Fórmula, propriedades, riscos e usos do peróxido de cálcio (CaO2)



O peróxido de cálcio, também conhecido como dióxido de cálcio, é um composto químico da fórmula CaO2. Ocorre com a interacção da dissolução de um sal ou hidróxido de cálcio e peróxido de sódio com subsequente cristalização.

O peróxido de cálcio é produzido pela precipitação do composto octa-hidratado a partir de uma solução aquosa, seguido de desidratação a temperaturas acima de 100 ° C.

Figura 1: Estrutura do peróxido de cálcio.

O peróxido de cálcio se decompõe para liberar oxigênio quando em contato com o material hidratado. CaO2 é um dos peróxidos inorgânicos mais estáveis ​​à temperatura e se decompõe lentamente no ar úmido.

Uma suspensão aquosa de 1: 100 tem um pH de cerca de 12. Excepto para a sua capacidade estável de libertação de oxigénio, o CaO2 Tem funções similares de outros peróxidos: clareamento, desinfecção e desodorização. Além disso, vale ressaltar que o CaO2 É respeitoso com o meio ambiente devido às suas propriedades. (Kingsfield Inc, 2011).

Índice

  • 1 Propriedades físicas e químicas do peróxido de cálcio
  • 2 Reatividade e riscos
  • 3 usos
    • 3.1 Uso na remediação do solo
    • 3.2 Outras utilizações
    • 3.3 Restauração Ambiental
    • 3.4 Uso industrial
  • 4 referências

Propriedades físicas e químicas do peróxido de cálcio

O peróxido de cálcio é um pó branco ou amarelado, sem aroma ou sabor característico (National Center for Biotechnology Information., 2017).

Figura 2: aparência de peróxido de cálcio.

O CaO2 tem um peso molecular de 72,0768 g / mol e uma densidade de 2,91 g / ml. O composto tem um ponto de fusão de 200 ° C e decompõe-se acima de 355 ° C. É ligeiramente solúvel em água formando peróxido de hidrogênio. Tem um pKa de 12,5 (Royal Society of Chemistry, 2015).

O peróxido de cálcio está em risco de explosão se misturado com matéria orgânica finamente dividida. O composto não é combustível em si, mas acelera a combustão de material combustível. Isso ocorre porque as misturas de material combustível e peróxido podem ser inflamadas por atrito ou contato com a umidade.

Reatividade e Perigos

O peróxido de cálcio, embora seja um composto relativamente estável em comparação com outros peróxidos, é classificado como um composto explosivo e um forte agente oxidante.

O contato com o peróxido de cálcio pode irritar gravemente e queimar a pele e os olhos. A exposição pode irritar os olhos, nariz e garganta.

A exposição prolongada pode danificar a pele. Níveis mais altos de peróxido de cálcio podem irritar os pulmões e causar tosse ou falta de ar.

Exposições ainda maiores podem causar um acúmulo de líquido nos pulmões (edema pulmonar), que causa a morte (National Library of Medicine, 2015).

Em caso de contato com os olhos, as lentes de contato devem ser verificadas e removidas. Em seguida, lave imediatamente os olhos com bastante água fria por pelo menos 15 minutos.

Em caso de contato com a pele, a área afetada deve ser imediatamente lavada com água em abundância por pelo menos 15 minutos, removendo roupas e calçados contaminados. Cobrir a pele irritada com um emoliente. Lave as roupas e os sapatos antes de reutilizá-los. Se o contato for grave, lave com um sabão desinfetante e cubra a pele contaminada com um creme anti-bacteriano.

Em caso de inalação, a vítima deve ser movida para um local fresco. Se você não respirar, a respiração artificial é dada.

Se o composto for engolido, induzir o vômito, a menos que seja orientado pela equipe médica, é aconselhável beber grandes quantidades de água para obter a diluição do composto. Roupas soltas como gola de camisa, cinto ou gravata devem ser soltas.

Em todos os casos, a atenção médica deve ser obtida imediatamente (Peróxido de cálcio, 2013).

Usos

Uso na remediação do solo

De todas as maneiras pelas quais você poderia fazer uso de peróxido de cálcio, sua aplicação agrícola é a mais frequente. O fato de o peróxido de cálcio liberar oxigênio quando em contato com a água significa que ele pode ser usado como uma maneira de rejuvenescer o solo gasto.

Normalmente, após a agricultura intensiva ou quando o solo é inundado, nutrientes e oxigênio são perdidos do solo, tornando-o estéril.

Nesse cenário, vários fertilizantes artificiais devem ser usados ​​para adicionar minerais e nutrientes ao solo, além de outras intervenções para torná-lo viável novamente. O peróxido de cálcio é essencial para este processo, uma vez que é usado para aumentar o teor de oxigênio do solo.

Outros usos

O fato de que o peróxido de cálcio pode liberar peróxido de hidrogênio quando combinado com ácidos significa que ele pode ser usado como agente de branqueamento. É amplamente utilizado desta maneira em muitas indústrias de papel. A produção de peróxido de hidrogênio por este composto também o torna útil na desodorização e branqueamento de produtos de cabelo, bem como têxteis.

O peróxido de cálcio também tem lugar nos cuidados de saúde, pois pode ser usado como anti-séptico.

O peróxido de cálcio é usado no cozimento como auxiliar de processamento na mistura de massa de pão. O composto se decompõe em oxigênio quando entra em contato com a água. Isso oxida e reforça as ligações cruzadas de dissulfeto e não dissulfeto no glúten.

Restauração Ambiental

O fato de que o peróxido de cálcio pode atuar como uma fonte de oxigênio significa que é útil em muitos cenários ecológicos.

Por exemplo, existem muitos corpos de água, como lagos e lagoas, que se tornaram inviáveis ​​devido à poluição e outros fatores relacionados.

Nesse cenário, o peróxido de cálcio pode ser usado para rejuvenescer esses corpos de água também. O oxigênio liberado pela reação entre a água e o composto restaura o conteúdo de oxigênio da água.

Uso industrial

O papel do peróxido de cálcio na produção de plásticos é crítico para os processos de catálise e reticulação dos diferentes compostos que são utilizados na polimerização de plásticos para torná-los duros. O peróxido de cálcio também é usado como um iniciador desses processos (Chuangjia Chemical Co, 2011).

Referências

  1. CÁLCIO PERÓXIDO. (2016). Retirado de veioochemicals.noaa.gov.
  2. Peróxido De Cálcio. (S.F.). Recuperado de bakerpedia.com.
  3. Chuangjia Chemical Co. (2011). Peróxido De Cálcio. Retirado de chinacjchem.com.
  4. EMBL-EBI (2014, 28 de julho). peróxido de cálcio. Obtido em ebi.ac.uk.
  5. Kingsfield Inc. (2011). Peróxido de Cálcio-CALGRO ™. Retirado de kingsfieldinc.
  6. Ficha de Informações sobre Segurança de Produtos Químicos Peróxido de cálcio. (2013, 21 de maio). Obtido em sciencelab.com.
  7. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia ... (2017, 11 de março). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 14779. Retirado do PubChem.
  8. Biblioteca Nacional de Medicina. (2015, 19 de outubro). CÁLCIO PERÓXIDO. Recuperado detoxnet.
  9. Sociedade Real de Química. (2015). Dioxidanedida de cálcio. Retirado de chemspider.com.