Estrutura, propriedades e usos do hidróxido de cádmio (Cd (OH) 2)



O hidróxido de cádmio (Cd (OH)2) é uma substância de origem inorgânica, caracterizada por estar em estado de agregação sólida, na forma de cristais brancos. É uma substância de natureza iônica com uma estrutura cristalina do tipo hexagonal, constituindo um hidróxido cujo comportamento é anfotérico.

Neste sentido, o hidróxido de cádmio pode ser produzido de diferentes maneiras, como, por exemplo, através do tratamento do sal conhecido como nitrato de cádmio com a base forte de hidróxido de sódio.

Por Ondřej Mangl [domínio público], de Wikimedia Commons

Este hidróxido é utilizado em numerosas aplicações, entre as quais o processo conhecido como revestimento ou revestimento de cádmio, embora seja também amplamente utilizado na preparação de outros sais deste metal de transição.

Por outro lado, a exposição a este composto pode levar a riscos para a saúde, porque é absorvido através do contato com a pele e através do trato respiratório. Deve notar-se que é considerado uma substância cancerígena.

Índice

  • 1 estrutura
  • 2 Imóveis
  • 3 usos
  • 4 Riscos
  • 5 referências

Estrutura

O hidróxido de cádmio consiste apenas em dois iões: cádmio (Cd)2+) e hidroxila (OH-), formando assim um composto iônico de fórmula molecular Cd (OH)2.

A estrutura deste composto é bastante semelhante à do hidróxido de magnésio (Mg (OH)2), já que seus cristais têm uma ordem molecular que obedece à simetria do tipo hexagonal, segundo as células unitárias que os conformam.

Do mesmo modo, esta substância pode ser produzida através do tratamento do nitrato metálico de cádmio (Cd3)2) com uma certa quantidade de hidróxido de sódio (NaOH), de acordo com a seguinte equação:

Cd (NÃO3)2 + 2NaOH → Cd (OH)2 + 2NaNO3

Embora apresente similaridades com o hidróxido de zinco, considera-se que o Cd (OH)2 Tem características mais básicas.

Além disso, como o cádmio pertence ao bloco d da tabela periódica, costumava ser considerado como metal de transição, de modo que este e outros hidróxidos de metais similares, como o zinco, são considerados como hidróxidos de metais de transição.

Nesta classe de espécies químicas, o maior oxoanião é o hidróxido, e o elemento com a massa molar mais alta ou peso molecular não encontrado no oxoanião acaba por ser um dos metais de transição.

Propriedades

Entre as propriedades mais importantes do hidróxido de cádmio estão:

-É uma espécie iônica pertencente a compostos inorgânicos, cuja estrutura é cristalina e possui um arranjo hexagonal.

-Sua fórmula molecular é descrita como Cd (OH)2 e o seu peso molecular ou massa molar é de cerca de 146,43 g / mol.

-Tem um comportamento anfotérico, isto é, pode atuar como ácido ou base dependendo da reação química e do meio em que é realizado.

-A densidade é de aproximadamente 4,79 g / cm3 e é considerado solúvel em substâncias ácidas de baixa concentração (diluídas).

-É capaz de formar um composto de coordenação aniônica quando é tratado com uma solução concentrada de hidróxido de sódio.

-Ele também pode formar compostos de coordenação com íons amônio, tiocianato ou cianeto quando adicionado a soluções contendo essas espécies iônicas.

- Desidratação (perda de moléculas de água) é geralmente experimentada quando é submetida a aquecimento, formando óxido de cádmio (CdO).

-Quando aquecido, também pode sofrer decomposição térmica, mas isso ocorre apenas entre 130 e 300 ° C.

-Ele tem inúmeras aplicações, mas entre elas destaca-se seu uso como componente fundamental nas baterias de armazenamento.

-Exibe uma solubilidade apreciável quando é encontrada em soluções alcalinas.

Usos

O hidróxido de cádmio é usado em um grande número de usos e aplicações, como os mencionados abaixo.

Na fabricação de dispositivos conhecidos como baterias de armazenamento, este composto químico é usado como um componente anódico indispensável no processo.

De maneira semelhante, este hidróxido é uma espécie fundamental quando se realiza a técnica de revestimento de cádmio em certos materiais.

Além disso, na preparação de certos sais de cádmio, embora o processo não é tão simples como com a produção de hidróxido.

Por outro lado, quando os dispositivos conhecidos como acumuladores de prata-cádmio (Ag-Cd) e cádmio níquel (Ni-Cd) são descarregados este composto é gerada, de acordo com a reacção é ilustrado abaixo:

Cd + 2NiO (OH) + 2H2O → Cd (OH)2 + Ni (OH)2

Então, quando ocorre o carregamento, este hidróxido é transformado em cádmio metálico através de um intermediário o qual é dissolvido, e deste modo pode produzir a outra.

Em aplicações mais recentes, este hidróxido é usado na produção de cabos de dimensões nanométricas, com estrutura unidimensional e examinados como alternativa eléctrodo de película fina em supercapacitores.

Riscos

A exposição direta ao hidróxido de cádmio apresenta certos riscos associados, seja por via oral, inalatória ou por contato dérmico; como por exemplo, a geração de vômito e diarréia.

Quanto aos efeitos da inalação crônica dos vapores por ela produzidos, são encontradas algumas doenças pulmonares, como enfisema e bronquite, incluindo edema pulmonar ou pneumonite de causas químicas.

Outra consequência da exposição prolongada a esta substância, é o acúmulo de cádmio em certos órgãos como os rins ou fígado, causando lesões e danos permanentes, pois esse composto faz com que uma quantidade maior de proteínas moleculares seja excretada. vital no corpo.

Da mesma forma, a perda ou diminuição da densidade óssea ou envenenamento por cádmio pode ocorrer.

Além desses efeitos, essa molécula se combina com o receptor de estrogênio e produz sua ativação, o que pode causar estimulação do desenvolvimento em algumas classes de células cancerígenas.

Além disso, essa espécie química causa outras repercussões estrogênicas, como a incapacitação da função reprodutiva em humanos e, como sua estrutura tem grande afinidade com a do zinco, o cádmio pode interferir em alguns de seus processos biológicos.

Referências

  1. Wikipédia. (s.f.) Hidróxido de cádmio. Obtido em en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Química, nona edição. México: McGraw-Hill
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  5. Collins, D.H. (2013). Baterias 2: Pesquisa e desenvolvimento em fontes de energia elétrica não mecânicas. Recuperado de books.google.co.ve