As 7 contribuições mais importantes de Lewis e Pauling

O Contribuições de Lewis e Pauling Eles revolucionaram o campo científico moderno, suas investigações nas áreas físico-químicas foram e são de importância vital em diferentes ramos da química e da biologia.

Linus Pauling é um físico e químico dos Estados Unidos da América, cujo nome ficou conhecido por suas pesquisas sobre ligações químicas e estruturas moleculares.

Ele era um estudante da Universidade de Oregon, uma região em que ele desenvolveu a grande maioria de suas teorias e fundações. Sua pesquisa começou a dar frutos por volta de 1930, enquanto ele ocupava o cargo de professor de química na Universidade de Oregon.

De 1927 a 1964, ele conseguiu criar as bases atuais do estudo molecular, reduzindo a química à física. Seu livro "A natureza da ligação química"É o livro com mais referências citadas pela comunidade científica e uma das publicações mais importantes da história científica contemporânea.

Gilbert Newton Lewis, nascido muito antes, fez importantes estudos sobre os elétrons periféricos de átomos entre outras contribuições de grande importância que serão citadas abaixo.

Seu trabalho como professor de fisico-química e reitor na Universidade da Califórnia foi definitivamente proveitoso.

Linus Pauling e Gilbert Lewis, ambos cientistas e professores, foram fundamentais no desenvolvimento e compreensão de novos métodos de pesquisa.

A primeira fortaleceu a pesquisa atual sobre a natureza das ligações químicas e a última mostrou a natureza dos núcleons e a oficialização da química termodinâmica.

Gilbert Lewis Contribuições de

O átomo cúbico

modelo atômico de Lewis é considerado uma versão anterior do modelo atômico atual, cujos elétrons de valência estão localizados dentro de um cubo hipotético utilizado como referência para representar estrutura atômica.

Este modelo foi útil para formalizar também o conceito de valência que viria a ser nada mais e nada menos que a capacidade de combinação de um átomo para constituir um composto.

A regra do octeto

Foi em 1916, quando Gilbert Newton Lewis anunciou que os átomos da tabela periódica tendem a obter os seus níveis de energia mais recentes com 8 elétrons, de modo que sua configuração é estabilizada por igualando mesmo um gás nobre.

Esta regra é aplicável no elo de átomos que determinará a natureza do comportamento e os atributos das moléculas.

Água pesada

Em 1933, por electrólise, a primeira amostra de água pesada no estado puro, óxido de deutério, um isótopo de hidrogénio em vez de um isótopo de hidrogénio-1 ou protium é separado, o que faz com que 11% mais denso do que a água luz

A estrutura de Lewis

É a estrutura molecular na qual os elétrons de valência são simbolizados como pontos entre os átomos que formam a ligação.

Ou seja, dois pontos significam uma ligação covalente, uma ligação dupla seria então dois pares de pontos, entre outros.

Os elétrons também são simbolizados como pontos, mas são colocados adjacentes aos átomos. Estas são as seguintes cargas formais (+, -, 2 +, etc.) que são adicionados aos átomos de diferenciar entre a carga nuclear positivo e todos os electrões.

Contribuições de Pauling

A eletronegatividade 

A eletronegatividade estuda a tendência de um átomo de atrair uma nuvem de elétrons enquanto ocorre uma ligação atômica.

Ele é usado para classificar os elementos de acordo com sua eletronegatividade e foi desenvolvido em 1932, levando este método para futuras descobertas e avanços na química atual.

As medições são traços pragmáticas que variam de 4,0 a mais elevada (de flúor) e um intervalo de 0,7 a Francio, todos os outros intervalos são entre estas duas denominações.

A natureza da ligação química e a estrutura das moléculas de cristal

É o livro mais citado pelos cientistas desde sua publicação em 1939, catapultando Pauling à frente da comunidade científica de ontem e de hoje.

Foi Pauling que propôs a teoria de mecanismo subjacente a hibridização como a distribuição dos electrões de valência é tetraédrico, plana, linear ou triangular.

Um orbital híbrido são orbitais atômicos combinados. Os orbitais híbridos têm uma forma igual e uma orientação espacial justa.

O número de orbitais híbridos formados é equivalente ao número de orbitais atômicos que combinam, eles também têm um linker de zona ou lóbulo.

Descoberta da hélice alfa e da folha beta

Para a explicação da hélice alfa, Pauling argumenta que a estrutura consistia de uma hélice de três cadeias, com a cadeia de açúcar-fosfato no centro.

No entanto, os dados eram empíricos e ainda havia uma série de falhas para corrigir. Foi então que Watson e Crick mostraram ao mundo a atual dupla hélice que define a estrutura do DNA.

Rosalind Franklin obteve uma amostra visual da base helicoidal do DNA e foi chamada de estrutura B. Seu trabalho cristalográfico foi essencial para esse achado.

A folha beta ou folha dobrada foi outro dos modelos propostos por Pauling em que explica as possíveis estruturas que uma proteína é capaz de adotar.

É formado pelo posicionamento paralelo de duas cadeias de aminoácidos na mesma proteína, este modelo foi mostrado em 1951 por Pauling junto com Robert Corey.

Serologia

O campo da sorologia também foi dominado por Pauling, que dirigiu sua mente para a interação e o dinamismo entre antígenos e anticorpos.

Ele até conseguiu a teoria de que a razão pela qual antígenos e anticorpos poderiam ser combinados especificamente era devido à sua afinidade na forma de suas moléculas.

Essa teoria foi chamada de teoria da complementaridade molecular e criou uma ampla gama de experimentos subsequentes que, em reforço dessa teoria, a levariam a novos caminhos no campo sorológico.