Peróxido de Sódio (Na2O2) Fórmula, Propriedades, Riscos e Usos

O peróxido de sódio é um composto químico de fórmula Na₂O₂ que tem duas ligações iônicas entre os dois átomos de sódio e a molécula de O2. Existe em vários hidratos e peroxidratos, incluindo Na₂O₂ · 2H₂O₂ · 4H₂O, Na₂O₂ · 2H₂O, Na₂O₂ · 2H₂O₂ e Na₂O₂ · 8H₂O.

Tem uma estrutura cristalina hexagonal, no entanto, quando aquecido esta forma sofre uma transição para uma fase de simetria desconhecida a 512 ° C. Sua estrutura cristalina é apresentada na Figura 2 (sódio: peróxido de sódio, 1993-2016).

O peróxido de sódio pode ser preparado em larga escala, reagindo sódio metálico com oxigênio a 130-200 ° C (Ashford, 1994), um processo que gera óxido de sódio, que em um estágio separado absorve oxigênio:

4 Na + O₂ → Na₂O

2 Na₂O + O₂ → 2 Na₂O₂

O presente processo de lote envolve a oxidação de sódio em monóxido de sódio com ar seco e subseqüente oxidação do monóxido em peróxido com 90% de oxigênio.

Em 1951, a USI começou a operar o primeiro processo contínuo para a produção de peróxido de sódio. O processo é único em um aspecto: usa ar em vez de oxigênio puro.

Por quase 70 anos, variações de um processo de batelada foram usadas (SCHOW, 1957), por exemplo, o produto comercial contém entre 90 e 95% de peróxido de hidrogênio.

Índice

• 1 Propriedades físicas e químicas do peróxido de sódio
• 2 Reatividade e riscos
• 3 usos
• 4 referências

Propriedades físicas e químicas do peróxido de sódio 

O peróxido de sódio é um sólido granulado amarelado que fica amarelo em contato com a atmosfera (National Center for Biotechnology Information, S.F.). Sua aparência é ilustrada na figura 3.

O peróxido de sódio tem um peso molecular de 77,98 g / mol e uma densidade de 2,805 g / ml. O composto tem um ponto de fusão de 460,00 ° C, onde começa a se decompor em óxido de sódio e oxigênio molecular de acordo com a reação:

2 Na2O2 → 2 Na2O + O2

Seu ponto de ebulição é de 657 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

O peróxido de sódio reage violentamente com agentes redutores, materiais combustíveis e metais leves. Reage exotermicamente e rapidamente ou até mesmo explosivamente com água para formar uma base forte (NaOH) e oxigênio (O2).

Uma mistura com persulfato de amônio pode explodir se for submetida a fricção (esmagamento em um almofariz), se for aquecida, ou se uma corrente de dióxido de carbono gasoso for passada sobre ela.

Reage muito vigorosamente com sulfeto de hidrogênio gasoso. Mesmo na ausência de ar, a reação pode ser acompanhada por uma chama. Uma explosão ocorre quando o dióxido de carbono gasoso é passado sobre uma mistura de peróxido de sódio com pó de magnésio.

Misturas com ácido acético ou anidrido acético podem explodir se não permanecerem frias. Eles são espontaneamente inflamáveis ​​em contato com anilina, benzeno, éter dietílico ou materiais orgânicos, como papel e madeira.

Misturas com carvão, glicerina, certos óleos e fósforo queimam ou explodem. Uma mistura com carboneto de cálcio (pó) pode explodir em chamas quando exposta ao ar úmido e explodir quando aquecida.

Decompõe-se, muitas vezes violentamente na presença de quantidades catalíticas de dióxido de manganês. A mistura com o monocloreto de enxofre leva a uma reação violenta. Pode reagir e inflamar combustíveis (SODIUM PEROXIDE, 2016).

Reatividade e Perigos

O peróxido de sódio é um composto classificado como um forte, explosivo e forte agente oxidante baseado no seu alerta de reatividade. Misturas com material combustível são facilmente inflamadas por fricção, calor ou contato com a umidade.

Pode decompor-se vigorosamente sob exposição prolongada ao calor, fazendo com que os recipientes que o contêm se partam.

Muito perigoso em caso de contato com a pele e olhos (irritante) e em casos de ingestão e inalação. A exposição prolongada pode causar queimaduras e ulcerações na pele. Superexposição por inalação pode causar irritação respiratória.

A inflamação do olho é caracterizada por vermelhidão, irritação e coceira. Inflamação da pele é caracterizada por coceira, descamação, vermelhidão ou, ocasionalmente, bolhas.

Em caso de contato com os olhos, você deve verificar se está usando lentes de contato e removê-las. Lave imediatamente os olhos com água corrente por pelo menos 15 minutos, mantendo as pálpebras abertas.

Em caso de contato com a pele, lave com cuidado e com cuidado a pele contaminada com água corrente e sabão não abrasivo. Você pode usar água fria. A pele irritada deve ser coberta com um emoliente.

Se o contacto com a pele for grave, deve ser lavado com um sabão desinfectante e cobrir a pele contaminada com um creme anti-bacteriano.

Em caso de inalação, a vítima deve poder descansar em uma área bem ventilada.

Evacue a vítima para uma área segura o mais rápido possível. Afrouxe roupas apertadas, como gola de camisa, cinto ou gravata. Se a respiração estiver difícil, administre oxigênio. Se a vítima não estiver respirando, faça uma ressuscitação boca-a-boca.

Em caso de ingestão, não induza o vômito. Se a vítima não estiver respirando, faça uma ressuscitação boca-a-boca.

Em todos os casos, deve-se procurar atendimento médico imediato (Peróxido de sódio, 2013).

Usos

O peróxido de sódio é usado em alvejantes de roupa, pois reage com a água para produzir peróxido de hidrogênio, um agente clareador de acordo com a reação:

Na₂O₂ + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂O₂

Além do peróxido de hidrogênio, a reação produz hidróxido de sódio (lixívia), que mantém a solução alcalina. Água quente e uma solução alcalina são necessárias para o peróxido de hidrogênio funcionar melhor como um alvejante (Field, S.F.).

O peróxido de sódio é utilizado para branquear a polpa de madeira para a produção de papel e têxteis. Atualmente é usado principalmente para operações laboratoriais especializadas, por exemplo, a extração de minerais. Além disso, nas reações químicas, o peróxido de sódio é utilizado como agente oxidante.

Também é usado como fonte de oxigênio, reagindo com dióxido de carbono para produzir oxigênio e carbonato de sódio, portanto, é particularmente útil em equipamentos de mergulho, submarinos, etc. (Utilizando peróxido de sódio para esfregar emissões de dióxido de carbono, 2014).

Referências

1. Ashford, R. (1994). Dicionário de Ashford de produtos químicos industriais. Londres: Publicações Ltd.
2. Field, S. (S.F.). Ingredientes - Peróxido de sódio. Retirado de sci-toys.com.
3. Ficha de Informações de Segurança de Produto Peróxido de sódio. (2013, 21 de maio). Obtido em sciencelab.com.
4. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. (S.F.). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 14803. Retirado do PubChem.
5. Sociedade Real de Química. (2015). Peróxido de sódio. Retirado de chemspider.com.
6. SCHOW, H. R. (1957). A história de produção de peróxido de sódio. Avances in Chemistry, Vol. 19, 118-123.
7. PERÓXIDO DE SÓDIO. (2016). Retirado da veioquímica.
8. Sódio: peróxido de sódio. (1993-2016). Retirado de webelements.
9. Usando peróxido de sódio para esfregar emissões de dióxido de carbono. (2014, 10 de novembro). Retirado do stackexchange.