Estrutura de óxido de mercúrio (Hg2O), propriedades, usos

O óxido de mercúrio (I), cuja fórmula química é representada como Hg₂Ou, é um composto em fase sólida, considerado tóxico e instável do ponto de vista químico, transformando-se em mercúrio em sua forma elementar e óxido de mercúrio (II).

Existem apenas duas espécies químicas que podem formar mercúrio quando combinadas com oxigênio, porque esse metal tem dois estados de oxidação únicos (Hg).⁺ e Hg²⁺): óxido de mercúrio (I) e óxido de mercúrio (II). O óxido de mercúrio (II) encontra-se em estado de agregação sólida, obtendo-se em duas formas cristalinas relativamente estáveis.

Este composto também é conhecido simplesmente como óxido de mercúrio, portanto somente esta espécie será tratada daqui por diante. Uma reação muito comum que ocorre com essa substância é que, quando submetida ao aquecimento, ocorre a decomposição, produzindo mercúrio e oxigênio gasoso em um processo endotérmico.

Índice

• 1 estrutura química
• 2 Imóveis
• 3 usos
• 4 Riscos
• 5 referências

Estrutura química

Sob condições de pressão atmosférica, esta espécie ocorre em duas formas cristalinas únicas: uma chamada cinábrio e outra conhecida como montrodita, que é muito raramente encontrada. Ambas as formas se tornam tetragonais acima de 10 GPa de pressão.

A estrutura cinábica é baseada em células hexagonais primitivas (hP6) com simetria trigonal, cujo eixo helicoidal é orientado para a esquerda (P3)₂21); em vez disso, a estrutura do monodito é ortorrômbica, baseada em uma grade primitiva que forma planos deslizantes perpendiculares aos três eixos (Pnma).

Em contraste, duas formas de óxido de mercúrio podem ser visualmente distinguidas, porque uma é vermelha e a outra amarela. Essa distinção na cor ocorre graças às dimensões da partícula, porque as duas formas têm a mesma estrutura.

Para produzir a forma vermelha do óxido de mercúrio, pode-se recorrer ao aquecimento do mercúrio metálico na presença de oxigênio a uma temperatura em torno de 350 ° C, ou ao processo de pirólise do nitrato de mercúrio (II) (Hg (NO.₃)₂).

Da mesma forma, para produzir a forma amarela deste óxido, pode-se recorrer à precipitação do íon Hg²⁺ em forma aquosa com uma base.

Propriedades

- Possui um ponto de fusão de aproximadamente 500 ° C (equivalente a 773 K), acima do qual sofre decomposição, e uma massa molar ou peso molecular de 216,59 g / mol.

- Está em estado de agregação sólida em diferentes cores: laranja, vermelho ou amarelo, de acordo com o grau de dispersão.

- É um óxido de natureza inorgânica, cuja proporção com o oxigênio é de 1: 1, o que o torna uma espécie binária.

- É considerado insolúvel em amônia, acetona, éter e álcool, bem como em outros solventes de natureza orgânica.

- Sua solubilidade em água é muito baixa, sendo aproximadamente 0,0053 g / 100ml a temperatura padrão (25 ° C) e aumentando com o aumento da temperatura.

- É considerado solúvel na maioria dos ácidos; no entanto, a forma amarela mostra maior reatividade e maior capacidade de dissolução.

- Quando o óxido de mercúrio é exposto ao ar, sofre decomposição, enquanto sua forma vermelha é exposta a fontes de luz.

- Quando submetido a aquecimento até a temperatura em que se decompõe, libera gases de mercúrio de alta toxicidade.

- Apenas quando aquecido a 300-350 ° C, o mercúrio pode ser combinado com oxigênio a uma taxa de custo efetivo.

Usos

É usado como um precursor na obtenção de mercúrio elementar, porque sofre processos de decomposição com bastante facilidade; por sua vez, quando se decompõe, produz oxigênio em sua forma gasosa.

De um modo semelhante, este óxido de natureza inorgânica é utilizado como titulante ou titulante do tipo padrão para espécies aniónicas, porque é gerado um composto com uma maior estabilidade do que a sua forma inicial.

Nesse sentido, o óxido de mercúrio sofre dissolução quando é encontrado em soluções concentradas de espécies básicas, produzindo compostos chamados hidroxocomplexos.

Estes compostos são complexos com estrutura M_x(OH)_e, onde M representa um átomo de metal e os subscritos xey representam o número de vezes que esta espécie é encontrada na molécula. Eles são muito úteis em investigações químicas.

Além disso, o óxido de mercúrio (II) pode ser usado em laboratórios para a produção de diferentes sais metálicos; por exemplo, acetato de mercúrio (II), que é usado em processos de síntese orgânica.

Este composto também é usado, quando misturado com grafite, como material para o eletrodo catódico na produção de baterias de mercúrio e células do tipo elétrico de óxido de mercúrio e zinco.

Riscos

- Esta substância, que manifesta características básicas de uma forma muito fraca, é um reagente muito útil para várias aplicações, tais como as mencionadas anteriormente, mas ao mesmo tempo apresenta riscos importantes para o ser humano quando exposto a ele.

- óxido de mercúrio tem elevada toxicidade, podem ser absorvidos pelas vias aéreas como se segue gases irritantes quando em forma de aerossol, para além de serem altamente tóxicos se torna-se ingerido ou absorvido através da pele quando em contacto viver com ela.

- Este composto causa irritação nos olhos e pode causar danos aos rins que subsequentemente resultam em problemas de insuficiência renal.

- Quando é consumido de uma forma ou de outra por espécies aquáticas, esta substância química bioacumula-se nestas e afeta o corpo de humanos que as consomem regularmente.

- tratamento térmico do óxido de mercúrio origina vapores de mercúrio tem elevada toxicidade adição de gás de oxigénio, aumentando assim o risco de incêndio; ou seja, para os riscos de incêndio e para melhorar a combustão nele.

- Este óxido inorgânico tem um poderoso comportamento oxidante, que provoca reações violentas ao entrar em contato com agentes redutores e certas substâncias químicas, como o cloreto de enxofre (Cl₂S₂), peróxido de hidrogênio (H₂O₂), cloro e magnésio (apenas quando aquecido).

Referências

1. Wikipédia. (s.f.) Óxido de mercúrio (II). Obtido em en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Química, nona edição. México: McGraw-Hill.
3. Britannica, E. (s.f.). Mercúrio Obtido de britannica.com
4. PubChem. (s.f.) Óxido Mercúrico. Obtido em pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Dirkse, T. P. (2016). Cobre, Prata, Ouro e Zinco, Cádmio, Óxidos de Mercúrio e Hidróxidos. Retirado de books.google.co.ve