Estrutura, propriedades e usos do hidróxido de zinco (Zn (OH) 2)

O hidróxido de zinco (Z_n(OH)₂₎ É considerado como uma substância química de natureza inorgânica, composta apenas por três elementos: zinco, hidrogênio e oxigênio. Pode ser encontrado em natureza rara, em diferentes formas sólidas cristalinas de três minerais que são difíceis de encontrar, conhecidos como sweetite, ashoverite e wülfingite.

Cada um desses polimorfos tem características intrínsecas à sua natureza, embora sejam comumente provenientes das mesmas fontes de calcário e sejam encontrados em combinação com outras espécies químicas.

Da mesma forma, uma das propriedades mais importantes dessa substância é a sua capacidade de atuar como ácido ou base, dependendo da reação química que ocorre, ou seja, é anfotérica.

No entanto, o hidróxido de zinco um certo nível de toxicidade, irritação nos olhos, se você tem contato direto com ele e representa um risco ambiental, especialmente em espaços aquáticos.

Índice

• 1 estrutura química
• 2 Obtenção
  • 2.1 Outras reações
• 3 Propriedades
• 4 usos
• 5 referências

Estrutura química

No caso do mineral chamado de sweetite, ele se forma em veias oxidadas encontradas no leito de rochas calcárias, junto com outros minerais, como fluorita, galena ou cerussita, entre outros.

A doçura é formada por cristais tetragonais, que possuem um par de eixos de comprimento idêntico e um eixo de comprimento diferente, originando ângulos de 90 ° entre todos os eixos. Este mineral possui um hábito cristalino com estrutura dipiramidal e faz parte do conjunto espacial 4 / m.

Por outro lado, o ashoverite é considerado um polimorfo da fusfingita e da adubação, tornando-se translúcido e luminescente.

Além disso, o ashoverite (que é encontrado próximo à doçura e outros polimorfos nas rochas calcárias) tem uma estrutura cristalina tetragonal, cujas células se cruzam nos ângulos.

A outra forma, em que o óxido de zinco é o wülfingita é, cuja estrutura é baseada no sistema cristalino ortorrômbico de tipo disfenoidal, e é em conjuntos em forma de estrela ou escala.

Obtenção

Vários métodos podem ser usados ​​para produzir o hidróxido de zinco, entre os quais a adição de hidróxido de sódio em solução (de maneira controlada) a um dos numerosos sais que o zinco forma, também em solução.

Como o hidróxido de sódio e o sal de zinco são eletrólitos fortes, eles se dissociam completamente em soluções aquosas, de modo que o hidróxido de zinco é formado de acordo com a seguinte reação:

2OH^- + Zn²⁺ → Zn (OH)₂

A equação acima descreve a reação química que ocorre para a formação de hidróxido de zinco, de maneira simples.

Outra maneira de obter este composto é através de uma precipitação aquosa de nitrato de zinco com hidróxido de sódio adicionado na presen da enzima conhecida como a lisozima, que é de uma grande quantidade de secreções, tais como lágrimas e a saliva animais, entre outros, além de possuir propriedades antibacterianas.

Embora o uso de lisozima não seja essencial, outras estruturas além do hidróxido de zinco são obtidas quando as proporções são alteradas e a técnica pela qual esses reagentes são combinados.

Outras reações

Sabendo que Zn²⁺ dá origem a iões que são hexahidratados (quando encontrados em concentrações elevadas neste solvente) e iões de tetrahidrato (quando está em pequenas concentrações de água) pode ser influenciada pelo que doar um protão do complexo formado por iões OH^- um precipitado (branco) é formado da seguinte forma:

Zn²⁺(OH₂)₄(ac) + OH^-(ac) → Zn²⁺(OH₂)₃OH^-(ac) + H₂O (l)

No caso de adição de excesso de hidróxido de sódio, a solução de hidróxido de este precipitado zinco ocorrerá com a consequente formação de uma solução conhecida como ião zincato, o qual é incolor, de acordo com a seguinte equação:

Zn (OH)₂ + 2OH^- → Zn (OH)₄^2-

A razão para a dissolução do hidróxido de zinco é porque esta espécie iônica é comumente cercada por ligantes de água.

Ao adicionar um excesso de hidróxido de sódio a essa solução formada, o que acontece é que os íons hidróxido reduzem a carga do composto de coordenação para -2, além de torná-lo solúvel.

Por outro lado, se a amônia (NH) for adicionada₃) em excesso, cria-se um equilíbrio que causa a produção de íons hidróxido e gera um composto de coordenação com carga + 2 e 4 uniões com as espécies de ligantes de amônia.

Propriedades

Tal como acontece com os hidróxidos formados a partir de outros metais (por exemplo, hidróxido de crómio, alumínio, berílio, chumbo ou estanho), o hidróxido de zinco e o óxido formado pelo mesmo metal, tem propriedades anfotéricos.

Ao considerar anfotérico, este hidróxido tem uma tendência a dissolver-se facilmente numa solução diluída de uma substância ácida forte (tal como ácido clorídrico, HCl) ou uma solução de uma espécie de base (tal como hidróxido de sódio, NaOH).

Da mesma forma, quando se trata de realizar testes para verificar a presença de íons de zinco em solução, é utilizada a propriedade desse metal, que permite a formação do íon zinco quando o excesso de hidróxido de sódio é adicionado a uma solução contendo hidróxido. zinco

Além disso, o hidróxido de zinco pode produzir um composto de coordenação de uma amina (que é solúvel em água) quando dissolvido na presença de excesso de amoníaco aquoso.

Com relação aos riscos que este composto representa quando entra em contato com ele, eles são: causam irritação severa nos olhos e na pele, apresentam toxicidade considerável para os organismos aquáticos e representam riscos a longo prazo para o meio ambiente.

Usos

Apesar de ser encontrado em minerais raros, o hidróxido de zinco tem muitas aplicações, dentre as quais a produção sintética de hidróxidos duplos lamelares (HDL) na forma de filmes de zinco e alumínio, através de processos eletroquímicos.

Outra aplicação que geralmente é concedida é no processo de absorção em materiais cirúrgicos ou curativos.

Da mesma forma, este hidróxido é usado para encontrar sais de zinco misturando um sal de interesse com hidróxido de sódio.

Existem também outros processos que envolvem a presença de hidróxido de zinco como reagente, como a hidrólise de sais por compostos de coordenação deste composto.

Da mesma forma, na investigação das propriedades que a superfície apresenta no processo de adsorção reativa em sulfeto de hidrogênio, analisa-se a participação desse composto de zinco.

Referências

1. Wikipédia. (s.f.) Hidróxido de Zinco. Obtido em en.wikipedia.org
2. Pauling, L. (2014). Química Geral Retirado de books.google.co.ve
3. PubChem. (s.f.) Hidróxido de Zinco. Obtido em pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Sigel, H. (1983). Íons Metálicos em Sistemas Biológicos: Volume 15: Zinco e seu Papel na Biologia. Retirado de books.google.co.ve
5. Zhang, X. G. (1996). Corrosão e Eletroquímica do Zinco. Recuperado de books.google.co.ve