Propriedades, riscos e usos do sulfato de ferro (III)



O sulfato de ferro III, também conhecido como sulfato férrico, vitriolo marciano ou caparrosa marciana, é um composto inorgânico de Fe2(SO4)3. Cada átomo de ferro possui três ligações iônicas com o sulfato.

O sulfato férrico está em uma grande variedade de minerais, principalmente a partir da pirite minerais e marcassite de sulfato ferroso, onde é ligado com óxido ferroso (Fe0).

Figura 1: Estrutura do sulfato férrico.

Outros minerais, como coquimbita, kornelita e lausenita são fontes de férrico nona sulfato, hepta e penta-hidrato. Além disso, pode ser encontrado em minerais como Mikasita onde uma mistura com alumínio (férrico Fórmula sulfato, 2005-2017) é formado.

O sulfato férrico é principalmente extraído da natureza, no entanto, também pode ser preparado por evaporação de óxido férrico e ácido sulfúrico. Geralmente é preparado por tratamento de sulfato ferroso e um agente oxidante com ácido sulfúrico a temperaturas elevadas como segue:

2FeSO4 + H2SO4 + H2O2 → Fé2(SO4)3 + 2H2O

As soluções de sulfato férrico são preparadas por injeção de cloro gasoso em uma solução de sulfato ferroso.

Em solução aquosa Fe2 (SO4)3 dissocia-se em íons Fe3+ (aq) e SO42- (aq) iões sulfato são solvatada por ligações de hidrogénio com iões de ferro e de água vai formar o complexo hexa-hidrato (III), [Fe (H2O) 6]3+ (O que acontece ao sulfato de ferro (III) (sulfato férrico) em solução aquosa?, 2015).

Índice

  • 1 Propriedades físicas e químicas
  • 2 Reatividade e riscos
  • 3 usos
  • 4 referências

Propriedades físicas e químicas

O sulfato férrico é um sólido higroscópico cuja aparência e aroma podem variar dependendo da quantidade de água contida no sal.

As formas mais freqüentes em que o sulfato de ferro (III) é encontrado na natureza são penta e não hidratado. Neste caso, os cristais deste composto podem ser amarelos. Quando está na forma anidra apresenta uma cor cinza (sulfato férrico, 2016).

Figura 2: aparência de sulfato férrico hidratado (esquerda) e anidro (direita).

As moléculas de sulfato férrico formam cristais rômbicos ou romboédricos. A sua forma anidra tem um peso molecular de 399,858 g / mol, a sua forma hidratada e penta nona tem um peso molecular de 489,960 g / mol e 562000 g / mol, respectivamente (Royal Society of Chemistry, 2015).

A sua densidade é de 3,097 g / ml (anidro) e o seu ponto de fusão é de 480 ° C (anidro) e 175 ° C (de nona hidratado). Ele é ligeiramente solúvel em água e álcool, embora não seja muito solúvel em acetona e acetato de etilo e insolúvel em ácido sulfúrico (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

sulfato de ferro III é ácida, sendo corrosivas para o cobre, liga de cobre, aço macio e de aço galvanizado (FERRIC sulfato, 2016).

Reatividade e Perigos

O sulfato férrico é um composto estável não inflamável, no entanto, quando aquecido, emite vapores tóxicos de óxidos de ferro e enxofre.

É muito perigoso em caso de ingestão, contato com a pele e olhos (irritante) e inalação. A substância é tóxica para os pulmões e membranas mucosas e a exposição repetida ou prolongada à substância pode causar danos a esses órgãos.

Em caso de contato com os olhos, as lentes de contato devem ser verificadas e removidas. Pomada não deve ser usada para os olhos e atenção médica deve ser procurada.

Em caso de contato com a pele, lave-a imediatamente com bastante água e com cuidado para não usar sabão não abrasivo. Cobrir a pele irritada com um emoliente, se a irritação persistir, procurar atendimento médico.

Se o contacto com a pele for grave, deve ser lavado com um sabão desinfectante e cobrir a pele contaminada com um creme anti-bacteriano. Você deve procurar atendimento médico.

Em caso de inalação, a vítima deve poder descansar em uma área bem ventilada e procurar atendimento médico imediato.

Se ingerido, não induza o vômito, mas afrouxe as roupas apertadas, como gola de camisa, gravata ou cinto. Se a vítima não estiver respirando, a ressuscitação boca-a-boca deve ser realizada. Como nos casos anteriores, você deve procurar atendimento médico imediato.

Este tipo de composto não requer um tipo específico de armazenamento. prateleiras ou armários são utilizados suficientemente forte para suportar o peso do produto químico, assegurando nenhum esforço necessário para atingir materiais, e que as prateleiras não são sobrecarregados (Material Safety Data Sheet sulfato férrico, 2013).

Usos

O sulfato férrico é utilizado na indústria, em operações de tratamento de água e de águas residuais por causa da sua capacidade como um floculante e coagulante e para eliminar o cheiro de compostos de enxofre.

O sulfato férrico é usado como um agente de separação sólido e agente oxidante. Além disso, este sal é usado na indústria de pigmento e medicamento, pode ser utilizado como um adstringente e hemostático.

tratados com pulpotomia convencional: no trabalho Ibricevic (2000) 70 dentes cariados dentes molares primários expostos, sem sintomas e sem qualquer sinal de reabsorção radicular em crianças de 3 a 6 anos (idade média de 4,3 anos) foram tratados.

Eles usaram uma solução de sulfato férrico 15,5% (aplicada por 15 segundos para 35 dentes) e solução de formocresol (procedimento de cinco minutos da fórmula de Buckley para os próximos 35 dentes) como agentes de pulpotomia.

Em ambos os grupos, os cotos da polpa foram recobertos com pasta de eugenol de óxido de zinco. As restaurações permanentes foram coroas de aço inoxidável. O controle clínico foi a cada três meses e o acompanhamento radiográfico foi de seis e vinte meses após o tratamento.

Os resultados neste período revelaram uma taxa de sucesso clínico de 100% em ambos os grupos. A taxa de sucesso radiográfico foi de 97,2% em ambos os grupos, enquanto em 2,8% os casos apresentaram reabsorção interna da raiz.

Sulfato férrico e jarosite foram detectados pelos dois Spirit e Opportunity dos Marcianos. Estas substâncias são indicativas de condições altamente oxidantes que prevalecem na superfície de Marte.

Referências

  1. Sulfato férrico (2016). Retirado do chemicalbook: chemicalbook.com.
  2. SULFATO FERRÍTICO. (2016). Retirado da veioquímica: veioochemicals.noa.gov.
  3. Fórmula de sulfato férrico. (2005-2017). Retirado de softschools: softschools.com.
  4. Ibricevic H1, a.-J. Q. (2000). Sulfato férrico como pulpotomia em dentes decíduos: seguimento clínico de vinte meses. Clin Pediatr Dent 24 (4), 269-272.
  5. Ficha de Informações de Segurança de Produtos Químicos Sulfato férrico. (2013, 21 de maio). Retirado do sciencelab.
  6. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. (S.F.). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 24826. Retirado do PubChem.
  7. Sociedade Real de Química. (2015). Sulfato de ferro (III). Retirado do chemspider.
  8. O que acontece ao sulfato de ferro (III) (sulfato férrico) em solução aquosa? (2015, 8 de agosto). Retirado do stackexchange: stackexchange.com.