Fórmula, Propriedades, Riscos e Usos do Hipoclorito de Cálcio

O hipoclorito de cálcio é um composto inorgânico de fórmula Ca (ClO) 2. É um sal comercializado como grânulos ou comprimidos. Ele se decompõe facilmente em água liberando oxigênio e cloro. Tem um forte odor de cloro e é usado principalmente como um agente de branqueamento ou desinfecção. Sua estrutura é apresentada na figura 1.

O hipoclorito de cálcio processo de produção é, basicamente, uma reacção de cal hidratada (hidróxido de cálcio) com gás de cloro por cloração de uma lama de cal de soda com subsequente precipitação de cálcio di-hidrato de hipoclorito, a secagem em vácuo (Lewis, 2007).

A reacção é: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H2O.

Alvejante em pó não é uma mistura simples de hipoclorito de cálcio, cloreto de cálcio e hidróxido de cálcio. Mas, em vez disso, uma mistura que consiste principalmente de hipoclorito de cálcio Ca (OCl) 2, hipoclorito de cálcio dibásico, Ca3 (OCl) 2 (OH) 4, e cloreto de cálcio dibásico, Ca3Cl2 (OH) 4. É feito de cal apagada ligeiramente úmida.

Índice

• 1 Propriedades físicas e químicas
• 2 Reatividade e riscos
  • 2.1 contato com os olhos
  • 2.2 contato com a pele
  • 2.3 Inalação
  • 2.4 Ingestão
• 3 usos
• 4 referências

Propriedades físicas e químicas

Hipoclorito de cálcio é um sólido branco granular, que é muitas vezes conseguido comercialmente, comprimida em comprimidos e que possui um odor característico de cloro (National Center for Biotechnology Information, 2017). Sua aparência é ilustrada na figura 2 (kingnod, 2015).

O composto tem um peso molecular de 142,98 g / mol e uma densidade de 2,35 g / ml. Tem um ponto de fusão de 100 ° C e um ponto de ebulição de 175 ° C, que começa a decompor-se (Royal Society of Chemistry, 2015).

O composto é solúvel em água, podendo dissolver 21 gramas por 100 ml deste solvente. Também reage com álcoois, oxidando-os aos seus respectivos ácidos carboxílicos.

O hipoclorito de cálcio é um poderoso agente oxidante, particularmente em meio aquoso e quando decomposto quando aquecido para liberar oxigênio e gases de cloro. Pode reagir explosivamente com carbono finamente dividido. Reage com o acetileno para formar cloroacetilenos explosivos.

A reação com álcoois pode levar a explosões. Reações com nitrometano, metanol, etanol (e outros álcoois) podem se tornar violentas depois de um tempo. Reage com possível ignição e / ou explosão com compostos orgânicos de enxofre e sulfetos.

Ele decompõe a evolução do oxigênio, uma mudança que pode ser catalisada pela ferrugem em recipientes metálicos. NCl3 altamente explosivo se forma em contato com uréia ou amônia. Evolui gás cloro altamente tóxico quando aquecido ou em contato com ácidos.

Reage violentamente com uma mistura com enxofre úmido, expelindo o enxofre fundido. A combinação de hipoclorito de cálcio, hidrogenossulfato de sódio, amido e carbonato de sódio. Quando comprimido, faz com que a incandescência de materiais, seguido por (o hipoclorito de cálcio, 2016) explosão.

Reatividade e Perigos

O hipoclorito de cálcio é um composto instável classificado como um forte agente oxidante. É corrosivo e irritante em caso de contato com a pele, contato com os olhos e em caso de ingestão. Também é muito perigoso em caso de inalação.

O produto químico tem propriedades (efeitos corrosivos e toxicidade respiratória aguda) que indicam um perigo para a saúde humana.

Embora existam alguns usos abertos, a exposição do consumidor é suficientemente regulada pelas leis da água potável e outras atividades relacionadas à água e a exposição ocupacional é adequadamente controlada no país patrocinador para garantir o manuseio seguro (HIPOCLORITO DE CÁLCIO, 2016).

Contato com os olhos

Em caso de contato com os olhos, você deve verificar se está usando lentes de contato e removê-las imediatamente.

Os olhos devem ser enxaguados com água corrente por pelo menos 15 minutos, mantendo as pálpebras abertas. Você pode usar água fria. Unguento não deve ser usado para os olhos.

Contato com a pele

Se a substância entrar em contato com a roupa, remova-a o mais rápido possível, protegendo suas próprias mãos e corpo.

Coloque a vítima sob um chuveiro de segurança. Se a substância química se acumular na pele exposta da vítima, como as mãos, lave com cuidado e delicadeza a pele contaminada com água corrente e sabão não abrasivo.

O ácido também pode ser neutralizado com hidróxido de sódio diluído ou com uma base fraca, como o bicarbonato de sódio. Se a irritação persistir, procure um médico. Lave as roupas contaminadas antes de reutilizá-las.

Se o contacto com a pele for grave, deve ser lavado com um sabão desinfectante e cobrir a pele contaminada com um creme anti-bacteriano.

Inalação

Em caso de inalação, a vítima deve poder descansar em uma área bem ventilada. Se a inalação for grave, a vítima deve ser evacuada para uma área segura o mais rápido possível. Afrouxe roupas apertadas, como gola de camisa, cintos ou gravata.

Se a vítima achar difícil respirar, o oxigênio deve ser administrado. Se a vítima não estiver respirando, uma ressuscitação boca-a-boca é realizada.

Sempre levando em conta que pode ser perigoso para a pessoa que fornece ajuda dar ressuscitação boca-a-boca, quando o material inalado é tóxico, infeccioso ou corrosivo.

Ingestão

Em caso de ingestão, não induza o vômito. Afrouxe roupas apertadas, como camisas, cintos ou gravatas. Se a vítima não estiver respirando, realize uma ressuscitação boca-a-boca.

Em todos os casos, deve-se procurar atendimento médico imediato (Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional, 2015).

Usos

O principal uso dado ao hipoclorito de sódio é como água sanitária e desinfetante de água (Hipoclorito de Cálcio: Uma Piscina Química E Muito Mais, S.F.). O composto é adicionado como um granulado ou comprimido à água da piscina para matar os germes que podem tornar os nadadores doentes.

Usado corretamente, por operadores de piscina bem treinados, este composto destrói os germes que são capazes de causar inúmeros problemas de saúde para os usuários do pool.

Algumas delas são diarréia, ouvido de nadador (uma dor de ouvido desagradável) e várias infecções respiratórias, cutâneas e de feridas. As águas termais e de hidromassagem também são desinfectadas com hipoclorito de cálcio.

Sua vantagem quando comparada ao hipoclorito de sódio é que, devido à sua relação estequiométrica, possui um teor de cloro maior, 65 a 70% superior ao seu análogo de sódio (3v-tech, 2017).

O composto também é utilizado como algicida, bactericida, desodorante, desinfetante, fungicida e no refino de açúcar.

O hipoclorito de cálcio é um agente oxidante geral e, portanto, encontra algum uso na química orgânica. Por exemplo, o composto é utilizado para clivar glicóis, ácidos α-hidroxicarboxílicos e cetoácidos. Também para produzir aldeídos fragmentados ou ácidos carboxílicos.

O hipoclorito de cálcio também pode ser usado na reação de haloforma para produzir clorofórmio de acordo com a reação:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH 3) 2CO? 2CHCl 3 + 2 Ca (OH) 2+ Ca (CH 3 COO) 2

Referências

1. 3v-tech. (2017). Hipoclorito de Cálcio. Obtido em 3v-tech.com.
2. hipoclorito de cálcio. (2016). Retirado de veioochemicals.gov.
3. HIPOCLORITO DE CÁLCIO. (2016, 22 de agosto). Recuperado de inchem.org.
4. Hipoclorito de cálcio: um produto químico de piscina e muito mais. (S.F.). Recuperado de americanchemistry.com.
5. kingnod. (2015). Hipoclorito de cálcio. Obtido em ikingnod.com.
6. Lewis, R. S. (2007). Dicionário Químico Condensado de Hawley, 15ª Edição. Nova Iorque: John Wiley & Sons, Inc.
7. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. (2017, 15 de abril). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 24504. Retirado do PubChem.
8. Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional. (2015, 22 de julho). HIPOCLORITO DE CÁLCIO. Retirado de cdc.gov.
9. Sociedade Real de Química. (2015). Hipoclorito de cálcio. Retirado de chemspider.com.