solução de ácido sulfuroso tem todas as características e propriedades do gás com uma densidade de 1,04 e deve reservar o contacto com o ar, pois absorve rapidamente o oxignio e transformado em ácido sulfúrico.

Importância e principais usos do ácido sulfuroso

• É utilizado para a síntese de produtos químicos e medicinais.
• Para branqueamento em grandes quantidades ou extensões (lã, algodão, seda, etc.) e / ou para manchas de branqueamento de materiais arruinados pelo cloro.
• É usado para remover manchas de vinho ou frutas de telas ou roupas.
• Em algum momento foi usado para realizar fumigações para desinfetar navios, pertences de pacientes epidêmicos, etc.
• O gás sulfuroso foi considerado eficaz no combate à sarna (por mais de dois séculos).
• Evitar a fermentação ácida de líquidos alcoólicos (vinho, cerveja).
• Propriedades desinfetantes.
• Elaboração de papel.
• Comumente usado como conservante em frutas e legumes.
• Anti-séptico

Formas de evitar ou reduzir a exposição ao ácido sulfuroso

• O maior tempo possível, execute operações que envolvam este composto em um local com muita ventilação, caso contrário, use máscaras isolantes para respirar.
• Use roupas com proteção.
• Lave imediatamente após ser exposto a este produto químico e / ou no final da rodada de trabalho.
• Coloque avisos de cuidado na área de trabalho.
• Educar e treinar os trabalhadores comunicando todas as informações necessárias para a prevenção de possíveis acidentes relacionados a este composto, especialmente se eles estão constantemente expostos.
• Se a roupa de um trabalhador foi contaminada por este ácido, deve ser trocada imediatamente.
• Em contato com a pele deve tomar banho imediatamente para remover o produto químico.
• Não coma, fume ou beba perto da área onde você trabalha, manipule, processe ou armazene o ácido sulfuroso (isso pode ser inferido não intencionalmente). Lave as mãos antes de fazer todas as atividades mencionadas anteriormente e antes de usar o banheiro.
• Use óculos de proteção (ou protetor facial completo, se necessário).

Referências

1. Craig, Bruce e Anderson, David. (2002). Segunda Edição "Manual de Dados de Corrosão".
2. Muñoz de Luna, D.R.T. (1864). "Lições Elementares de Química Geral". Segunda Edição, Volume I.
3. EcuRed. "Ácido sulfúrico". Retirado de ecured.cu.