Os tipos mais importantes de misturas

Existem diferentes tipos de misturas, principalmente estes podem ser homogêneos ou heterogêneos. Uma mistura é um sistema de materiais composto por duas ou mais substâncias que são misturadas, mas não quimicamente combinadas.

Estes compostos referem-se à combinação física de duas ou mais substâncias nas quais suas identidades são misturadas na forma de solução, suspensão ou colóide. As misturas podem ter numerosas quantidades de ingredientes.

Uma mistura homogênea é aquela cuja composição é uniforme e onde cada parte da solução tem as mesmas propriedades. Açúcar, sal e muitas outras substâncias dissolvem-se em água e formam misturas homogêneas.

Uma mistura heterogênea é um tipo de mistura em que os componentes podem ser observados, uma vez que existem duas ou mais fases presentes. Um exemplo é a combinação de água e óleo.

Embora não haja alterações químicas em seus constituintes, as propriedades físicas de uma mistura, como seu ponto de fusão, podem ser diferentes das propriedades de seus componentes. Algumas misturas podem ser separadas em seus componentes através de modos físicos, físicos ou térmicos.

No entanto, existem misturas em que o processo de separação pode ser complicado. Os azeótropos, por exemplo, são um tipo de mistura que geralmente apresenta muitas dificuldades no processo de separação necessário para obter seus constituintes (através de processos físicos ou químicos ou até mesmo uma mistura destes).

Tipos de misturas básicas

Homogêneo

Uma mistura homogênea é uma mistura sólida, líquida ou gasosa que possui as mesmas proporções de seus componentes através de uma dada amostra. Um exemplo de uma mistura homogênea é o ar.

É composto de substâncias gasosas, como nitrogênio, oxigênio e outras substâncias. Ligas e soluções são algumas misturas homogêneas.

Heterogêneo

Uma mistura heterogênea é aquela que pode resultar em duas ou mais fases com limites claramente separados. Em muitas ocasiões, a separação é facilmente observada pelo olho humano.

Uma mistura heterogênea é aquela que não tem propriedades, nem uma composição, uniforme. Algumas misturas heterogêneas incluem colóides, emulsões e suspensões.

Outros tipos de misturas

Soluções

As soluções são misturas homogêneas compostas de duas ou mais substâncias. Nessas misturas, um soluto é uma substância que é dissolvida em outra substância, conhecida como solvente.

O processo de mistura de uma solução ocorre em uma escala onde os efeitos da polaridade química estão envolvidos, resultando em interações que são específicas para a solvatação.

Em uma solução, as partículas do soluto não podem ser vistas a olho nu; O soluto não pode ser separado mecanicamente ou por filtração. As soluções também são estáveis.

A solução assume a fase do solvente quando esta é a maior parte da mistura, geralmente é isso que acontece. A concentração de um soluto em uma solução é a massa desse soluto expressa como uma porcentagem da massa da solução inteira.

Tipos de soluções

• Refrigerantes: se o solvente é um gás, como ar (oxigênio e outros gases dissolvidos em nitrogênio). Às vezes eles não são considerados soluções, apenas como misturas.
• Líquidos: se o solvente é um líquido, quase todos os gases, líquidos e sólidos podem ser dissolvidos. Alguns exemplos são oxigênio na água; misturas de líquidos em líquidos, como bebidas alcoólicas; e sólidos em líquidos, como açúcar em água.
• Sólido: se o solvente é sólido, gases, líquidos e sólidos podem ser dissolvidos. Por exemplo, o hidrogênio se dissolve bem nos metais, por isso é estudado como uma forma de armazenamento de hidrogênio.

Outros exemplos de soluções sólidas são líquidos em sólidos, como mercúrio em ouro (formando um amálgama) ou hexano em parafina; e sólidos em sólidos, como aço, ligas como bronze e polímeros.

Suspensões

Suspensões são misturas heterogêneas que contêm partículas sólidas que são grandes o suficiente para se acomodar. As partículas do soluto não se dissolvem, permanecem suspensas e flutuam livremente no solvente; eles são observados a olho nu.

Um exemplo de uma suspensão é areia na água. As partículas suspensas serão visíveis sob um microscópio e se acomodarão com o tempo se a mistura não for tocada. Isso distingue suspensões de colóides, onde as partículas são menores e não podem se estabelecer.

Outros exemplos de suspensões observadas na vida diária são lama ou água barrenta; as partículas de barro ou terra estão suspensas na água. Por exemplo, a farinha suspensa na água.

Como as suspensões também podem envolver pequenas partículas líquidas ou sólidas em um gás, elas também existem na atmosfera. Poluentes como partículas de poeira, sal, fuligem e nuvem caem na atmosfera; todos são considerados suspensões.

Uma suspensão de líquidos ou partículas sólidas finas em um gás é chamada de aerossol.Do ponto de vista termodinâmico, as suspensões são instáveis. Eles podem ser cineticamente estáveis ​​ao longo de um período de tempo, o que determina sua vida útil.

Algumas características das suspensões são:

• Turbulento, eles não são claros como soluções.
• Eles podem ser filtrados.
• Partículas maiores serão depositadas no fundo.
• É uma mistura entre duas fases.

Colóides

Eles são uma mistura na qual uma substância de partículas microscópicas dispersas e insolúveis é suspensa através de outra substância. Às vezes, a substância dispersa é chamada colóide. Uma suspensão coloidal refere-se à mistura completa, embora as suspensões sejam diferentes das colóides.

Ao contrário de uma solução, onde o soluto e o solvente são apenas uma parte, os colóides têm duas fases. Uma é a fase dispersa, onde as partículas são suspensas, e a outra é a fase contínua, que é o meio da suspensão.

Para ser qualificado como um colóide, a mistura não deve ser capaz de resolver ou deve demorar muito tempo para fazê-lo.

Misturas homogêneas com uma fase dispersa podem ser chamadas de aerossóis coloidais, emulsões colóides, espumas coloidais ou hidrossóis. A fase dispersa dessas partículas é afetada pela química presente no colóide.

Alguns exemplos de misturas coloidais incluem: névoa, fumaça, leite, maionese, creme de barbear, gelatina e poliestireno extrudado, entre outros.

Ligas

Uma liga é uma mistura homogênea de metais ou uma mistura entre um metal e outro elemento. Uma liga pode ser uma solução sólida de elementos metálicos ou uma mistura de fases metálicas.

Por exemplo, o ouro usado em jóias é geralmente uma mistura de ouro, prata e outros metais. Estes metais derretem e se misturam para formar ligas.

A vantagem de formar ligas é que elas geralmente têm qualidades melhores que as originais. Uma liga de ouro terá melhores propriedades em termos de força e brilho que o ouro puro.

As ligas são usadas em muitas áreas. Muitas vezes a combinação de metais reduz o custo de um material, preservando as qualidades originais.

Outras vezes, essas misturas fornecem resistência à corrosão ou força mecânica. Algumas ligas incluem bronze, ferro, estanho e solda.

Outras ligas comuns:

• Amálgama: geralmente usado em odontologia para preencher cavidades ou cavidades nos dentes. O metal principal é o mercúrio.
• Latão: seus principais metais são zinco e cobre. Latão é geralmente usado em dobradiças para portas e tomadas elétricas.

Emulsões

Emulsões são misturas heterogêneas de dois ou mais líquidos, em que um componente acaba dentro do outro. Comumente, os líquidos envolvidos não são mutuamente solúveis, como a adição de água a uma garrafa de óleo de cozinha.

Isso significa que, por mais agitado que seja, nunca se dissolverá completamente; o que acontece é que as partículas aparecem como pequenos pedaços dentro do líquido principal. Isso é uma emulsão.

Emulsões são sistemas colóides. Eles são mais viscosos do que o óleo ou a água que contêm. Exemplos de emulsões incluem gelado, tintas e pensos ou vinagretes de cozinha.

Dois líquidos podem formar diferentes tipos de emulsão. Por exemplo, o óleo e a água podem primeiro formar uma emulsão de óleo em água, em que o óleo é a fase dispersa e a água é o meio de dispersão. Então, eles podem formar uma emulsão de água-em-óleo, onde a água é a fase dispersa e o óleo é a fase externa.

Múltiplas emulsões também são possíveis, incluindo uma emulsão "água em óleo em água" e uma emulsão "óleo em água em óleo". Eles podem ser distinguidos com base na fração de volume das duas fases.

Como as emulsões são líquidas, elas não exibem uma estrutura interna estática. Assume-se que as gotas espalhadas no meio líquido estão distribuídas estatisticamente.

Sóis

Os sóis são suspensões coloidais compostas de partículas sólidas muito pequenas em um meio líquido contínuo.

Os sóis são bastante estáveis; Sangue, tinta pigmentada e tinta podem ser incluídos entre os mais comuns. Os soles artificiais podem ser preparados usando condensação ou dispersão.

Referências

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