Para que serve a tabela periódica? 7 usos importantes

O tabela periódica serve para mostrar as relações entre os diferentes elementos; Ele também pode ser usado para prever as propriedades de novos elementos ainda descobertos ou ainda não sintetizados.

A tabela periódica também fornece uma estrutura útil ao analisar comportamentos químicos; É amplamente utilizado no campo da química e em muitas outras ciências.

Foi construído no ano de 1869 pelo cientista russo Dmitri Ivanovich Mendeléyev para visualizar as diferentes relações entre os vários elementos químicos.

A tabela periódica é ordenada pelo seu número atômico, suas configurações de elétrons e propriedades químicas recorrentes. Ele também é ordenado para que os elementos com comportamentos semelhantes estejam na mesma coluna.

A tabela tem quatro blocos retangulares com propriedades químicas semelhantes. Geralmente, os elementos localizados na parte esquerda de uma linha são metais e os não-metais estão localizados à direita.

Os elementos estão localizados na tabela periódica com base em sua estrutura atômica. Cada linha e cada coluna possuem características especiais.

Todas as linhas da tabela são lidas da esquerda para a direita e cada linha é referida como um período. Cada coluna da tabela é chamada de grupo. Cada grupo na tabela tem o mesmo número de elétrons.

É fácil encontrar o número de elétrons na camada externa de cada elemento da tabela. O grupo um tem um elétron, o grupo dois tem dois e assim por diante.

Uma boa tabela periódica é uma ótima ferramenta para resolver problemas na área de química. Tabelas periódicas podem ser encontradas na rede ou podem ser impressas.

Usos da tabela periódica, para que serve?

Conheça o símbolo do elemento químico

Os símbolos são a abreviação do nome do elemento. Em muitos casos, a abreviação vem do nome original em latim.

Cada símbolo tem uma ou duas letras como uma abreviação. Geralmente, o símbolo é uma abreviação do nome do elemento, mas alguns símbolos referem-se aos nomes antigos dos elementos.

Um exemplo deste caso é prata; seu símbolo é Ag, que se refere ao seu nome antigo que era argentum.

Conheça o número atômico do elemento

Esse é o número de prótons que um átomo desse elemento contém. O número de prótons é o fator decisivo quando se trata de distinguir um elemento do outro. A variação no número de elétrons ou nêutrons não altera o tipo de elemento.

A alteração do número de elétrons produz íons, enquanto mudanças no número de nêutrons produzem isótopos. A tabela periódica moderna é organizada em ordem crescente de número atômico.

Identificar o que os períodos e grupos na tabela periódica significam

As linhas horizontais são chamadas de períodos. Cada período indica o nível mais alto de energia que cada um dos elétrons desse elemento ocupa em seu estado básico.

Colunas verticais são chamadas de grupos. Cada elemento em um grupo tem o mesmo número de elétrons de valência e normalmente se comporta de maneira semelhante quando relacionado a outros elementos.

As duas últimas linhas, os lantanídeos e os actinídeos, pertencem ao grupo 3B e são listados separadamente.

Conheça o nome do elemento

Muitas tabelas periódicas também incluem o nome completo do elemento. Isso é útil quando se trata de conhecer algum elemento, pois os símbolos de todos os elementos nem sempre podem ser lembrados.

Familiarize-se com a massa atômica do elemento em unidades de massa atômica

Este número refere-se à massa média pesada dos isótopos de um elemento químico. A tabela periódica original de Mendeleiev foi organizada de modo que os elementos fossem mostrados em ordem crescente de massa atômica ou peso.

Identifique os tipos de elementos

Muitas tabelas periódicas identificam diferentes tipos de elementos usando cores diferentes para diferentes tipos de elementos.

Estes tipos incluem metais alcalinos, metais básicos, metais de transição, não metais, gases nobres, alógenos, terras alcalinas, semimetais, actinídeos e lantanídeos.

Mostrar as diferentes tendências (periodicidade)

A tabela periódica é organizada para mostrar os diferentes tipos de tendência (periodicidade). Entre elas:

• O raio atômico, que é a metade da distância entre o centro de dois átomos que mal se tocam:

1. Aumenta à medida que se move de cima para baixo da tabela periódica.
2. Desce à medida que se move da esquerda para a direita através da tabela periódica.

• Energia de ionização, que é a energia necessária para remover um elétron do átomo.

1. Desce à medida que sobe e desce a tabela periódica.
2. Aumenta à medida que se move da esquerda para a direita da tabela periódica.

• Eletronegatividade, que mede a capacidade de formar uma ligação química.

1. Desce à medida que se move de cima para baixo.
2. Aumenta à medida que se move da esquerda para a direita.

• Afinidade eletrônica, que se refere à capacidade do elemento de aceitar um elétron.

A afinidade eletrônica pode ser prevista com base nos grupos dos elementos. Gases nobres, como o argônio e o neon, têm uma afinidade eletrônica de quase zero e tendem a não aceitar elétrons.

Os halogênios, como o cloro e o iodo, têm alta afinidade eletrônica. A maioria dos outros grupos de elementos tem menor afinidade eletrônica do que a dos alógenos, mas muito maior que a dos gases nobres.

Referências

1. Qual é o propósito da tabela periódica? Recuperado de reference.com
2. Como usar uma tabela periódica (2017) Obtido em thoughtco.com
3. Como os elementos da tabela periódica são organizados? Recuperado de reference.com
4. Tabela periódica. Obtido em wikipeda.org
5. Por que a tabela periódica é útil? Recuperado de reference.com