Propriedades, Tipos, Nomenclatura e Exemplos de Hidratos

Umhidreto é hidrogênio em sua forma aniônica (H^-) ou compostos que são formados a partir da combinação de um elemento químico (metálico ou não metálico) com o anião hidrogénio. Dos elementos químicos conhecidos, o hidrogênio é a estrutura mais simples, porque quando está no estado atômico tem um próton em seu núcleo e um elétron.

Apesar disso, o hidrogênio só é encontrado em sua forma atômica sob condições de temperaturas razoavelmente altas. Outra maneira de reconhecer hidretos é quando se observa que um ou mais átomos de hidrogênio centrais em uma molécula têm um comportamento nucleofílico, como agente redutor ou mesmo como base.

Assim, o hidrogênio tem a capacidade de combinar com a maioria dos elementos da tabela periódica para formar substâncias diferentes.

Índice

• 1 Como os hidretos são formados?
• 2 Propriedades físicas e químicas de hidretos
• 3 hidretos de metal
• 4 hidretos não metálicos
• 5 Nomenclatura, como eles são nomeados?
• 6 exemplos
  • 6,1 hidretos de metal
  • 6.2 hidretos não metálicos
• 7 referências

Como os hidretos são formados?

Os hidretos são formados quando o hidrogênio em sua forma molecular está associado a outro elemento - de origem metálica ou não-metálica - diretamente pela dissociação da molécula para formar um novo composto.

Desta forma, o hidrogênio forma ligações de tipo covalente ou iônico, dependendo do tipo de elemento com o qual ele é combinado. No caso da associação com metais de transição, os hidretos intersticiais são formados com propriedades físicas e químicas que podem variar enormemente de um metal para outro.

A existência de ânions hidreto de forma livre é limitada à aplicação de condições extremas que não ocorrem facilmente, portanto, em algumas moléculas, a regra do octeto não é atendida.

É possível que outras regras relacionadas à distribuição de elétrons não sejam dadas, devendo-se aplicar expressões de elos de múltiplos centros para explicar a formação desses compostos.

Propriedades físicas e químicas de hidretos

Em termos de propriedades físicas e químicas, pode-se dizer que as características de cada hidreto dependem do tipo de ligação que é realizado.

Por exemplo, quando o anião hidreto está associado a um centro eletrofílico (geralmente é um átomo de carbono insaturado), o composto formado comporta-se como um agente redutor, cuja utilização é muito difundida na síntese química.

Em contraste, quando combinados com elementos como metais alcalinos, essas moléculas reagem com o ácido fraco (ácido de Bronsted) e se comportam como bases fortes, liberando gás hidrogênio. Estes hidretos são muito úteis na síntese orgânica.

Observa-se então que a natureza dos hidretos é muito variada, podendo formar moléculas discretas, sólidas de tipo iônico, polímeros e muitas outras substâncias.

Por esta razão, eles podem ser usados ​​como dessecantes, solventes, catalisadores ou intermediários em reações catalíticas. Eles também têm múltiplos usos em laboratórios ou indústrias para diversos fins.

Hidretos de metal

Existem dois tipos de hidretos: metálicos e não metálicos.

Hidretos metálicos são aquelas substâncias binárias que são formadas pela combinação de um elemento metálico com hidrogênio, geralmente um que é eletropositivo, como metais alcalinos ou alcalino-terrosos, embora hidretos intersticiais também estejam incluídos.

Este é o único tipo de reação em que o hidrogênio (cujo número de oxidação geralmente é +1) tem um elétron extra em seu nível mais externo; isto é, seu número de valência é transformado em -1, embora a natureza das ligações nesses hidretos não tenha sido completamente definida pela discrepância dos estudiosos do assunto.

Os hidretos de metal possuem algumas propriedades dos metais, como sua dureza, condutividade e brilho; mas diferentemente dos metais, os hidretos têm uma certa fragilidade e sua estequiometria nem sempre está em conformidade com as leis de peso da química.

Hidretos não metálicos

Este tipo de hidreto surge da associação covalente entre um elemento não metálico e hidrogênio, de modo que o elemento não metálico está sempre em seu menor número de oxidação para gerar um único hidreto com cada um.

Tem também que este tipo de compostos são, na maior parte, gasosos em condições ambientais padrão (25 ° C e 1 atm). Por esta razão, muitos hidretos não metálicos têm baixos pontos de ebulição, devido às forças de van der Waals, que são consideradas fracas.

Alguns hidretos desta classe são moléculas discretas, outros pertencem ao grupo de polímeros ou oligómeros e até o hidrogénio que passou por um processo de quimissorção numa superfície pode ser incluído nesta lista.

Nomenclatura, como eles são nomeados?

Para escrever a fórmula para hidretos de metal, comece escrevendo o metal (o símbolo do elemento metálico) seguido de hidrogênio (MH, onde M é o metal).

Para nomeá-los começa com a palavra hidreto seguido do nome do metal ("M hidreto"), então LiH lê "hidreto de lítio", CaH₂ lê "hidreto de cálcio" e assim por diante.

No caso de hidretos não metálicos, o oposto é escrito para hidretos metálicos; isto é, começa por escrever o hidrogênio (seu símbolo) ocorrido pelo não-metal (HX, onde X é o não-metal).

Para nomeá-los, comece com o nome do elemento não-metálico e adicione o sufixo "uro", terminando com as palavras "hidrogênio" ("X-hidrogênio uro"), então HBr lê "brometo de hidrogênio", H₂S lê "sulfeto de hidrogênio" e assim por diante.

Exemplos

Existem muitos exemplos de hidretos metálicos e não metálicos com características diferentes. Aqui estão alguns mencionados:

Hidretos de metal

- LiH (hidreto de lítio).

- NaH (hidreto de sódio).

- KH (hidreto de potássio).

- CsH (hidreto de césio).

- RbH (hidreto de rubídio).

- BeH₂ (Hidreto de berílio).

- MgH₂ (hidreto de magnésio).

- CaH₂ (hidreto de ccio).

- SrH₂ (hidreto de estrôncio).

- BaH₂ (hidreto de bário).

- AlH3 (hidreto de alumínio).

- SrH2 (hidreto de estrôncio).

- MgH2 (hidreto de magnésio).

- CaH2 (hidreto de cálcio).

Hidretos não metálicos

- HBr (brometo de hidrogio).

- HF (fluoreto de hidrogênio).

- HI (iodeto de hidrogênio).

- HCl (cloreto de hidrogênio).

- H₂S (sulfeto de hidrogênio).

- H₂Te (telureto de hidrogênio).

- H₂Se (seleneto de hidrogênio).

Referências

1. Wikipédia. (2017). Wikipédia. Obtido em en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Química (9a ed). McGraw-Hill.
3. Babakidis, G. (2013). Hidretos de Metal. Recuperado de books.google.co.ve
4. Hampton, M.D., Schur, D.V., Zaginaichenko, S.Y. (2002). Ciência de Materiais de Hidrogênio e Química de Hidretos de Metal. Recuperado de books.google.co.ve

5. Sharma, R. K. (2007). Química de Hidrydes e Carbides. Recuperado de books.google.co.ve