Cloreto De Prata (AgCl) Fórmula, Dissociação, Propriedades

O cloreto de prata (AgCl de fórmula química), é um sal binário formado por prata e cloro. A prata é um metal brilhante, dúctil e maleável, com o símbolo químico Ag. Para poder formar novos compostos, este metal deve ser oxidado (tendo perdido o elétron de seu último nível de energia), o que o transforma em suas espécies iônicas, cátion prata, positivamente carregada.

O cloro é um gás amarelo esverdeado, ligeiramente irritante e com um odor desagradável. Seu símbolo químico é Cl. Para formar compostos químicos com metais, o cloro é reduzido (ele ganha um elétron para completar oito elétrons em seu último nível de energia) em seu ânion cloreto, carregado negativamente.

Quando estar na forma iónica, ambos os elementos pode ser composto de cloreto de prata, seja naturalmente, como pode ser encontrado em alguns yacimientos- ou por síntese química, a preparação dos quais é menos dispendiosa.

O cloreto de prata é encontrado na forma nativa como cloridrita ("cloro" para cloro, "argyr" para argentum). O final "ite" indica um nome mineral.

Tem uma aparência amarelo-esverdeada (muito típica do cloro) e acinzentado pela prata. Essas tonalidades podem variar dependendo de outras substâncias que podem ser encontradas no ambiente.

O cloreto de prata obtido sinteticamente aparece como cristais brancos muito semelhantes à forma cúbica do cloreto de sódio, embora como um todo parecesse um pó branco.

Índice

• 1 Como obter o cloreto de prata?
• 2 dissociação
  • 2.1 Baixa dissociação na água
• 3 propriedades físicas
• 4 propriedades químicas
  • 4.1 Decomposição com calor ou luz
  • 4.2 Precipitação de prata
  • 4.3 Solubilidade
• 5 Usos e aplicativos
  • 5,1 fotografia
  • 5,2 Gravimetria
  • 5.3 Análise da Água
  • 5.4 Volumetria
• 6 referências

Como obter o cloreto de prata?

No laboratório, pode ser facilmente obtido da seguinte maneira:

É feito reagir com nitrato de prata e cloreto de prata de cloreto de sódio que precipita, como indicado pela seta, para baixo, e nitrato de sódio dissolvido em água ocorre.

AgNO_{3 (ac)} + NaCl_(ac) -> AgCl_(s) + NaNO_{3 (ac)}

Dissociação

Dissociação em química refere-se à possibilidade de que uma substância iônica pode ser separada em seus componentes ou íons quando encontra uma substância que permite essa separação.

Essa substância é conhecida como solvente. A água é o solvente universal, que pode dissociar a maioria dos compostos iônicos.

Cloreto de prata é chamado sal haloidal, porque é formado com o elemento de cloro que corresponde à família VIIA da tabela periódica, chamada halogênios. Os sais haloides são compostos iônicos em sua maioria pouco solúveis em água.

Baixa dissociação na água

O AgCl, que pertence a este tipo de compostos, tem uma dissociação muito baixa na água. Esse comportamento pode ser devido aos seguintes motivos:

- Através da formação de AgCl está num estado colóide que permite, dissociar a molécula em iões de prata (+) e cloro (-), em seguida, formou-se imediatamente o original molécula de cloreto de prata AgCI, que estabelece um equilíbrio dinâmico entre estes (produto dissociado e molécula neutra).

- Devido à estabilidade molecular de AgCl quando a ligação é formada, a força do mesmo tende a ser mais do que covalente iónica, criando resistência à dissociação.

- A densidade de prata é muito maior do que a de cloro, e prata, que provoca a dissociação é menos e aumentar a precipitação de solução de AgCl.

Um dos fatores que afeta a solubilidade de uma substância é a temperatura. Ao aquecer uma substância dissolvida em água, a solubilidade aumenta e, portanto, a dissociação de seus componentes é mais fácil. No entanto, antes do calor, o AgCl sofre decomposição em Ag e Cl gasoso.

Propriedades físicas

São as características que uma substância possui e que permitem identificá-la e diferenciá-la das demais. Essas propriedades não alteram a estrutura interna da substância; isto é, eles não alteram o arranjo dos átomos na fórmula.

O cloreto de prata aparece como uma cor branca sólida, inodora e cristalina e, na sua forma mais pura, tem uma geometria na forma de um octaedro. As principais propriedades físicas são descritas abaixo:

- Ponto de fusão: 455 ° C

- Ponto de ebulição: 1547 ° C

- Densidade: 5,56 g / mL

Massa molar: 143,32 g / mol.

Quando encontrado como chlorargyrite (mineral) tem um aspecto sólido e pode ser incolor, amarelo-verde, verde-cinza ou branco, dependendo do lugar e as substâncias que estão em torno de. Tem uma dureza na escala de Mohs de 1,5 a 2,5.

Também é considerado brilho, adamantino (diamante), resinoso e sedoso. Isso se refere a uma aparência um pouco brilhante.

Propriedades químicas

É sobre a reatividade que uma substância química apresenta, quando está em contato com outra. Neste caso, sua estrutura interna não é preservada, então a disposição atômica dentro da fórmula muda.

Decomposição com calor ou luz

Ele decompõe o cloreto de prata em seus elementos.

(Leve) 2 AgCl_{(s) ->}2 Ag_(s) + Cl_{2 (g)} (Calor)

Precipitação de prata

A precipitação da prata é a melhor maneira de extrair este elemento de filmes fotográficos e radiográficos.

AgCl_(ac) + NaClO_(ac) -> Ag_(s) + NaCl (_ac) + CL₂O_g)

Solubilidade

O cloreto de palato é muito insolúvel em água, mas é solúvel em álcoois de baixo peso molecular (metanol e etanol), em amônia e em ácido sulfúrico concentrado.

Usos e aplicativos

Fotografia

Cloreto de prata é usado por causa de sua alta sensibilidade à luz. Este processo foi descoberto por William Henry Fox Talbot em 1834.

Gravimetria

A análise gravimétrica consiste em encontrar a quantidade de um elemento, radical ou composto, contido em uma amostra. Para fazer isso, é necessário remover todas as substâncias que possam apresentar interferência e converter a substância a ser estudada em uma substância de composição definida que possa ser pesada.

Isto é obtido com a ajuda de substâncias que podem facilmente precipitar em meio aquoso, como acontece com o AgCl.

Análise da água

Esse processo é realizado por meio de uma avaliação, usando o AgNO3 como titulante e um indicador que determina o final da reação (mudança de cor); isto é, quando não há mais cloretos na água.

Esta reação leva à precipitação de AgCl, devido à afinidade que o íon cloreto tem para o cátion prata.

Volumetria

É a avaliação de uma amostra de concentração desconhecida (cloretos ou brometos). Para encontrar a concentração da amostra, ela é reagida com uma substância; o ponto final da reação é reconhecido pela formação de um precipitado. No caso dos cloretos, seria cloreto de prata.

Referências

1. G. H (1970) Análise Química Quantitativa (Segunda Edição). N.Y. Harper and Row publishers, Inc.
2. W. (1929). Um estudo do eletrodo de cloreto de prata. J. Am. Chem. 51(10), páginas 2901-2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
3. D. West D. (2015) Fundamentos da Química Analítica (Nona edição). México Cengage Learning Publishers, S.A, Inc.
4. A. Rosenblum.N. et.al (2018) História da Enciclopédia da Fotografia Britannica, inc ... Retirado: britannica.com
5. Cloreto de prata (s.f). Na Wikipedia, recuperou wikipedia.org