Fórmula Ferrocianeto de Potássio, Propriedades, Riscos e Usos



O ferrocianeto de potássio, também conhecido como hexacianoferrato de potássio (II) ou amarelo da Prússia, é um composto inorgânico de fórmula K4[Fé (CN)6].

É um sal de potássio do complexo de coordenação de ferrocianeto (Fe (CN)64-) e é normalmente encontrado na forma tri-hidratada K4[Fé (CN)6] · H2O. Sua estrutura é mostrada na Figura 1 (EMBL-EBI, 2008).

Figura 1: estrutura do ferrocianeto de potássio.

Historicamente, depósitos de ferro e carbonato de potássio eram feitos de fontes de carbono nitrogenadas produzidas organicamente. Fontes comuns de nitrogênio e carbono foram sucata de couro, miudezas ou sangue seco.

Atualmente, o ferrocianeto de potássio é produzido industrialmente a partir de cianeto de hidrogênio, cloreto ferroso e hidróxido de cálcio, cuja combinação dá Ca2 [Fé (CN) 6] · 11H2O.

Esta solução é então tratada com sais de potássio para precipitar o sal misto cálcio-potássio CaK2 [Fé (CN) 6], que por sua vez é tratado com carbonato de potássio para dar o sal de tetrapotássio.

Índice

  • 1 Propriedades físicas e químicas
  • 2 Reatividade e riscos
    • 2.1 contato com os olhos
    • 2.2 contato com a pele
    • 2.3 Inalação
    • 2.4 Ingestão
  • 3 usos
    • 3.1 1- Indústria Alimentar
    • 3.2 2- Indústria de mineração e metalurgia
    • 3.3 3- Reagente de laboratório
  • 4 referências

Propriedades físicas e químicas

O ferrocianeto de potássio é um cristal monoclínico amarelo pálido ou amarelo, dependendo do nível de hidratação, sem um aroma característico (National Center for Biotechnology Information., 2017). Sua aparência é mostrada na figura 2 (ferrocianeto de potássio, 2017).

O composto tem um peso molecular de 368,35 g / mol para a forma anidra e 422,388 g / mol para a forma tri-hidratada. Tem uma densidade de 1,85 g / ml e um ponto de fusão de 70 ° C, onde começa a se decompor (Royal Society of Chemistry, 2015).

O composto é solúvel em água, podendo dissolver 28,9 gramas de composto em 100 ml deste solvente. É insolúvel em éter dietílico, etanol e tolueno. O composto reage ao calor para formar cianeto de potássio de acordo com a reação:

K4[Fé (CN)6] → 4 KCN + FeC2 + N2

Em combinação com ácidos concentrados, forma cianeto de hidrogênio (HCN) que é um gás altamente venenoso e inflamável e pode formar misturas explosivas no ar (Laffort, 2001).

Reatividade e Perigos

O ferrocianeto de potássio é um composto estável, incompatível com agentes oxidantes e ácidos fortes. O ferrocianeto de potássio não é tóxico e não se decompõe em cianeto no organismo. A toxicidade em ratos é baixa, com uma dose letal (DL50) a 6400 mg / kg.

A substância é tóxica para os pulmões e membranas mucosas. O composto pode causar irritação em caso de contato com a pele e com os olhos.

Quando ingerido, pode causar irritação do trato gastrointestinal e, em caso de inalação, causa irritação das membranas mucosas nasais e do sistema respiratório.

O contato com os olhos pode resultar em danos à córnea ou cegueira. O contato com a pele pode causar inflamação e bolhas.

A inalação de poeira produzirá irritação do trato gastrointestinal ou respiratório, caracterizada por queimação, espirros e tosse. Excessiva exposição excessiva pode causar danos aos pulmões, asfixia, perda de consciência ou morte.

Contato com os olhos

Em caso de contato com os olhos, as lentes de contato devem ser verificadas e removidas. Os olhos devem ser lavados imediatamente com bastante água fria por pelo menos 15 minutos.

Contato com a pele

A área afetada deve ser lavada imediatamente com água em abundância por pelo menos 15 minutos, removendo roupas e calçados contaminados. Cobrir a pele irritada com um emoliente.

Lave as roupas e os sapatos antes de reutilizá-los. Se o contato for grave, lave com um sabão desinfetante e cubra a pele contaminada com um creme anti-bacteriano

Inalação

A vítima deve ser movida para um lugar fresco. Se não respirar, a respiração artificial deve ser administrada. Se a respiração estiver difícil, forneça oxigênio.

Ingestão

Se o composto for engolido, o vômito não deve ser induzido, a menos que seja orientado pelo pessoal médico. Afrouxe roupas apertadas, como gola de camisa, cinto ou gravata.

Em todos os casos, a atenção médica deve ser obtida imediatamente (2013).

Usos

1- Indústria Alimentar

O amarelo da Prússia também é conhecido pelo seu número de aditivo alimentar europeu aprovado: E536 e tem vários usos na indústria alimentícia. É usado como um agente anti-aglomerante para sal e sal de mesa.

Também tem um uso enológico para eliminar o cobre e o ferro na produção de vinho. O cobre é usado como fungicida nas uvas (Wageningen University, 2014).

Também é usado para a fermentação de ácido cítrico (D. S. Clark, 1965). Ferrocianeto de potássio também pode ser usado como fertilizante para plantas.

2- Indústria de Mineração e Metalurgia

O ferrocianeto de potássio é usado para remover o cobre dos minerais de molibdênio. Também é usado para cimentação de aço (ferrocianeto de potássio, K4Fe (CN) 6, 2012).

A cimentação é um tratamento termoquímico aplicado a peças de aço. O processo contribui com o carbono para a superfície através da difusão, que é impregnada pela modificação de sua composição.

3- Reagente de laboratório

O ferrocianeto de potássio é utilizado para determinar a concentração de permanganato de potássio, um composto que é frequentemente utilizado nas titulações à base de redox.

O ferrocianeto de potássio é utilizado numa mistura com ferricianeto de potássio e solução tampão de fosfato para proporcionar um tampão para a beta-galactosidase, utilizada para clivar X-Gal (5-bromo-4-cloro-3-indolil-β galactopiranósido -D-, dando um indicador azul brilhante, onde um anticorpo (ou outra molécula) conjugado com Beta-gal, juntou-se ao seu alvo.

O composto também é usado para a produção do azul da Prússia. Ao reagir com o Fe (III) dá um azul da Prússia, de modo que é utilizado como um reagente de identificação para o ferro em laboratórios.

É também utilizado para a determinação de zinco em amostras de sulfureto de zinco. Dissolva a amostra em HCl 6N e fervida sob a capa para remover sulfureto de hidrogénio, neutralizada com hidróxido de amónio e 3 gotas de HCl são adicionados.

Calor a ferver e adicione 5 ml de solução 1N de ferrocianeto de potássio. A presença de um ferrocianeto de zinco precipitado branco indica um teste positivo para este elemento (Mehlig, 1927).

Referências

  1. S. Clark, K. I. (1965). Efeito do ferrocianeto de potássio na composição química do mosto de melaço utilizado na fermentação de ácido cítrico. Biotecnologia e Bioengenharia Volume 7, Edição 2269-278. Retirado de onlinelibrary.wiley.com.
  2. EMBL-EBI (2008, 16 de janeiro). hexacianoferrato de potássio (4-). Obtido em ebi.ac.uk.
  3. (2001, 5 de março). FERROCINANIA EM POTÁSSIO. Recuperado de laffort.com.
  4. Ficha de Informações de Segurança de Produtos Químicos ferrocianeto de potássio tri-hidratado. (2013, 21 de maio). Obtido em sciencelab.com.
  5. Mehlig, J. P. (1927). Uso de ferrocianeto de potássio como teste confirmatório para zinco. Chem Educ 4 (6), 722. Retirado de pubs.acs.org.
  6. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia ... (2017, 15 de abril). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 161067. Obtido em pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Ferrocianeto de potássio. (2017, 25 de março). Retirado de sciencemadness.org.
  8. Ferrocianeto de potássio, K4Fe (CN) 6. (2012). Recuperado de atomistry.com.
  9. Sociedade Real de Química. (2015). ferrocianeto de potássio. Retirado de chemspider.com.
  10. Universidade de Wageningen. (2014, 14 de agosto). E536: ferrocianeto de potássio. Retirado de food-info.net.