Gilbert Newton Lewis Biografia e Contribuições para a Ciência



Gilbert Newton Lewis Ele foi um dos mais importantes cientistas americanos do século XX. Seu trabalho produziu uma revolução estrutural nos estudos químicos, graças às muitas contribuições que ele fez ao longo de sua vida para o desenvolvimento da ciência.

Entre as contribuições desta físico-química destaca-se a fórmula que leva seu nome, com a qual pares de elétrons únicos são representados graficamente. O trabalho de pesquisa de Lewis foi muito amplo, embora sua fama se devesse basicamente à teoria das ligações químicas e à definição de ácido-base formulada em 1923.

Lewis passou a ter grande influência no mundo científico e acadêmico dos Estados Unidos, especialmente na Universidade de Harvard, onde foi formado e presidiu a cadeira. Seu trabalho para o exército dos EUA durante a Primeira Guerra Mundial lhe rendeu o maior reconhecimento e as mais altas honras.

Ele treinou nas universidades de Nebraska, Harvard, Leipzig e Göttingen na Alemanha. Ele trabalhou no Instituto de Tecnologia de Massachusetts (MIT), na Universidade de Harvard e na Universidade da Califórnia, onde morreu trabalhando.

Ao longo de sua vida, ele recebeu inúmeros reconhecimentos e prêmios, entre os quais vários doutorados honorários se destacam das universidades de Chicago, Madrid, Liverpool, Wisconsin e Pensilvânia. Foi membro honorário de várias instituições científicas na Inglaterra, Índia, Suécia, Dinamarca e Estados Unidos.

Índice

  • 1 biografia
    • 1.1 Estudos
    • 1.2 Trabalho acadêmico e participação na guerra
    • 1.3 Morte no laboratório
  • 2 Contribuições para a ciência
    • 2.1 estruturas de Lewis
    • 2.2 Ligação Covalente
    • 2.3 Teoria do octeto
    • 2,4 Photon
    • 2.5 Atração Química e Valência
    • 2.6 Água pesada
    • 2.7 Teoria das soluções
  • 3 referências

Biografia

Gilbert Newton Lewis nasceu em Weymouth, Massachusetts, em 23 de outubro de 1875. Seus pais eram Frank Wesley Lewis e Mary Burr White Lewis. Durante seus primeiros anos, ele recebeu ensinamentos em sua própria casa e aos 10 anos entrou na escola pública, onde se graduou em 1889.

Em 1884, Lewis teve que se estabelecer com sua família em Lincoln, Nebraska. Aos 13 anos, ele foi admitido na escola secundária da Universidade de Nebraska.

Estudos

Após a formatura, ele continuou seus estudos universitários por dois anos e depois se matriculou na Universidade de Harvard em 1893.

Inicialmente ele se interessou por economia, mas finalmente optou pela física e química. Gilbert obteve sua licenciatura em química em 1896 e por um ano ele estava ensinando na Phillips Academy, uma escola particular em Andover.

Ele retornou a Harvard para fazer pós-graduação e obter um mestrado em 1898 com sua tese sobre O elétron e uma molécula. Um ano depois, ele obteve seu doutorado e sua tese foi intitulada Algumas relações eletroquímicas e termoquímicas de amálgamas de zinco e cádmio“.

Em Harvard, ele serviu como instrutor por um ano e depois viajou para a Europa com uma bolsa de estudos. Ele estudou com os grandes físico-químicos da época.

Em 1899 viajou para a Alemanha para estudar com Wilhelm Ostwald Leipzig e mais tarde com Walter Nernst na Universidade de Göttingen; então ele trabalhou para o governo filipino.

Trabalho acadêmico e participação na guerra

Entre 1999 e 1906, lecionou química na Universidade de Harvard e mais tarde foi contratado pelo Instituto de Tecnologia de Massachusetts, de 1907 a 1912.

Mais tarde ele se tornou professor de físico-química na Universidade da Califórnia (Berkeley), onde obteve o grau de reitor da Escola de Química.

Em 1908, publicou seu primeiro artigo sobre a teoria da relatividade em paralelo com Albert Einstein. Neste, estabelece que existe uma ligação entre a massa de energia, mas em uma direção diferente daquela usada por Einstein.

Em 21 de junho de 1912, Lewis se casou com Mary Hinckley Sheldon, com quem teve três filhos: Margery S. Lewis, Edward S. Lewis e Richard Newton Lewis.

Seu trabalho na Califórnia foi interrompido pela eclosão da Primeira Guerra Mundial. Em 1917, ele foi contratado para trabalhar para as forças armadas dos EUA, onde se tornou chefe da Divisão de Defesa do Serviço de Guerra Química.

A entrega e a capacidade de trabalho de Lewis permitiram ao exército reduzir o número de perdas que até então tiveram como resultado do uso do gás por parte dos exércitos inimigos. No final da guerra, ele foi condecorado por seus serviços com as mais altas honras.

Morte no laboratório

Gilbert N. Lewis morreu com a idade de 70 anos de um ataque cardíaco enquanto trabalhava em seu laboratório na Universidade de Berkeley em 23 de março de 1946.

Talvez por causa de sua personalidade introvertida, esse eminente cientista nunca recebeu o Prêmio Nobel. Perto do final de sua carreira, ele conseguiu provar que a fosforescência de moléculas orgânicas é governada por um estado tripleto excitado, mesmo calculando suas propriedades magnéticas.

Contribuições para a ciência

Algumas das contribuições mais importantes de Gilbert Newton Lewis para a ciência são as seguintes:

Estruturas de Lewis

São vários métodos que servem para representar a estrutura de uma molécula. Nestes, os símbolos dos elementos representam os átomos, enquanto os pontos representam os elétrons que os cercam. Um exemplo disso é a representação de hidrogênio, hélio e carbono:

Lewis foi o primeiro a propor a idéia de que os átomos poderiam permanecer unidos comparando pares de elétrons; por essa razão, ele criou o simbolismo das estruturas.

A teoria do link largo proposta por Lewis serviu para agrupar todos os tipos de ligações químicas em um único conceito. Desta forma, foi possível demonstrar as relações existentes entre substâncias iônicas, moleculares, covalentes e metálicas. Até então, esses elementos não tinham conexão conceitual.

Ligação covalente

Conceituou a ligação covalente que é formada entre dois átomos quando eles se unem para alcançar o octeto estável e compartilham elétrons do último nível, exceto o hidrogênio, que alcança estabilidade tendo 2 elétrons.

Teoria do octeto

Foi enunciado por Lewis em 1916. Afirma que os íons pertencentes aos elementos do sistema periódico tendem a completar seus últimos níveis de energia com um número de 8 elétrons. Isso permite que eles adquiram uma configuração muito estável.

Fotão

Ele foi o criador em 1926 do termo fóton para designar a menor unidade de energia luminosa. Esta partícula de energia transmite todas as formas existentes de radiação eletromagnética (raios-X, infravermelho, gama, ultravioleta, microondas, ondas de rádio, etc.).

Atração e valência química

Juntamente com seu colega químico Irwing Langmuir, ele desenvolveu a teoria da atração e valência química, que é conhecida como a teoria de Langmuir-Lewis. Para isso, foi baseado na estrutura atômica das substâncias.

Água pesada

Lewis também foi o primeiro cientista a estudar e produzir água pesada (deutério) em sua forma mais pura. Ele também foi o primeiro a aplicar os princípios da termodinâmica no estudo de problemas químicos.

Teoria das soluções

Da mesma forma, Lewis é reconhecido por seu trabalho sobre a teoria das dissoluções; isto é, misturas homogêneas que são obtidas da interposição dos átomos, moléculas ou íons presentes em duas ou mais substâncias. Estas substâncias chamadas componentes intervêm em proporções variadas.

Referências

  1. Gilbert Newton Lewis (1875 - 1946). Academia Nacional de Ciências (PDF). Consultado por nasonline.org.
  2. Figuras históricas em Química: Gilbert Newton Lewis (1875-1946). Consultado da uv.es
  3. Gilbert Newton Lewis. Consultado de history-biografia.com
  4. Gilbert Newton Lewis. Consultado de biografiasyvidas.com
  5. Biografia de Gilbert N. Lewis. Consultado de biografias.wiki
  6. 7 coisas que você realmente precisa saber sobre Gilbert Newton Lewis, o cientista que quase ultrapassou Einstein. Consultado por vix.com
  7. Gilbert Lewis e o centenário da teoria do par de elétrons (Parte 1). Consultado por bicsociety.org