Eletrólitos fortes e fracos, diferenças, exemplos

O eletrólitos São substâncias que produzem uma solução eletricamente condutora quando dissolvidas em um solvente polar, como a água. O eletrólito dissolvido é separado em cátions e ânions, que são dispersos na referida solução. Se um potencial elétrico é aplicado à solução, os cátions irão aderir ao eletrodo que tem uma abundância de elétrons.

Em contraste, os ânions na solução se ligam ao eletrodo deficiente eletricamente. Uma substância que se dissocia em íons adquire a capacidade de conduzir eletricidade. A maioria dos sais, ácidos e bases solúveis representam eletrólitos.

Alguns gases, como o cloreto de hidrogênio, podem atuar como eletrólitos em determinadas condições de temperatura e pressão. Sódio, potássio, cloreto, cálcio, magnésio e fosfato são bons exemplos de eletrólitos.

Índice

• 1 O que são eletrólitos fortes e fracos?
• 2 diferenças
• 3 Métodos para identificar eletrólitos
• 4 exemplos de eletrólitos fortes e fracos
  • 4.1 eletrólitos fortes
  • 4.2 eletrólitos fracos
• 5 referências

Quais são os eletrólitos fortes e fracos?

O eletrólitos fortes são aqueles que ionizam completamente - isto é, são 100% separados - enquanto o eletrólitos fracos eles ionizam apenas parcialmente. Esta porcentagem de ionização é geralmente em torno de 1 a 10%.

Para melhor diferenciar estes dois tipos de electrólitos pode dizer que na solução de um electrólito forte as espécies (ou espécie) principal (s) são os iões resultantes, ao passo que na solução de electrólito fraco das principais espécies é o composto em si, sem ionizar

Os eletrólitos fortes são divididos em três categorias: ácidos fortes, bases fortes e sais; enquanto eletrólitos fracos são divididos em ácidos fracos e bases fracas.

Todos os compostos iônicos são eletrólitos fortes, porque se separam em íons quando se dissolvem em água.

Mesmo os compostos iônicos mais insolúveis (AgCl, PbSO₄CaCO₃) são eletrólitos fortes, porque as pequenas quantidades que se dissolvem na água o fazem principalmente na forma de íons; isto é, não há forma ou quantidade dissociada do composto na solução resultante.

A condutividade equivalente dos eletrólitos diminui a temperaturas mais altas, mas se comporta de maneiras diferentes dependendo da sua força.

Os eletrólitos fortes têm uma diminuição menor em sua condutividade em concentrações mais altas, enquanto os eletrólitos fracos têm uma grande taxa de diminuição da condutividade em concentrações mais altas.

Diferenças

É importante saber como reconhecer uma fórmula e reconhecer em qual classificação ela é (íon ou composto), porque isso dependerá das regras de segurança ao trabalhar com produtos químicos.

Como dito acima, os eletrólitos podem ser identificados como fortes ou fracos, dependendo de sua capacidade de ionização, mas isso às vezes pode ser mais óbvio do que parece.

A maioria dos ácidos, bases e sais solúveis que não representam ácidos ou bases fracas são considerados eletrólitos fracos.

De fato, deve-se supor que todos os sais são eletrólitos fortes. Em contraste, os ácidos e bases fracos, além dos compostos contendo nitrogênio, são considerados eletrólitos fracos.

Métodos para identificar eletrólitos

Existem métodos para facilitar a identificação de eletrólitos. Em seguida, um método de seis etapas é usado:

1. O seu eletrólito é um dos sete ácidos fortes?
2. Está na forma de metal (OH)_n? Então é uma base forte.
3. Está na forma de metal (X)_n? Então é um sal.
4. Sua fórmula começa com um H? Então é provavelmente um ácido fraco.
5. Tem um átomo de nitrogênio? Então pode ser uma base fraca.
6. Nenhuma das opções acima se aplica? Então não é um eletrólito.

Além disso, se a reação apresentada pelo eletrólito se assemelha ao seguinte: NaCl (s) → Na⁺(ac) + Cl^-(ac), em que a reação é delimitada por uma reação direta (→), estamos falando de um eletrólito forte. Caso seja delimitado por um indireto (↔), é um eletrólito fraco.

Como indicado na secção anterior, a condutividade de um electrólito varia com a concentração deste na solução, mas este valor depende da força do electrólito.

Em concentrações mais elevadas, de electrólito forte e do composto intermédio não irá diminuir em intervalos significativos, mas fraca, se presente uma alta queda para baixo para valores próximos de zero em concentrações mais elevadas.

Há também electrólitos intermédios, que podem dissociar em soluções em percentagens maiores (menos do que 100% mas maior do que 10%), juntamente com não electrólito, eles simplesmente não (compostos de carbono, tais como açúcares, gorduras e álcoois) dissociar.

Exemplos de eletrólitos fortes e fracos

Eletrólitos fortes

Ácidos fortes:

• Ácido perclórico (HClO₄₎
• Ácido bromídrico (HBr)
• Ácido clorídrico (HCl)
• Ácido sulfúrico (H₂SO₄)
• Ácido nítrico (HNO)₃)
• Ácido Periódico (HIO)₄)
• Ácido fluoroantimônico (HSbF)₆)
• Ácido Mágico (SbF)₅)
• Ácido fluorossulfúrico (FSO)₃H)

Bases fortes

• Hidróxido de lítio (LiOH)
• Hidróxido de sódio (NaOH)
• Hidróxido de potássio (KOH)
• Hidróxido de rubídio (RbOH)
• Hidróxido de césio (CsOH)
• Hidróxido de cálcio (Ca (OH))₂)
• Hidróxido de estrôncio (Sr (OH)₂)
• Hidróxido de bário (Ba (OH)₂)
• Amida de sódio (NaNH)₂)

Vendas fortes

• Cloreto de sódio (NaCl)
• Nitrato de potássio (KNO)₃)
• Cloreto de magnésio (MgCl₂)
• Acetato de sódio (CH₃COONa)

Eletrólitos fracos

Ácidos fracos

• Ácido acético (CH₃COOH)
• Ácido benzóico (C₆H₅COOH)
• Ácido fórmico (HCOOH)
• Cianeto de hidrogênio (HCN)
• Ácido cloroacético (CH₂ClOOH)
• Ácido iódico (HIO)₃)
• Ácido nitroso (HNO)₂)
• Ácido carbônico (H₂CO₃)
• Ácido fosfórico (H₃PO₄)
• Ácido sulfúrico (H₂SO₃)

Bases fracas e compostos de nitrogênio

• Dimetilamina ((CH₃)₂NH)
• Etilamina (C₂H₅NH₂)
• Amônia (NH₃)
• Hidroxilamina (NH₂OH)
• Piridina (C₅H₅N)
• Anilina (C₆H₅NH₂)

Referências

1. Eletrólito forte. Obtido em en.wikipedia.org
2. Anne Helmenstine, P. (s.f.). Notas da Ciência Obtido em sciencenotes.org
3. OpenCourseWare. (s.f.) UMass Boston. Obtido em ocw.umb.edu
4. Química, D. o. (s.f.) Faculdade St. Olaf. Obtido em stolaf.edu
5. Anne Marie Helmenstine, P. (s.f.). ThoughtCo. Retirado de thoughtco.com