O que são sais halóides? (com exemplos)

O sais de halogeneto eles são o produto obtido pela combinação de uma base com um hidróxido (OH), com uma hidrazida (H). É uma reação de neutralização, ou seja, nenhum produto é deixado com qualquer carga onde o resultado é um sal com uma ligação iônica muito estável e água como subproduto.

Uma característica importante deste tipo de sais é que eles não têm oxigênio em suas estruturas, razão pela qual eles também são chamados de sais não oxigenados.

Sais são compostos com ligações iônicas que são formadas pela união de um ácido com uma base. Existem diferentes tipos de sais dependendo da natureza de seus reagentes, isto é, se eles são ácidos ou bases fortes ou fracos.

Um dos exemplos mais comuns de sais halogenados é o cloreto de sódio (NaCl), mais conhecido como sal de mesa.

Ácidos e bases

Para entender a formação de sais halogenados é importante levar em conta os conceitos de ácidos e bases.

-Um ácido é um composto que ao interagir com a água gera uma atividade muito maior do íon H, gerando um pH inferior a 7. Um ácido forte é aquele que diminui drasticamente o pH, ou seja, tem capacidade de doar muito prótons. grande

-A base é um composto que ao interagir com a água gera uma atividade iônica OH mais notável, gerando um pH superior a 7. Uma base forte é aquela que eleva drasticamente o pH, ou seja, que tem capacidade de doar íons OH muito grande

Alguns ácidos com os quais interagimos na vida diária são o ácido cítrico, presente em várias frutas, como laranjas e limões.

Como eles são formados?

A reação geral para formas de sais haloidais é apresentada da seguinte forma:

Ácido + Base → Sal + Subproduto

O subproduto e a natureza do sal mudam de acordo com os ácidos e bases que são usados:

-Para um ácido forte e uma base fraca, o sal será ácido e o subproduto será então prótons (H).

-Para um ácido fraco e uma base forte, o sal será básico e o subproduto será OH.

-No caso de sais halogenados, a reação é neutra, o sal não terá nenhuma carga e o subproduto será água. Esta é a razão pela qual é um produto muito estável.

A reação que ocorre para produzir cloreto de sódio é dada da seguinte forma:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

O primeiro composto é o hidróxido de sódio, o segundo é o ácido clorídrico, o primeiro produto é o sal (cloreto de sódio) e a água.

Propriedades de sais haloidais

-Eles são cristais brancos ou brilhantes bem definidos.

- Eles são muito bons condutores de eletricidade quando são dissolvidos em água.

-Eles têm uma ótima reatividade

Exemplos

-NaCl: além de aromatizar alimentos, serve para conservar alimentos. Na indústria, é utilizado para a produção de papel e detergentes.

-Kl: foi dado uso médico para situações de emergência nuclear com o objetivo de proteger órgãos como a tireóide.

-KNO3: é usado principalmente na produção de fertilizantes.

-RbBr: é usado em algumas investigações com raios-X e condutividade elétrica.

-BaCl2: é comum utilizá-lo em laboratórios para diferentes testes relacionados à purificação. Também é usado na criação de fogos pirotécnicos.

Referências

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