Estrutura Química Do Cloreto De Estrôncio (SrCl2), Propriedades



O cloreto de estrôncio é um composto inorgânico formado por estrôncio, metal alcalino-terroso (Mr. Becamgbara) e cloro halogênio. Porque ambos os elementos têm eletronegatividades muito diferentes, o composto é um sólido iônico cuja fórmula química é SrCl2.

Como é um sólido iônico, é constituído por íons. Para o caso de SrCl2, eles são um cation Sr2+ para cada dois Cl anions-. Suas propriedades e aplicações são similares aos cloretos de cálcio e bário, com a diferença de que os compostos de estrôncio são relativamente raros de obter e, portanto, mais caros.

Como o cloreto de cálcio (CaCl2), é higroscópico e seus cristais absorvem água para formar o sal hexaidratado, no qual seis moléculas de água estão presentes na rede cristalina (SrCl2· 6H2Ou imagem superior). De fato, comercialmente, a disponibilidade de hidrato é maior que a de SrCl2 anidro (sem água).

Uma de suas principais aplicações é como precursor de outros compostos de estrôncio; isto é, constitui a fonte de estrôncio em certas sínteses químicas.

Índice

  • 1 estrutura química
  • 2 usos
    • 2.1 Medicinal
  • 3 Preparação
  • 4 Propriedades
    • 4.1 anidro
    • 4.2 Hexaidrato
  • 5 referências

Estrutura química

A imagem superior representa a estrutura cristalina do rutilo deformado de SrCl2 anidro Neste, as pequenas esferas verdes correspondem aos íons Sr2+, enquanto esferas verdes volumosas representam Cl ions-.

Nesta estrutura cada íon Sr2+ é "preso" por oito Cl iões-, conseqüentemente, ter um número de coordenação igual a 8 e, possivelmente, uma geometria cúbica em torno dele. Ou seja, quatro esferas verdes formam o teto do cubo, enquanto as outras quatro formam o chão do cubo, enquanto as outras2+ no centro dela.

Qual seria a estrutura da fase gasosa? A estrutura de Lewis para este sal é Cl-Sr-Cl, aparentemente linear e assumindo uma covalência de cem por cento das suas ligações. No entanto, na fase gasosa -SrCl2(g) - esta "linha" mostra um ângulo de aproximadamente 130º, sendo na verdade uma espécie de V.

Essa anomalia não poderia ser explicada com sucesso, considerando o fato de que o estrôncio não possui elétrons não compartilhados que ocupam volume eletrônico. Talvez isso possa ser causado pela participação de um orbital d nas ligações, ou uma perturbação núcleo-elétron.

Usos

O SrCl2· 6H2Ou foi usado como um aditivo em polímeros orgânicos; por exemplo, em álcool polivinílico, a fim de modificar suas propriedades mecânicas e elétricas.

Ele é usado como ferrita de estrôncio na fabricação de ímãs de cerâmica e vidro destinado a fazer o vidro dianteiro da cor da televisão.

Reage com o cromato de sódio (Na2CrO4) para produzir cromato de estrôncio (SrCrO4), que é usado como tinta resistente à corrosão para o alumínio.

Quando aquecidos com fogo, os compostos de estrôncio brilham com uma chama avermelhada, razão pela qual eles são destinados à elaboração de chamas e fogos de artifício.

Medicinal

O radioisótopo do cloreto de estrôncio 89 (o isótopo mais abundante é 85Sr) é utilizado no campo da medicina para reduzir as metástases ósseas, injetando intravenosamente seletivamente no tecido ósseo.

O uso de soluções diluídas (3-5%) por mais de duas semanas no tratamento da rinite alérgica (inflamação crônica da mucosa nasal) mostra melhora na redução do espirro e da fricção nasal.

Foi usado uma vez em formulações de pasta de dentes para reduzir a sensibilidade dentária, formando uma barreira sobre os microtúbulos dentinários.

Os estudos deste composto demonstram uma eficácia terapêutica em comparação com a prednisolona (metabolito da droga prednisona) no tratamento da colite ulcerosa.

Seus resultados são baseados no modelo do organismo dos ratos; mesmo assim, representa uma esperança para os pacientes que também sofrem de osteoporose, já que podem ir ao mesmo medicamento para combater as duas doenças.

É usado para sintetizar sulfato de estrôncio (SrSO)4), ainda mais denso que o SrCl2. No entanto, sua solubilidade mínima em água não o torna leve o suficiente para ser aplicado em radiologia, ao contrário do sulfato de bário (BaSOl).4).

Preparação

O cloreto de estrôncio pode ser preparado pela ação direta do ácido clorídrico (HCl) no metal puro, produzindo assim uma reação do tipo redox:

Sr (s) + HCl (ac) => SrCl2(ac) + H2g)

Aqui, o metal de estrôncio é oxidado doando dois elétrons para permitir a formação de hidrogênio gasoso.

Também, hidróxido e carbonato de estrôncio (Sr (OH)2 e SrCO3) reagir com este ácido ao sintetizá-lo:

Sr (OH)2(s) + 2HCl (ac) => SrCl2(ac) + 2H2O (l)

SrCO3(s) + 2HCl (ac) => SrCl2(ac) + CO2(g) + H2O (l)

Aplicando técnicas de cristalização, SrCl é obtido2· 6H2O. Então é desidratado por ação térmica até finalmente produzir SrCl2 anidro

Propriedades

As propriedades físicas e químicas desse composto dependem de sua forma hidratada ou anidra. Isso se deve ao fato de que as interações eletrostáticas mudam à medida que as moléculas de água são adicionadas à rede cristalina do SrCl.2.

Anidro

O cloreto de estrôncio é um sólido branco cristalino, com um peso molecular de 158,53 g / mol e uma densidade de 3,05 g / mL.

Seu ponto de fusão (874 ° C) e ponto de ebulição (1250 ° C) são altos, indicativos de fortes interações eletrostáticas entre os íons Sr.2+ e Cl-. Da mesma forma, reflete a grande energia reticular cristalina que sua estrutura anidra possui.

A entalpia de formação de SrCl2 sólido é 828,85 KJ / mol. Isto se refere à energia térmica liberada por cada mol formado a partir de seus componentes em seus estados padrão: gás para cloro e sólido para estrôncio.

Hexaidrato

Na forma de hexa-hidrato tem um peso molecular maior que sua forma anidra (267 g / mol) e uma densidade menor (1,96 g / mL). Essa diminuição na densidade é devida a moléculas de água "dilatarem" os cristais, aumentando o volume; portanto, a densidade da estrutura diminui.

É quase duas vezes mais denso que a água à temperatura ambiente. Sua solubilidade em água é muito alta, mas em etanol é ligeiramente solúvel. Isso se deve ao seu caráter orgânico, apesar de sua polaridade. Ou seja, o hexaidrato é um composto inorgânico polar. Finalmente, a 150 ° C, é desidratado para produzir o sal anidro:

SrCl2· 6H2O (s) => SrCl2(s) + 6H2O (g)

Referências 

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