Fórmula, propriedades, riscos do óxido de sódio (Na2O)



O óxido de sódio é um composto inorgânico de fórmula Na2O. Como todos os óxidos de metais alcalinos, tem um antifluorite semelhante (semelhante ao espatoflúor, CaF2, mas com os catiões e os aniões invertidas) correspondentes a cara estrutura de cristal centrada cúbico. (Sódio: óxido de dissódio, 1993-2016).

Pode-se dizer que o óxido de sódio é o anidrido do hidróxido de sódio, uma vez que reage com a água para formar duas moles deste composto da seguinte maneira:

Na2O + H2O → 2NaOH

Figura 1: Estrutura do óxido de sódio.

Geralmente, o nome KNaO pode ser encontrado, referindo-se ao óxido de sódio ou óxido de potássio. Isso ocorre porque os dois óxidos têm propriedades semelhantes em termos de cor e velocidades de expansão e contração.

Muitas vezes insolúveis fontes de óxido de sódio incluir vestígios de óxido de potássio, por exemplo, feldspato (Figura 2), que são a principal fonte de sódio em certas esmaltes (Britt, 2007).

Figura 2: feldspato de sódio e feldspato em pó.

Índice

  • 1 Propriedades físicas e químicas
  • 2 Reatividade e riscos
  • 3 usos
  • 4 referências

Propriedades físicas e químicas

O óxido de sódio é um sólido branco cristalino (figura 3). Tem um peso molecular de 61,98 g / mol, tem uma densidade de 2,27 g / ml e um ponto de fusão de 1275 ° C.

O composto tem um ponto de ebulição de 1950 ° C, que começa a decompor-se para o peróxido de sódio e de metal de sódio, no entanto, uma propriedade interessante é que o óxido de sódio começa a sublimar a 1100 ° C (National Center for Biotechnology Information, SF ).

Figura 3: aparência de óxido de sódio.

Reage violentamente com água e álcool para formar hidróxido de sódio. Óxido de sódio, Na2Ou, reversivelmente, absorve hidrogênio (H2) Para formar hidreto de sódio (NaH) e hidróxido de sódio (NaOH), que tem um potencial para encontrar aplicação para armazenamento reversível de hidrogénio.

Reatividade e Perigos

O óxido de sódio é um composto estável não inflamável, mas pode reagir violentamente com ácidos e água. Também pode aumentar a combustão de outras substâncias. É classificado como corrosivo e pode queimar a pele e os olhos (Royal Society of Chemistry, 2015).

A solução em água é uma base forte, uma vez que reage violentamente com ácidos corrosivos. Ao reagir violentamente com a água, é produzido hidróxido de sódio, atacando muitos metais na presença de água.

A substância também é corrosiva para o trato respiratório e ingestão. Inalação de aerossol pode causar edema pulmonar (Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional, 2014).

Em caso de inalação, a pessoa afetada deve ser movida para um local fresco. Se a vítima não respirar, a respiração artificial deve ser administrada. Então vá ou consulte um médico o mais rápido possível.

Em caso de contato com a pele, roupas e sapatos contaminados devem ser removidos imediatamente e lavados com bastante água.

Em caso de contato com os olhos, lave com água em abundância por pelo menos 15 minutos e consulte um médico. Em caso de ingestão, não pense em causar vômito, mas lave a boca com água e consulte um médico.

Os sintomas e efeitos mais importantes podem ser: espasmos, inflamação e edema da laringe e brônquios, pneumonite, edema pulmonar, sensação de queimação, tosse, chiado, laringite e falta de ar (óxido de sódio (Na2O) (CAS 1313- 59-3) MSDS, 2010-2017).

Os sintomas do edema pulmonar muitas vezes não se manifestam depois de algumas horas e são agravados pelo esforço físico. O descanso e a observação médica são, portanto, essenciais.

O óxido de sódio deve ser armazenado em local seco e separado de ácidos fortes. Como o composto reage violentamente com a água, em caso de incêndio, não devem ser usados ​​extintores ou sprinklers à base de água. O recomendado é usar pós secos ou areia.

Usos

O principal uso do óxido de sódio é na fabricação de vidro. É usado em cerâmica e óculos, embora não em forma bruta. O óxido de sódio geralmente constitui cerca de 15% da composição química do vidro.

Reduz a temperatura à qual o dióxido de silício (composição de vidro de 70%) são fundidos, resultando em que é mais barato e mais eficiente para a produção de vidro, o que exige um gasto de energia mais baixo pelo fabricante (George Sumner, sf ).

Vidro de sódio-cal é a forma mais comum de vidro produzida, sendo composta de cerca de 70% de sílica (dióxido de silício), 15% de soda (óxido de sódio) e 9% de cal (óxido de cálcio), com quantidades mais pequeno de outros compostos.

O óxido de sódio serve como um fluxo para diminuir a temperatura na qual a sílica se funde, e a cal age como um estabilizador para a sílica. Vidro de sódio-cal é barata, quimicamente estável, razoavelmente resistente e extremamente funcional, porque é capaz de ser repetidamente amolecida se necessário.

Essas qualidades o tornam adequado para a fabricação de uma ampla gama de produtos de vidro, incluindo lâmpadas, copos, garrafas e objetos de arte.

Além disso, o óxido de sódio e vidro de sílica contendo água, também chamado de silicato de sódio ou de vidro de água, que forma um sólido vítreo com a propriedade útil de ser solúvel em água.

Vidro de água é vendido como pedaços sólidos ou pós, ou como um líquido xaroposo claro. É usado como uma fonte conveniente de sódio para muitos produtos industriais como um construtor em detergentes para a roupa, como ligante e o adesivo, como um floculante em estações de tratamento de água e em muitas outras aplicações (Enciclopédia Britânica 2017).

Compostos de óxidos não levam à eletricidade. No entanto, certos óxidos de perovskite são estruturados aplicação condutores electrónicos no cátodo de pilhas de combustível e os sistemas de geração de oxigénio de óxido sólido (Elementos americana, 1998-2017).

Referências

  1. Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional. (2014, 1 de julho). ÓXIDO DE SÓDIO DO CDC. Recuperado do cdc.
  2. Elementos americanos. (1998-2017). Óxido De Sódio. Retirado de americanelements.com.
  3. Britt, J. (2007). O Guia Completo para Esmaltes de Fogo Elevado. Nova York: Lark Books.
  4. Enciclopédia britânica. (2017). Composto químico de óxido de sódio. Recuperado de britannica.com.
  5. George Sumner, D.J. (s.f.). Quais são alguns dos usos do óxido de sódio? Recuperado do quora.com.
  6. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. (S.F.). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 73971. Obtido em pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Sociedade Real de Química. (2015). Óxido de sódio. Retirado de chemspider.com.
  8. Ruitao Wang, T. K. (2006). A reacção de hidrogénio com óxido de sódio: Um sistema de hidrogenação / desidrogenação reversível. Journal of Power Sources, Volume 155, Issue 2, 167-171. sciencedirect.com.
  9. óxido de sódio (Na2O) (CAS 1313-59-3) FDS. (2010-2017). Retirado do guidechem: guidechem.com.
  10. Sódio: óxido dissódico. (1993-2016). Obtido a partir de webelements: webelements.com.