O terceira revolução da química refere-se aos avanços que foram feitos na área desta ciência no século XX, especificamente entre 1904 e 1924.

Algumas delas foram a delimitação do conceito de valência, as contribuições de Lewis em termos de configurações atômicas, ligações covalentes, ácidos e bases, eletronegatividade e ligações de hidrogênio.

O documento mais representativo desta época foi a monografia de Gilbert Newton Lewis, Sobre a valência e estrutura dos átomos e moléculas (Valência e a Estrutura dos Átomos e Moléculas), publicado em 1923.

O livro de G. N. Lewis e a terceira revolução da química

Sobre a valência e estrutura dos átomos e moléculas é a fonte de muitas das ideias atuais da teoria eletrônica sobre links e reatividade.

Foi o trabalho chave da terceira revolução química. Algumas das contribuições mais relevantes deste documento são:

1- A ligação formada através de um par de elétrons compartilhados

"... a ligação química é, em todos os momentos e em todas as moléculas, um par de elétrons que são mantidos juntos ..." (Lewis, 1923, citado por Jensen, 1995. Tradução).

2- A continuidade do link e a polarização

"... devido à grande diferença entre substâncias polares e não polares, pode-se mostrar como uma molécula pode se mover de uma extremidade polar para uma não polar, de acordo com as condições ambientais. No entanto, isso não acontece por salgado, mas é dado através de gradações imperceptíveis ... "(Lewis, 1923, citado por Jensen, 1995. Tradução).

3- A relação entre a polaridade da ligação e a eletronegatividade

"... o par de elétrons que constituem a ligação pode ser encontrado entre dois centros atômicos em tal posição que não há polarização elétrica, ou pode estar mais perto de um dos centros atômicos, dando a esse átomo uma carga negativa e, conseqüentemente, carga positiva para o outro átomo ... "(Lewis, 1923, citado por Jensen, 1995. Tradução própria).

A partir disso, deduz-se que o átomo central é, em geral, o mais eletropositivo, enquanto os átomos periféricos são os mais eletronegativos.

4- Ácidos e bases

"... a definição de um ácido e uma base como uma substância que perde ou ganha íons de hidrogênio é mais geral do que aqueles que usamos anteriormente [por exemplo, as definições de Arrhenius] ..." (Lewis, 1923, citado por Jensen, 1995). Tradução própria).

5- A definição de Lewis de ácidos e bases

"... Uma substância básica é aquela que tem um par de elétrons que podem ser usados ​​para completar um outro átomo e estabilizá-lo (...). Uma substância ácida é aquela que pode usar o par de elétrons de outra molécula para se completar e se estabilizar ... "(Lewis, 1923, citado por Jensen, 1995. Tradução própria).

6- A importância das pontes de hidrogênio

"... parece-me que a adição mais importante da minha teoria das valências reside no que é conhecido como ligações de hidrogênio (...), o que significa que um átomo de hidrogênio pode ser ligado a dois pares de elétrons de dois átomos diferentes , para que atue como uma ponte entre esses dois átomos ... "(Lewis, 1923, citado por Jensen, 1995. Tradução própria).

7- Os elétrons de valência são aqueles que permitem que a ligação química seja dada

Os elétrons de valência são aqueles encontrados na camada mais externa do átomo.

8- A regra do octeto

Átomos com duas ou mais camadas de elétrons tendem a perder, ganhar ou compartilhar elétrons até que sua camada mais externa seja composta de oito elétrons de valência. Assim, os átomos ganham sua estabilidade.

As outras revoluções da química

Níveis de estudo da química

William B. Jensen (1995) aponta que a história da química moderna está organizada em um modelo composto de três revoluções, que correspondem a três níveis de discurso empregado na química atual. Esses três níveis são:

1- O nível macroscópico ou nível molar (substâncias simples, compostos, soluções e misturas heterogêneas).

2- O nível atômico-molecular (átomos, íons e moléculas).

3- O nível subatômico ou nível elétrico (elétrons e núcleos).

Revoluções

Como dito acima, esses três níveis correspondem a três diferentes revoluções na química:

1- Primeira revolução da química ocorreu entre 1770 e 1790

Permitiu esclarecer os conceitos de substâncias simples e compostas, o papel do calor e a conservação da massa em mudanças de estado e reações químicas.

Em grande medida, esta primeira revolução foi o resultado do trabalho do francês Antoine Lavoisier.

2- A segunda revolução da química ocorreu entre 1855 e 1875

Neste período, foram determinados os pesos atômicos, as fórmulas da composição molecular, o conceito de valência e a lei periódica.

Neste caso, a revolução na química deveu-se ao trabalho de muitos cientistas, entre os quais o italiano Stanislao Cannizzaro, Williamson, Frankland, Odling, Wurtz, Couper, Kekulé, entre outros.

3- A terceira revolução aconteceu entre 1904 e 1924

Ele deu lugar à moderna teoria eletrônica sobre ligações químicas e reação. Essa revolução foi o produto da interação entre físicos e químicos.

Referências

1. O Traité da Terceira Revolução Química. Um tributo a "Valência e a estrutura dos átomos e moléculas". Consultado em 3 de maio de 2017, de che.uc.edu.
2. A Revolução Química. Obtido em 3 de maio de 2017, de acs.org.
3. Química. Retirado em 3 de maio de 2017, de clk12.org.
4. Chemestry: Revolução ou Fundação? Retirado em 3 de maio de 2017, de science.jrank.org.
5. A Revolução Química na História da Química. Retirado em 3 de maio de 2017, de jstor.org.
6. Revolução Química. Retirado em 3 de maio de 2017, de quizlet.com.
7. Revolução Química. Obtido em 3 de maio de 2017, a partir de eoht.info.