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30 exemplos de estado sólido e algumas características comuns
É fácil encontrar exemplos de estado sólido nos diferentes elementos que compõem a Terra e o Universo em geral.
Os elementos sólidos são um dos cinco estados da matéria ao lado do líquido e gasoso, sendo estes três os estados fundamentais, bem como o plasma e os condensados de Bose-Einstein.
A diferença entre os dois últimos está na densidade das partículas que os compõem. Nesse sentido, matéria é qualquer corpo que tenha massa e que ocupe um espaço.
Em sólidos, as partículas que fazem parte da estrutura desses materiais são muito próximas umas das outras, o que impede que elas se movam e formem uma estrutura mais forte do que os outros estados.
Exemplos de 30 sólidos e sua classificação
1- Cloreto de sódio (NaCl) ou sal comum. Este é um sólido cristalino do tipo iônico, o que significa que ele tem um íon carregado negativamente e um carregado positivamente.
2- Óxido de alumínio (Al2O3), é um material cerâmico que é usado em esmaltes e argilas. É um sólido cristalino iônico.
3- Cloreto de bário (BaCl2) é um sal tóxico, solúvel em água. Este é também um cristal iônico.
4- Vendas. Os sais em geral são sólidos cristalinos iônicos.
5- Silicato. Estes são os mais abundantes no planeta Terra, sendo compostos de silício e oxigênio. Eles são sólidos iônicos cristalinos.
6- Ice. Este é um exemplo de um sólido cristalino molecular.
7- Açucar (C12H22011). Como o gelo, é um sólido cristalino e molecular, que pode se dissolver na água.
8- Ácido benzóico. Sólido cristalino molecular.
9- Diamante. Esta pedra preciosa é um exemplo de um sólido cristalino de rede covalente.
10- Ametista. Como o diamante, a ametista é um cristal covalente.
11- Esmeralda. Sólido cristalino da rede covalente.
12- Safira. Sólido cristalino da rede covalente.
13- Ruby. É um cristal covalente.
14- Grafite. Sólido cristalino covalente.
15- Quartzo. Sólido cristalino covalente.
16- Mercúrio (Hg) É um sólido cristalino do tipo metálico. Ao contrário de outros metais, tem um ponto de fusão notavelmente baixo: -38,8 ° C.
17- Lítio (Li) Sólido cristalino metálico.
18- Cálcio (Ca) Sólido cristalino metálico.
19- Sódio (Na) Sólido cristalino metálico.
20- Polipropileno. Sólido amorfo.
21- Nylon. sólido amorfo.
22- Glass. Sólido amorfo.
23- Borracha. Sólido amorfo.
24- Gel. Sólido amorfo.
25- Plástico. Sólido amorfo.
26- Cera. Sólido amorfo.
27- Polietileno. Sólido amorfo.
28- Silicone. Sólido amorfo.
29- Alcatrão. Sólido amorfo.
30- Algodão doce. Sólido amorfo.
Características de elementos sólidos
Algumas das características mais comuns dos elementos sólidos estão listadas abaixo:
1 - Eles têm partículas com baixa energia cinética (energia obtida do movimento), porque a proximidade entre essas partículas impede que elas se movam.
2 - Os elétrons dos átomos que compõem os sólidos estão em movimento, o que gera pequenas vibrações. No entanto, os átomos permanecem fixos no lugar.
3 - Sólidos têm uma forma definida, o que significa que eles não tomam a forma de um recipiente (como com líquidos, por exemplo).
4 - Eles têm um volume definido.
5 - As partículas dos sólidos são tão unidas que o aumento da pressão não diminuirá o volume do sólido por compressão.
Os sólidos são divididos em duas categorias principais, de acordo com a forma como as partículas que os compõem são organizadas: sólidos cristalinos e sólidos amorfos.
Em sólidos cristalinos, às vezes considerados verdadeiros sólidos, átomos e moléculas são organizados seguindo um padrão simétrico e repetitivo. Esses sólidos, por sua vez, podem ser de quatro tipos:
- Iônico, composto de íons de cargas opostas: um ânion (íon de carga negativa) e um cátion (íon de carga positiva). Eles podem ser dissolvidos em água e conduzir eletricidade.
- Molecular, composto de moléculas com ligações covalentes (isto é, ligações nas quais elétrons são compartilhados). Alguns destes podem ser dissolvidos em água, enquanto outros não podem. Deve-se notar que os sólidos moleculares não são eletricamente condutores.
- Rede CovalenteNestes sólidos, não há moléculas individuais, o que significa que os átomos são unidos por ligações covalentes em uma cadeia contínua que resulta em um grande cristal. Eles são muito duros, não se dissolvem na água e também não conduzem eletricidade.
- Metálico, estes são opacos, lustrosos, maleáveis (podem ser moldados em folhas) e dúcteis (podem ser modelados para criar cabos). Em geral, eles têm um ponto de fusão notavelmente alto.
Por outro lado, em sólidos amorfos, também chamados pseudosólidos, as partículas que os fazem não seguem um padrão definido, daí o nome "sem forma".
Eles não têm um ponto de fusão definido, mas fundem-se gradualmente, já que os laços que os fazem não se quebram ao mesmo tempo (como a cera de uma vela derretendo).
Referências
- Bagley, Mary (2016). Matéria: Definição e os Cinco Estados da Matéria. Obtido em 23 de maio de 2017, de livescience.com
- Bagley, Mary (2014). Propriedades da Matéria: Sólidos. Obtido em 23 de maio de 2017, de livescience.com
- Listar 10 tipos de sólidos, líquidos e gases. Obtido em 23 de maio de 2017, de thoughtco.com
- Exemplos de sólidos, líquidos e gases. Obtido em 23 de maio de 2017, de practicalphysics.org
- Sólido Retirado em 23 de maio de 2017, de en.wikipedia.org
- Quais são exemplos de sólidos? Retirado em 23 de maio de 2017, de quora.com
- Sólidos, Líquidos e Gases. Retirado em 23 de maio de 2017, de myschoolhouse.com