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As 7 principais características dos gases nobres
Entre as características dos gases nobres o mais importante é que eles são elementos gasosos, não interagem com outros elementos, têm uma camada de valência completa, são de natureza rara (seu nível de presença no planeta Terra é baixo) e criam fluorescência.
O grupo de gases nobres é um dos 18 grupos nos quais a tabela periódica é dividida. É composto por seis elementos, hélio, néon, argônio, criptônio, xenônio e radônio.
Néon, argônio, criptônio e xenônio são encontrados no ar e podem ser obtidos por meio de liquefação e destilação fracionada.
Por sua vez, o hélio é obtido através da separação criogênica do gás natural. Finalmente, o radônio é produzido a partir do decaimento radioativo de outros elementos mais pesados (como o rádio, o urânio, entre outros).
Em seguida, estas e outras propriedades dos gases nobres serão estudadas em profundidade.
Principais características dos gases nobres
1- Gases nobres geralmente não interagem com outros elementos
Gases nobres têm um baixo nível de reatividade, o que significa que eles basicamente não interagem com outros elementos. Naturalmente, existem algumas exceções, como o tetrafluoreto de xenônio (XeF)4).
Este composto é produzido aquecendo a 400 ° C uma mistura de xenônio e flúor em uma proporção de 1 a 5 dentro de um recipiente de níquel.
Devido à sua baixa interação com outros elementos, os gases nobres também são chamados de "gases inertes".
No entanto, este nome não é completamente preciso, por isso caiu em desuso nas últimas décadas.
2- Eles têm um escudo de valência completo
Os elementos são compostos de uma ou mais camadas de elétrons. A última dessas camadas é chamada de camada de valência e é aquela que intervém na criação de ligações e reações químicas.
Os elementos alcançam sua estabilidade tendo dois ou oito elétrons em sua última camada. Se esta condição não estiver presente, os elementos se juntarão a outros para obter estabilidade.
A configuração eletrônica dos gases nobres é a seguinte:
- Helio: 1s2
- Néon: 1s2 2s2 2p6
- Argônio: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
- Krypton: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
- Xenônio: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6
- Rádon 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6
Néon, argônio, criptônio, xenônio e radônio possuem oito elétrons em sua última camada. Por sua vez, o hélio tem dois elétrons.
Nesse sentido, os gases nobres possuem uma camada de valência completa. É por isso que, em circunstâncias normais, esses elementos não formam links.
3- Conduzir eletricidade
Os seis elementos pertencentes ao grupo de gases nobres conduzem eletricidade. No entanto, o seu nível de condução é baixo.
4- Eles podem produzir fosforescência
Os gases nobres têm a propriedade de serem fosforescentes quando atravessados pela eletricidade. É por isso que eles são usados em luzes, lâmpadas, faróis, entre outros.
- O neon é usado em propagandas nas famosas luzes de néon. Cria uma luz fosforescente vermelha.
- O argônio é usado em lâmpadas regulares. Nas lâmpadas, o oxigênio presente na atmosfera pode reagir com o filamento de metal fazendo com que este se queime.
Por ser inerte, o uso do argônio garante a criação de um ambiente inerte, que impede a combustão do filamento metálico.
- O xenônio tem a propriedade de oferecer um espectro contínuo de luz, que se assemelha à luz do dia. É por isso que é usado em lâmpadas de xenônio, que são usadas em projetores de filmes e nos faróis dos carros.
- Krypton produz uma luz brilhante quando é atravessada por corrente contínua. Isso é usado em lasers cirúrgicos que são usados para curar certas condições oculares e remover marcas de nascença.
- Tanto o xenônio quanto o criptônio são usados em unidades de flash de câmeras.
- O hélio é usado em lâmpadas e em menor quantidade em outdoors
- O radão, devido à sua qualidade radioativa, não é geralmente usado para esses propósitos.
5- Grupo 0
Os gases nobres não haviam sido descobertos quando Mendelev organizou a tabela periódica, de modo que não tinham lugar na tabela periódica.
Esses elementos foram descobertos por Henry Cavendish no século XVIII, quando ele removeu nitrogênio e oxigênio de uma porção de ar. No entanto, isso não os classificou.
Não foi até o século XIX que esses elementos foram estudados e classificados.
- No ano de 1868, o hélio foi descoberto.
- Então, para o ano de 1894, o argônio foi descoberto.
- Finalmente, no ano de 1900, o radônio foi descoberto.
Como o número de oxidação dos gases nobres é igual a 0, estes foram organizados na tabela periódica sob o nome de "grupo zero".
No entanto, em 1962, descobriu-se que esses elementos reagiam com os outros (sob condições excepcionais).
Então, levando em conta as convenções da União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC, por sua sigla em Inglês), foram renomeados como grupo 18.
Atualmente, eles podem ser encontrados na tabela periódica sob o nome do Grupo VIIIA.
6- estabilizadores
Devido à sua qualidade quase inerte, gases nobres são usados para criar estabilidade em reações rápidas.
7- baixo ponto de fusão e baixo ponto de ebulição
Os gases nobres têm pontos de fusão e ebulição muito baixos.
Referências
- Propriedades de gás nobres. Obtido em 17 de julho de 2017, de thoughtco.com
- Gás nobre Obtido em 17 de julho de 2017, de sciencedaily.com
- O grupo de gases nobres. Obtido em 17 de julho de 2017, de boundless.com
- Grupo 18 elementos. Obtido em 17 de julho de 2017, de byjus.com
- Características dos gases nobres. Retirado em 17 de julho de 2017, de chemistry.tutorvista.com
- Propriedades de gases nobres. Obtido em 17 de julho de 2017, de bbc.co.uk
- Grupo 18: Propriedades dos Gases Nobres. Retirado em 17 de julho de 2017, de chem.libretexts.org
- Química Retirado em 17 de julho de 2017, de ck12.org.