Definição, propriedades e usos de soluções alcalinas

O soluções alcalinas eles se formam quando um álcali se dissolve na água. Uma solução alcalina pode ser sintetizada em laboratório e também pode ser formada em processos naturais, como a erosão.

Alguns exemplos de soluções alcalinas incluem hidróxido de sódio, hidróxido de potássio, hidróxido de magnésio e carbonato de cálcio. Cada uma dessas soluções tem diferentes aplicações em diferentes indústrias (O que é um alcalóide?, S.F.).

Os fabricantes comumente usam soluções alcalinas em produtos como biocombustíveis, sabões, medicamentos, detergentes e produtos de limpeza, bem como em muitas preparações alimentícias e aplicações especializadas.

Como agentes de limpeza, soluções alcalinas podem dissolver gorduras, óleos e proteínas (ADAMS, 2015).

Índice

• 1 Bases e álcalis para entender soluções alcalinas
• 2 soluções alcalinas e sua relação com o pH
• 3 Propriedades
• 4 usos
• 5 referências

Bases e álcalis para entender soluções alcalinas                  

Base, química, refere-se a qualquer substância presente na solução aquosa é escorregadia ao toque, tem um gosto amargo, que altera a cor dos indicadores (por exemplo, se transforma papel de tornassol vermelho para azul, como mostrado na Figura 1), reage com ácidos para formar sais e promove certas reações químicas.

Exemplos de bases são os hidróxidos dos metais alcalinos e alcalino-terrosos (sódio, cálcio, etc.) e soluções aquosas de amoníaco ou seus derivados orgânicas (aminas).

Tais substâncias produzem íons de hidróxido (OH-) (Britannica, Base chemical compound, 2010). Existem diferentes tipos de classificações para ácidos e bases:

De acordo com a teoria de Arrhenius, as bases são substâncias que se dissociam em água para a produção de átomos com carga eléctrica ou moléculas, chamados iões de hidróxido (OH ~) (teoria Britânica, de Arrhenius, 1998).

Teoria de Bronsted-Lowry, também chamada teoria de idos proticos e bases introduzidas de forma independente em 1923 pelo químico dinamarquês Johannes Nicolau Bronsted e o químico Inglês Thomas Martin Lowry, indica que qualquer composto que pode aceitar um protão (H +) a partir de outra composto é uma base. Por exemplo, na reação:

A amônia seria uma base, uma vez que aceita prótons de ácido clorídrico (Britannica, Brønsted-Lowry, 1998).

Lewis teoria de ácidos e bases introduzidas em 1923, prevê que uma base é considerada como sendo qualquer composto que possui um par de electrões não partilhado disponível e é capaz de se ligar a uma substância que é capaz de aceitar (ácido de Lewis).

O nitrogênio de amônia e o oxigênio na água são exemplos de bases de Lewis (Britannica, Lewis theory, 1998).

Os termos "solução básica" e "solução alcalina" são freqüentemente usados ​​de forma intercambiável, particularmente fora do contexto da química.

Alcalis são geralmente definidos como um subconjunto das bases. É um hidróxido básico ou um sal iônico de um elemento alcalino ou alcalino-terroso, que é solúvel em água para formar uma solução alcalina.

Apenas poucos álcalis são conhecidos, como hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de potássio (KOH), hidróxido de cálcio (Ca (OH))₂), carbonato de cálcio (CaCO)₃) e hidróxido de magnésio (Mg (OH))₂).

Alkalis exclui bases como NH₃ ou soluções como o hidróxido de amónio, uma vez que não são formadas por metais alcalinos ou alcalino-terrosos.

Soluções alcalinas e sua relação com o pH             

O potencial de hidrogênio, também conhecido como escala de pH, mede o nível de alcalinidade ou acidez de uma solução. A escala varia de zero a 14, com pH ácido menor que 7 e pH básico maior que 7.

O ponto médio 7 representa um pH neutro. Uma solução neutra não é ácida nem alcalina. A escala de pH é obtida com base na concentração de H + na solução.

A escala de pH é logarítmica e, como resultado, cada valor de pH inteiro abaixo de 7 é dez vezes mais ácido que o próximo valor mais alto. Por exemplo, o pH 4 é dez vezes mais ácido que o pH 5 e 100 vezes (10 vezes 10) mais ácido que o pH 6.

O mesmo acontece com valores de pH superiores a 7, cada um dos quais é dez vezes mais alcalino (outra forma de dizer básico) do que o próximo valor inteiro inferior. Por exemplo, o pH 10 é dez vezes mais alcalino do que o pH 9 e 100 vezes (10 vezes 10) mais alcalino do que o pH 8 (pH Scale, S.F.).

Do mesmo modo existe uma escala pOH obtida em função da concentração de OH e é reverter para a escala de pH (pH pOH, e a escala de pH, S.F.).

Uma propriedade característica das soluções alcalinas é que, ao produzir íons OH, o pH de uma solução aumenta para valores maiores que 7 (ou diminui o pOH para valores menores que 7).

Propriedades                      

As seguintes são propriedades apresentadas por soluções alcalinas:

1-Eles têm um gosto amargo.

2-O papel de tornassol muda para azul.

3-Eles têm uma sensação de sabão ou escorregadio ao toque.

4-Alguns são corrosivos. Exemplos, NaOH e KOH.

5-Um alcalino menos volátil desloca um álcali mais volátil do seu sal. Exemplo, NaOH (menos volátil) desloca NH₃ (mais volátil) da NH₄Cl.

NaOH (aq) + NH₄Cl (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l) + NH₃ g)

6-Reagir com ácidos para formar sais e água (reação de neutralização).

7-Conduzir eletricidade (ou seja, são eletrólitos).

8-Eles mostram valores de pH acima de 7.

Usos

Como os álcalis são bases solúveis em água, eles possibilitam que as propriedades químicas das bases sejam usadas para muitos propósitos no laboratório, na indústria e em casa, já que quase todas as reações químicas são realizadas em solução. .

O 1-NaOH é utilizado na fabricação de papel, sabão e cerâmica.

2-Ca (OH) 2 (cal apagada ou simplesmente "cal") é adicionado aos solos ou lagos para torná-los menos ácidos.

3-Indigestão é geralmente causada por um excesso de HCl no estômago, que pode ser remediado por indigestão comprimidos contendo uma base, como MgO ou CaCO3 para neutralizar o ácido.

4-Usos industriais incluem a fabricação de vários produtos químicos.

5-Eles são usados ​​em reações de redução de oxidação para estabelecer o ambiente básico onde ocorre a reação.

Referências

1. ADAMS, A. (2015, 17 de junho). O que é uma solução alcalina? Retirado de livestrong.com.
2. Britannica, T.E. (1998, 21 de dezembro). Teoria de Arrhenius. Retirado de britannica.com.
3. Britannica, T.E. (1998, 20 de julho). Teoria de Brønsted-Lowry. Retirado de britannica.com.
4. Britannica, T.E. (1998, 20 de julho). Teoria de Lewis. Retirado de britannica.com.
5. Britannica, T. E. (2010, 27 de abril). Composto químico base. Retirado de britannica.com.
6. Escala de pH. (S.F.). Retirado dechemistry.elmhurst.edu.
7. pH, pOH e a escala de pH. (S.F.). Extraído de khanacademy.org.
8. O que é um alcalóide? (S.F.). Retirado de freechemistryonline.com.