Sulfureto de Ferro (II) Propriedades, Riscos e Usos



O sulfeto de ferro (II)também chamado sulfeto ferroso, é um composto químico de fórmula FeS. O sulfeto de ferro em pó é pirofórico (inflama espontaneamente no ar).

O ferro sulfeto (II) é obtido aquecendo enxofre e ferro de acordo com a reação:

Fe + S → FeS

A reação é muito exotérmica (libera calor) e a relação entre ferro e enxofre deve ser de 7: 4 (NileRed, 2014).

Figura 1: Estrutura do sulfeto de ferro (II).

O sulfeto ferroso também pode ser obtido em meio aquoso dissolvendo o enxofre em uma solução iônica de ferro (II). O enxofre, ao se dissolver, forma sulfeto de hidrogênio que reage reversivelmente com os íons ferro (II) de acordo com a reação

Fé2+ + H2S FeS (s) + 2H+

No entanto, esta reação compete com a reação de formação do sulfato ácido de ferro (II) da seguinte maneira:

Fé2+ + 2HS- → Fe (HS)2(s)

Subsequentemente, o sulfato ácido de ferro (II) é decomposto em sulfato ferroso, embora a reação ocorra muito lentamente (Rickard, 1995).

Índice

  • 1 Propriedades físicas e químicas
  • 2 Reatividade e riscos
  • 3 Manuseio e armazenamento
  • 4 usos
  • 5 referências

Propriedades físicas e químicas

O sulfeto de ferro (II) é um sólido marrom-escuro ou preto com aspecto metálico. Quando é puro, é incolor (National Center for Biotechnology Information, S.F.). A figura 2 ilustra a aparência do sulfeto ferroso.

Figura 2: aparência do sulfeto de ferro (II).

O composto tem um peso molecular de 87,910 g / mol e uma densidade de 4,84 g / ml. Tem um ponto de fusão de 1195 ° C e é insolúvel em água e ácido nítrico (Royal Society of Chemistry, 2015).

O sulfeto ferroso reage em um meio ácido para formar vapores de óxido ferroso e sulfeto de hidrogênio que são extremamente tóxicos. Isso é observado na seguinte reação:

FeS + 2H+ → Fé2+ + H2S

Reage com soluções diluídas de ácido sulfúrico para formar óxido ferroso, dióxido de enxofre e água de acordo com a reação:

FeS + H2SO4 → FeO + H2O + SO2

Reatividade e Perigos

O sulfato ferroso é um composto instável e reage com o ar para formar óxido ferroso e enxofre. O composto é pirofórico e pode inflamar espontaneamente ou também ter um forte impacto, por isso não é aconselhável moê-lo em uma argamassa quando ele é sintetizado e deve ser tratado com cuidado.

Reage com agentes oxidantes e quando a decomposição aquecida emite vapores tóxicos de óxidos de enxofre. O composto é muito perigoso em caso de ingestão e perigoso em caso de contato com os olhos (irritante) e inalação (2013).

Em caso de contacto com os olhos, estes devem ser lavados com bastante água durante pelo menos 15 minutos, levantando ocasionalmente as pálpebras superiores e inferiores.

Se o composto entrar em contato com a pele, ele deve ser lavado com bastante água por pelo menos 15 minutos, enquanto remove as roupas e calçados contaminados.

Em caso de ingestão, se a vítima estiver consciente e alerta, deve tomar 2-4 xícaras de leite ou água. Nunca dê nada pela boca a uma pessoa inconsciente

Em caso de inalação, a vítima deve ser removida do local de exposição e movida para um local fresco. Se não respirar, a respiração artificial deve ser administrada. Se a respiração for difícil, o oxigênio deve ser administrado.

Em todos os casos, a atenção médica imediata deve ser obtida (Fisher Scientific, 2009).

O sulfeto de ferro está envolvido em uma condição benigna rara conhecida como pseudomelanose duodeni. Isso se manifesta endoscopicamente como discreto, achatado, preto-marrom manchas na mucosa duodenal.

Não produz sintomas e pode ser reversível. Com microscopia eletrônica e análise de raios X por dispersão de energia por sonda eletrônica, o pigmento corresponde principalmente a um acúmulo de sulfeto ferroso (FeS) em macrófagos dentro da lâmina própria (Cheng CL, 2000).

Manuseio e armazenamento

O sulfato ferroso deve ser mantido longe do calor e das fontes de ignição. Recipientes vazios representam um risco de incêndio, os resíduos devem ser evaporados sob um exaustor. Aterre todo o equipamento que contenha material para evitar faíscas elétricas.

Não respire a poeira. Evite o contato com os olhos. Use roupas de proteção adequadas. Em caso de ventilação insuficiente, use equipamento respiratório adequado.

Se você não se sentir bem, procure atendimento médico e mostre o rótulo do produto o máximo possível. O composto deve ser mantido longe de substâncias incompatíveis, como agentes oxidantes e ácidos.

O recipiente contendo o composto deve ser mantido seco em local fresco. E deve ser hermeticamente fechado em local ventilado. Os materiais combustíveis devem ser armazenados longe do calor extremo e longe de agentes oxidantes fortes.

Usos

O sulfeto de ferro é usado nas indústrias de ligas e aço inoxidável para controlar a fragilização do hidrogênio. A indústria de ferro e aço usa sulfureto de ferro como agente de re-sulfurização na fabricação de aços de corte sem carbono, liga e aço inoxidável.

Também atua como um agente degradante para melhorar a capacidade da máquina de fundição de aço, que é usada na produção de várias peças de aço. Na purificação do ácido fosfórico bruto, o sulfeto de ferro é usado como agente redutor para remover impurezas pesadas do ácido fosfórico.

Outro uso de sulfeto de ferro está na produção de ferro maleável. Sulfeto de ferro combinado com silício ferroso e ferromanganês é usado para aumentar o teor de enxofre de aço e ferro.

O sulfeto de ferro também é usado como um químico de laboratório para a preparação de gás sulfídrico. Em corantes capilares, tintas, cerâmicas, garrafas e copos, o sulfeto de ferro é usado como pigmento. Também é usado em lubrificantes e no tratamento de gases de escape.

Sulfeto de ferro tem usos compatíveis com sulfatos. Os compostos de sulfato são solúveis em água e são usados ​​no tratamento de água. O sulfeto de ferro também é usado na produção de peças fundidas de metal.

O sulfeto de ferro é a pirita mineral que se assemelha ao ouro e é apelidado de "ouro do tolo". A pirita é usada na produção de enxofre e ácido sulfúrico e também é usada na mineração de carvão (JAINSON LABS (INDIA), S.F.).

Referências

  1. Cheng CL, e. a. (2000). Pseudomelanose duodeni: relato de caso. Changgeng Yi Xue Za Zhi 23 (6), 372-376.
  2. pescador científico (2009, 20 de agosto). Ficha de Informações de Segurança de Produto Sulfeto de ferro (II). Retirado de lasecsa.
  3. JAINSON LABS (ÍNDIA). (S.F.). Usos do Sulfeto Ferroso. Obtido de jainsonfes.
  4. Ficha de Informações de Segurança de Produto Sulfato ferroso. (2013, 21 de maio). Retirado do sciencelab.
  5. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. (S.F.). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 14828. Retirado do PubChem.
  6. (2014, 15 de maio). Preparando Ferro (II) Sulfeto (reação fria). Retirado do youtube.
  7. Rickard, D. (1995). Cinética da precipitação de FeS: Parte 1. Mecanismos de reação competitiva. Geochimica et Cosmochimica Acta Volume 59, Issue 21, 4367-4379.
  8. Sociedade Real de Química. (2015). Sulfeto de ferro (II). Retirado do chemspider: chemspider.com.