Sulfureto De Sódio Fórmulas, Usos, Riscos



O sulfeto de sódio (Na2S) é um sólido cristalino de amarelo a vermelho tijolo. Na natureza, é encontrado em diferentes graus de hidratação, sendo os mais comuns o sulfeto de sódio nonaidratado (Na2S · 9H2O).

Eles são sais solúveis em água que dão soluções fortemente alcalinas. Quando expostos ao ar úmido, absorvem a umidade do ar, que pode se aquecer espontaneamente e causar a ignição de materiais combustíveis próximos. Da mesma forma, em contato com o ar úmido, eles emitem sulfeto de hidrogênio, que cheira a ovos podres.

Eles são agentes redutores fortes. Estas substâncias podem ser perigosas para o ambiente, especialmente para organismos aquáticos.

O monossulfeto de sódio está comercialmente disponível sob a forma de flocos contendo Na 60-62%2S ...

  • Fórmulas

  • CAS: 1313-82-2 Sulfureto de sódio (anidro)
  • CAS: 1313-84-4 Sulfureto de sódio (não-hidratado)

Estrutura 2D

Sulfeto de sódio
Monossulfeto de sódio não-hidratado

Estrutura 3D

Enxofre de sódio
Sulfeto de sódio nonahydrate

Características do sulfeto de sódio

Propriedades físicas e químicas

 

O monossulfeto de sódio (Na2S) cristaliza com a estrutura de antifluorito, na qual cada átomo de S é circundado por um cubo de 8 átomos de Na e cada átomo de Na por um tetraedro de 4 átomos de S.

Célula unitária de fluorita 3D iônica / Pertence ao grupo de sulfetos inorgânicos.

Inflamabilidade

O único membro altamente inflamável no grupo de sulfuretos inorgânicos é o sulfeto de hidrogênio. No entanto, alguns outros sulfuretos inorgânicos, como o sulfeto de sódio, podem aquecer espontaneamente e até inflamar se expostos à umidade.

Quando exposto ao fogo, o sulfeto de sódio emite gases ou vapores de dióxido de enxofre, irritantes ou tóxicos.

Reatividade

  • Sulfetos inorgânicos são geralmente básicos (alguns são fortemente básicos e, portanto, incompatíveis com ácidos).
  • Muitos destes compostos são agentes redutores (reagem vigorosamente com agentes oxidantes).
  • Sais simples de sulfuretos (como sulfeto de sódio, potássio e amônio) reagem vigorosamente com ácidos para liberar gás sulfídrico altamente tóxico e inflamável.
  • O sulfeto de sódio é inflamável. Pode explodir quando aquecido rapidamente ou bater.
  • Quando aquecido para decomposição, emite vapores tóxicos de óxido de sódio e óxidos de enxofre.
  • Reage violentamente com o carbono, com carvão, sais de diazônio, N, N-diclorometilamina, oxidantes fortes e água.

Toxicidade

Muitos membros do grupo dos sulfetos inorgânicos se comportam como bases fortes e podem causar queimaduras graves quando entram em contato com a pele.

Esta propriedade depende da sua solubilidade. Os sulfuretos inorgânicos mais insolúveis (por exemplo, sulfeto de mercúrio (II) e sulfeto de cádmio) não são cáusticos.

O sulfeto de sódio tem um coeficiente de partição octanol / água (Pow) médio (-3,5). Este valor é usado como uma medida da solubilidade (e bioconcentração) de uma substância em tecidos adiposos de animais (especialmente animais aquáticos).

O sulfeto de sódio é considerado perigoso para o meio ambiente, especialmente para organismos aquáticos.

Usos

Em casa, o sulfeto de sódio é usado na descoberta de tubulações, limpadores domésticos (para o forno, o banheiro), alisadores de cabelo, saboneteira e airbags de automóveis.

Na indústria, é utilizado em limpadores, em cimento e como precursor na produção de outros produtos químicos.

Efeitos clínicos

A exposição ao sulfeto de sódio é comum em países desenvolvidos e subdesenvolvidos, tanto na indústria quanto em casa. Essas substâncias corrosivas estão presentes em vários produtos domésticos em baixa concentração.

Nos países desenvolvidos, efeitos graves são raros. Estas ocorrem principalmente devido à ingestão deliberada da substância química em adultos. No entanto, nos países em desenvolvimento, os efeitos graves são mais comuns.

Os corrosivos alcalinos causam necrose por liquefação. Saponify gorduras na membrana celular, destruindo a célula e permitindo a penetração profunda no tecido das membranas mucosas.

Exposição oral

A inflamação inicial ocorre no tecido gastrointestinal, seguida de necrose tecidual (com possível perfuração), seguida de granulação e finalmente formação de estenose.

Pacientes com ingestão leve desenvolvem irritação ou queimadura grau I (hiperemia superficial e edema) da orofaringe, esôfago ou estômago.

Pacientes com intoxicação moderada podem desenvolver queimaduras de grau II (bolhas superficiais, erosões e ulcerações) com possível formação subsequente de estenose (particularmente esofágica).

Alguns pacientes (especialmente crianças pequenas) podem desenvolver edema no trato respiratório superior.

Os pacientes com toxicidade oral grave pode desenvolver queimaduras profundas e necrose da mucosa gastrointestinal, com complicações como perfuração (esofágica, gástrica, tempo rara duodenal), fístulas (tracheoesophageal, aorto-esofágicas) e sangramento gastrointestinal.

podem desenvolver hipotensão, taquicardia, taquipneia, formação de estenose (principalmente esofágico), carcinoma esofágico e edema do tracto respiratório superior (que é comum e muitas vezes fatais).

Envenenamento severo é geralmente limitado a ingestão deliberada em adultos.

Exposição por inalação

A exposição suave pode causar tosse e broncoespasmo.

A inalação grave pode causar edema do trato respiratório superior, queimaduras, estridor e, raramente, lesão pulmonar aguda.

Exposição ocular

Ela pode causar grave irritação e quemose conjuntival, defeitos epiteliais corneanos, isquemia dos membros, e perda visual permanente em casos graves de perfuração.

Exposição dérmica

A exposição suave causa irritação e queimaduras de espessura parcial. A acidose metabólica pode se desenvolver em pacientes com queimaduras graves ou choque.

A exposição prolongada ou produtos de alta concentração podem causar queimaduras de espessura total.

Segurança e Riscos 

Frases de perigo Sistema Globalmente Harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS)

O Sistema Globalmente Harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS) é um sistema acordado internacionalmente, criada pelas Nações Unidas e projetado para substituir os vários padrões de classificação e rotulagem utilizados em diferentes países que utilizam critérios consistentes globalmente.

classes de perigo (e seu correspondente capítulo do GHS) padrões de classificação e rotulagem e recomendações para sulfeto de sódio são (Agência Europeia dos Produtos Químicos, 2017; Nações Unidas, 2015; PubChem, 2017):

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