Características do Soluto, Diferenças com Soluto e Solvente, Exemplos

O soluto, em uma solução, é a substância que se dissolve no solvente. Geralmente, o soluto é encontrado em uma proporção menor e pode ser sólido, líquido ou gasoso. Pelo contrário, o solvente é o componente da solução que está em maior quantidade.

Por exemplo, na água salgada, o sal é o soluto e a água é o solvente. No entanto, nem todos os solutos são sólidos ou os solventes são líquidos.

Nesse sentido, existem várias combinações possíveis de solutos e solventes: gás em líquido, gás em sólido, líquido em líquido, líquido em sólido, sólido em líquido ou sólido em sólido.

Para reconhecer qual é o soluto em uma solução, dois aspectos devem ser levados em conta. Primeiro, o soluto é a substância que está em menor proporção. Além disso, é aquele que altera seu estado físico (sólido, líquido ou gasoso) quando é integrado à solução.

Índice

• 1 Soluções, solventes e solutos
• 2 Definição de soluto
• 3 características
  • 3.1 Solubilidade
  • 3.2 Temperatura
  • 3.3 Saturação de uma solução
  • 3.4 Pressão
  • 3.5 Polaridade
• 4 Diferenças entre soluto e solvente
• 5 exemplos de soluto
  • 5,1 Solutos em estado gasoso
  • 5.2 Solutos em estado sólido
  • 5.3 Solutos em estado líquido
  • 5.4 Solutos que podem ser usados ​​em casa
• 6 referências

Soluções, solventes e solutos

Na química existem misturas homogêneas, que são aquelas que têm seus componentes divididos em proporções iguais através de seu conteúdo. Um dos tipos mais comuns de misturas homogêneas são soluções, que são misturas homogêneas estáveis ​​de duas ou mais substâncias, onde um soluto se dissolve em um solvente.

As soluções, os solventes e os solutos são observados em situações do dia-a-dia e em escopo que variam do industrial ao laboratório. Essas substâncias formadas a partir de misturas são objetos de estudo devido às características que apresentam e às forças e / ou atrações que ocorrem entre elas.

Definição de soluto

Como observado acima, um soluto é aquela substância que se dissolve em outra, chamada solvente.

Normalmente, o soluto tem uma proporção menor e pode ocorrer em qualquer um dos três estados da matéria. Quando uma solução ocorre entre duas substâncias que estão na mesma fase, o método de escolher isso em uma proporção menor é usado para definir qual é o soluto e qual é o solvente.

A capacidade de dissolução do soluto será governada pela solubilidade. A temperatura do solvente também representa um fator determinante quando se trata de conhecer a possibilidade de formar ou não uma solução, uma vez que quanto maior a temperatura do solvente, maior a quantidade de soluto que pode ser dissolvido nele.

Existem substâncias chamadas surfactantes que se tornam menos solúveis em temperaturas mais altas, mas são exceções e cumprem papéis específicos.

O processo no qual um solvente interage com um soluto para formar uma solução é definido como a solvatação, e envolve a formação de ligações e pontes de hidrogênio, além das atrações das forças de van der Waals.

Características

Os solutos compreendem uma enorme variedade de substâncias químicas em diferentes estados, possuem diferentes capacidades de dissolução e possuem inúmeras características que desempenham um papel importante na formação de misturas homogêneas. Algumas das principais características dos solutos são as seguintes:

Solubilidade

Solubilidade é a capacidade de um composto se dissolver em outra substância. Essa habilidade tem uma estreita relação com a miscibilidade, que é a capacidade do líquido de se misturar com um específico; se eles não podem participar, é uma imiscibilidade.

A miscibilidade tem um alcance maior que um número específico, então pode-se dizer que uma substância é completamente, parcialmente ou não miscível em outra.

A propriedade solúvel de um soluto, por sua vez, depende de outros fatores que podem aumentar ou diminuir essa capacidade pelo efeito destes no equilíbrio de forças intermoleculares que são criadas entre o soluto e o solvente.

Mesmo as características menos esperadas, como o tamanho de uma gota de soluto ou a ordem na estrutura de um cristal, podem afetar a capacidade de dissolução.

Temperatura

A temperatura do sistema onde um soluto está dissolvendo pode afetar sua solubilidade: para a maioria dos sólidos e líquidos, eles aumentam sua capacidade de dissolução de acordo com os aumentos de temperatura.

Em contraste, nos gases observa-se um comportamento complexo que é mostrado como uma menor solubilidade em água a temperaturas mais altas, mas maior em solventes orgânicos.

Saturação de uma solução

É chamado saturação de uma solução no grau em que uma solução dissolveu o soluto, chamando-o de uma solução saturada àquela que se dissolveu tanto quanto possível o soluto. A partir deste ponto, o soluto adicionado precipitará como um excesso no fundo do recipiente usado; antes disso, a solução é chamada insaturada.

É possível passar o ponto de saturação e continuar dissolvendo o soluto, mas isso requer um aumento na temperatura. Uma solução que contém um excesso de soluto e que foi aquecida é chamada de solução supersaturada.

Pressão

As mudanças de pressão geralmente não afetam a solubilidade de sólidos e líquidos, além de alguns casos excepcionais (acumulação de sulfato de cálcio em tubos de petróleo), mas em gases é um fator determinante em sua capacidade de dissolução.

De facto, a solubilidade de um gás num solvente é directamente proporcional à pressão parcial desse gás no referido solvente.

Polaridade

A polaridade de um soluto é crucial ao medir sua capacidade de dissolução; Um soluto se dissolverá melhor em um solvente com estrutura química semelhante à que possui.

Por exemplo, substâncias altamente polares ou hidrofílicas terão maior solubilidade em solventes altamente polares, enquanto elas serão praticamente insolúveis em substâncias não polares.

Da mesma forma, forças intermoleculares desempenham um papel importante na solvatação e a facilidade com que um solvente pode dissolver um soluto: quanto maior as forças dipolo-dipolo, ligações de hidrogênio e outras ligações, maior a capacidade do solvente de dissolver soluto e formar uma solução. 

Diferenças entre soluto e solvente

- O soluto é a substância que é dissolvida; o solvente é o meio para dissolver o (s) soluto (s).

- O soluto pode estar em fase sólida, líquida ou gasosa; O solvente é geralmente na fase líquida, mas também existe em sólido e gasoso.

- A solubilidade do soluto depende mais de propriedades como a superfície; A capacidade de resolver depende da polaridade, temperatura e pressão, entre outros fatores.

- O soluto é geralmente o componente desejado a ser extraído em processos industriais; O solvente geralmente não é o componente desejado e é descartado em processos industriais.

Exemplos de soluto

- O açúcar é um exemplo de soluto de fase sólida, normalmente usado para adoçar a água.

- O hexano pode ser encontrado em cera de parafina, servindo como um soluto líquido que torna este sólido mais maleável.

- O dióxido de carbono é um gás adicionado às bebidas para lhes dar efervescência.

Solutos em estado gasoso

Dióxido de carbono na água (refrigerantes)

Água carbônica é a água que contém dióxido de carbono e é produzida pela passagem de dióxido de carbono sob pressão através da água.

As águas minerais carbonatadas ocorrem naturalmente por muito tempo. Essas águas efervescentes existem devido ao excesso de dióxido de carbono em um aqüífero que se dissolveu sob pressão.

Um dos exemplos mais conhecidos de soluto são os refrigerantes comerciais, que são combinados com um xarope.

A presença de dióxido de carbono torna essas águas e refrigerantes mais apetitosos e visualmente atraentes.

Oxigênio e outros gases em nitrogênio (ar)

O ar na atmosfera é composto de moléculas de diferentes gases. Consiste basicamente de 78% de nitrogênio e cerca de 21% de oxigênio (soluto). Além disso, contém quase 1% de argônio e outras moléculas, mas em quantidades muito pequenas.

Propano em butano (gás de cozinha)

Essa combinação, também conhecida como gás liquefeito de petróleo (GLP), começou a ser usada desde 1860 como fonte de combustível para fins domésticos.

Desde então, expandiu sua produção e consumo para uso doméstico e industrial. Como ambos os gases são extremamente inodoros e perigosos, uma substância chamada mercaptano, que torna qualquer vazamento perceptível, é adicionada.

Solutos em estado sólido

Zinco cobre (latão)

A liga comercial conhecida como latão é formada por zinco (de 5 a 40%) dissolvido em cobre. O zinco ajuda a aumentar a resistência à tração. Outros elementos como estanho, ferro, alumínio, níquel e silício podem ser adicionados a esta liga.

Iodo em álcool (tintura de iodo)

Outro exemplo popular de soluto é a tintura de iodo. Esta solução contém iodo em álcool etílico (de 44 a 50%). A tintura de iodo é usada como anti-séptico.

Sal na água (água do mar)

A água do mar cobre mais de 70% da superfície da Terra. Esta é uma mistura complexa de 96,5% de água, 2,5% de sais e pequenas quantidades de outras substâncias. Isso inclui materiais orgânicos inorgânicos e dissolvidos, partículas e alguns gases atmosféricos.

Solutos em estado líquido

Álcool na água (bebidas alcoólicas)

Etanol ou álcool etílico (soluto) da fermentação do açúcar é misturado com água em proporções fixas para produzir bebidas alcoólicas.

Este composto é facilmente digerido pelo corpo, mas seu consumo em excesso pode causar sérios danos à saúde.

Água no ar (umidade no ar)

A água no ar é comumente conhecida como nevoeiro. Isso é causado por pequenas gotas de água suspensas no ar e é basicamente devido ao resfriamento da terra durante a noite.

Dessa maneira, esse resfriamento faz com que o ar ao redor baixe sua temperatura. Então, o fenômeno ocorre quando a água retida nele se condensa.

Ácido acético em água (vinagre)

O vinagre é um líquido com um sabor acentuado usado para adicionar sabor ou preservar alimentos. É preparado por uma solução de ácido acético misturado com água.

A concentração de ácido acético é variável.Por exemplo, o vinagre destilado tem uma proporção que vai de 5 a 8%.

Mercúrio em prata (amálgamas ou obturações dentárias)

As amálgamas usadas para obturações dentárias são formadas por 2% de mercúrio com uma liga que atua como solvente. Esta liga contém 70% de prata. Estanho, cobre e zinco também podem ser adicionados.

Solutos que podem ser usados ​​em casa

Açúcar na água

O açúcar é um composto molecular e polar e, como tal, tem a capacidade de se dissolver na água, que também é um elemento polar.

A maneira em que o açúcar é estruturado fará com que o processo de dissolução varie. Por exemplo, se o açúcar estiver em pedaços, levará mais tempo para se dissolver do que se estiver em grãos.

Alguns especialistas acreditam que a água com açúcar é uma fonte muito importante de energia para o corpo. Houve até estudos que revelam a eficácia desta solução em pessoas que fazem atividade física.

Açúcar em Farinha

É comum a preparação de um bolo misturar primeiro os ingredientes sólidos, depois adicionar os líquidos.

O açúcar é um soluto que é anexado à farinha, dando origem à mistura de base para o bolo. Além desses dois ingredientes, outros são adicionados posteriormente, como ovos, manteiga ou baunilha.

Este tipo de soluto é sólido e, neste caso, é misturado com um solvente que também é sólido. A base resultante também pode ser usada para fazer pães doces, biscoitos, bolos, bolachas, pudins e muitos outros alimentos doces.

Suco em pó na água

Existe uma ampla gama de sucos em pó que são preparados dissolvendo este elemento em água. Neste caso, o soluto é o pó de suco e o solvente é a água.

A quantidade de solvente deve ser maior que a do soluto, então normalmente uma ou duas colheres de sopa de suco em pó são dissolvidas em um copo de água. Mesmo, existem alguns pós cuja concentração é maior e uma quantidade menor deve ser usada.

Há detratores desses sucos, pois indicam que os componentes que eles incluem (como conservantes, estabilizadores e adoçantes, entre outros) são prejudiciais à saúde.

Cloro na água

Uma maneira de tornar a água potável é usar cloro como um soluto dissolvido em água. Este desinfetante é caracterizado por ser um dos mais utilizados para eliminar micróbios e é ideal para converter água não potável em água potável de forma rápida, econômica e fácil.

O cloro como um soluto desta solução deve ser incorporado na água em uma concentração não superior a 0,2 e 0,5 miligramas por litro.

A quantidade de cloro a ser usada deve ser muito baixa, porque esta substância pode ser extremamente tóxica quando consumida ou exposta a muitas quantidades.

Este método de purificação da água é conhecido como cloração, e pode ser aplicado no meio de uma excursão à montanha ou para tratar a água em casa, a fim de eliminar bactérias e micróbios que podem ser encontrados nos canos pelos quais a água passa.

Pintura em água

A água é o solvente mais universal que existe, e é também a base sobre a qual um soluto como a tinta pode se dissolver.

A tinta geralmente se dissolve por diferentes razões. O mais comum é facilitar a limpeza de pincéis e outras ferramentas usadas para pintar.

Existem muitos tipos de pinturas; aqueles que melhor se dissolvem na água são aqueles feitos de látex. Além de permitir uma melhor limpeza das ferramentas, a vantagem de diluir a tinta na água antes de começar a pintar é que ela garante um melhor acabamento na superfície pintada.

Leite em pó na água

O leite em pó é um soluto formado através da desidratação do leite que já foi pasteurizado. O objetivo deste processo é garantir que o leite possa ser armazenado melhor por mais tempo.

Este soluto se dissolve em água e gera o leite líquido que é comumente ingerido no café da manhã, junto com café ou em várias preparações.

Como no caso do suco em pó, a quantidade de leite a ser diluída deve ser menor que a quantidade de água na qual a solução deve ser preparada.

Detergente em água

Ao lavar roupas, são utilizados detergentes líquidos ou em pó. Estes são dissolvidos em água para formar uma solução que atua como desinfetante e limpador de tecidos.

A quantidade de soluto que deve ser usada nesta solução é variável, dependendo do tipo de detergente, da apresentação do mesmo e dos componentes que possui.

A solução que consiste em detergente e água pode ser muito poluente quando entra em contato com depósitos de água, por isso é aconselhável usar detergentes biodegradáveis, que podem se degradar em um tempo muito curto e afetar muito menos o ambiente.

Gelatina

A gelatina é um elemento composto de tendões, ligamentos e ossos de animais. Este composto pode estar em pó ou em folhas.

Em ambos os casos, este soluto deve ser dissolvido em água quente para alcançar o resultado final: um alimento doce ideal para uma sobremesa e com muitos benefícios à saúde.

Entre os benefícios deste composto está o facto de favorecer a rápida reparação dos tecidos e ser um alimento anti-inflamatório. Além disso, possui uma grande quantidade de proteínas e desempenha um papel importante na fortificação do sistema imunológico.

Comer uma pequena quantidade diária de gelatina ajudará a regenerar as articulações e, assim, antecipar o aparecimento da osteoporose.

Chocolate no leite

O chocolate é um elemento que se forma graças à mistura de cacau e manteiga de cacau. Este alimento funciona como um soluto quando misturado com leite para preparar o que é comumente conhecido como chocolate quente.

Para esta preparação a quantidade desejada de leite é aquecida e o chocolate é adicionado, em pedaços, em pó ou líquido, mexendo constantemente.

Para que este soluto se dissolva da melhor maneira possível e evitando os caroços, é necessário bater a mistura sem pausa.

Cacau em pó na água

Você também pode preparar chocolate quente usando cacau em pó. Este soluto é formado apenas pela massa do cacau em pó. Ao contrário do chocolate, o cacau não inclui a manteiga desta fruta.

O cacau pode ser perfeitamente dissolvido em água para gerar uma bebida com sabor de chocolate. Nestes casos é essencial adoçar a mistura com açúcar, mel ou algum adoçante; caso contrário, o resultado será extremamente amargo.

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