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Por que a fotossíntese é uma reação endotérmica?
A fotossíntese é um reação endotérmica já que a energia na forma de luz solar é absorvida pelas plantas. Precisamente, em uma reação endotérmica, a energia é absorvida do ambiente.
Durante a fotossíntese, os pigmentos presentes nos fotossintetizadores devem absorver a energia de um fóton e depois usar essa energia para iniciar uma cadeia de eventos químicos e fotoquímicos.
Em contraste, reações exotérmicas são reações que liberam energia para o meio ambiente na forma de calor. Eles se sentem quentes ou quentes e podem até causar uma explosão.
Nesta classe de reação, a mudança de entalpia (quantidade de energia contida) tem um valor negativo.
Fotossíntese e outros exemplos de reação endotérmica
As reações químicas transferem energia para ou do ambiente. As reações endotérmicas absorvem energia do meio ambiente, enquanto as reações exotérmicas transmitem energia ao meio ambiente.
O que determina se uma reação é endotérmica ou exotérmica é o equilíbrio entre a energia que deve ser fornecida para quebrar as ligações existentes e a energia que é liberada quando novas ligações são formadas.
Por outro lado, esse tipo de reação geralmente causa uma mudança na temperatura. Como as reações endotérmicas absorvem energia do meio ambiente, elas geralmente são transferidas como energia térmica, tornando a mistura de reação e seus arredores mais frios.
Isso acontece porque a energia necessária para romper os laços existentes é maior do que a energia liberada quando novas ligações são formadas.
Desta forma, a energia global é transferida do meio ambiente para os produtos químicos que reagem absorvendo o calor.
Nesse sentido, as reações endotérmicas são menos comuns que as reações exotérmicas, mas há um número que é bem conhecido.
Um dos mais importantes é a fotossíntese. Este é o processo pelo qual as plantas transformam dióxido de carbono e água em açúcar e oxigênio, usando energia solar.
Além disso, qualquer reação de decomposição térmica é endotérmica, porque a reação ocorre somente se o calor é introduzido no sistema. Um exemplo claro disso é a degradação do carbonato de cálcio em óxido de cálcio e dióxido de carbono.
A reação ocorre somente se o carbonato de cálcio é aquecido a 800 ° C. Portanto, essa reação retira uma grande quantidade de energia do ambiente.
Além disso, quando certos sais, como o cloreto de potássio e o nitrato de amônio, se dissolvem na água, absorvem o calor do ambiente. Portanto, a temperatura da solução diminui
Outros exemplos de reação endotérmica
-A reação de cristais de octa-hidrato de hidróxido de bário com cloreto de amônio seco.
-Evaporação de água (a água em estado líquido é um composto e o calor é absorvido pela quebra das ligações nas moléculas de água).
-Distribuição de cloreto de amónio em água.
-Processo de eletrólise (moléculas se decompõem em íons devido à passagem de corrente elétrica).
-A reacção do cloreto de tionilo (SOCl2) com hepta-hidrato de sulfato de cobalto (II).
- Frite um ovo (o ovo solidifica absorvendo o calor da panela).
-Mistura de água com nitrato de amônio.
-Mistura de água com cloreto de potássio.
- Ácido etanóico com carbonato de sódio.
Referências
- Exotérmico vs. Endotérmica e K. (2017 março, 08). Em textos livres. Obtido em 02 de outubro de 2017, de chem.libretexts.org.
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