110 Exemplos de Isótopos



Isótopos são os átomos do mesmo elemento com diferentes números de nêutrons em seu núcleo. Diferindo no número de nêutrons no núcleo, eles têm um número de massa diferente.

Átomos que são isótopos entre si, têm o mesmo número atômico, mas números de massa diferentes. O número atômico é o número de prótons no núcleo, e o número de massa é a soma do número de nêutrons e prótons encontrados no núcleo.

Os três exemplos de isótopos de hidrogênio.

Se os isótopos são de elementos diferentes, então o número de nêutrons também será diferente. Elementos químicos geralmente têm mais de um isótopo.

Existem apenas 21 elementos da tabela periódica que possuem apenas um isótopo natural para seu elemento, como berílio ou sódio. E, por outro lado, existem elementos que podem atingir os 10 isótopos estáveis, como o estanho.

Há também elementos como o urânio, em que seus isótopos podem ser transformados em isótopos estáveis ​​ou menos estáveis, onde emitem radiação, e é por isso que os chamamos de instáveis.

Os isótopos instáveis ​​são utilizados para estimar a idade das amostras naturais, como o carbono 13, pois saber a taxa de decaimento do isótopo relacionado àquelas que já se deterioraram pode ser conhecido como uma datação de idade muito precisa. Desta forma, a idade da Terra é conhecida.

Podemos distinguir entre dois tipos de isótopos, naturais ou artificiais. Os isótopos naturais são encontrados na natureza e os isótopos artificiais são criados em laboratório pelo bombardeamento de partículas subatômicas.

Destaques dos isótopos

1-Carbono 14: é um isótopo de carbono com uma meia-vida de 5.730 anos que é usado em arqueologia para determinar a idade das rochas e da matéria orgânica.

2-Urânio 235: Este isótopo de urânio é usado em usinas nucleares para fornecer energia nuclear, assim como é usado para construir bombas atômicas.

3-Irídio 192: este isótopo é um isótopo artificial usado para verificar o aperto dos tubos.

4-Urânio 233: este isótopo é artificial e não é encontrado na natureza e é usado em usinas nucleares.

5-Cobalt 60: usado para o câncer, uma vez que emite radiação mais potente que o rádio e é mais barato.

6-Technetium 99: este isótopo é usado na medicina para procurar vasos sanguíneos bloqueados

7-Radio 226: este isótopo é usado para o tratamento do câncer de pele

8-Bromo 82: é usado para realizar estudos hidrográficos dos fluxos de água ou a dinâmica dos lagos.

9-Trítio: Este isótopo é um isótopo de hidrogênio usado na medicina como um marcador. A conhecida bomba de hidrogênio é realmente uma bomba de trítio.

10-iodo 131: é um radionuclídeo que foi usado em testes nucleares realizados em 1945. Este isótopo aumenta o risco de câncer, além de doenças como a tireóide.

11-Arsênico 73: usado para determinar a quantidade de arsênico que foi absorvida pelo corpo

12-Arsênico 74: é usado para a determinação e localização de tumores cerebrais.

13-Nitrogênio 15: é utilizado em pesquisas científicas para a realização do teste de espectroscopia de ressonância magnética nuclear. Também é usado na agricultura.

14-Gold 198: é usado para perfuração de poços de petróleo

15-Mercury 147: isto é usado para a realização de células eletrolíticas

16-Lantano 140: usado em caldeiras e fornos industriais

17-Fósforo 32: usado em testes médicos de ossos, ossos e medula óssea

18-Fósforo 33: usado para reconhecer núcleos de DNA ou nucleotídeos.

19-Scandio 46: este isótopo é utilizado na análise de solo e sedimentos

20-Fluorine 18: Também é conhecido como Fludeoxyglucose, e é usado para fazer estudos de tecidos do corpo.

Outros exemplos de isótopos

  1. Antimônio 121
  2. Argônio 40
  3. Enxofre 32
  4. Bário 135
  5. Berílio 8
  6. Boro 11
  7. Bromo 79
  8. Cádmio 106
  9. Cádmio 108
  10. Cádmio 116
  11. Cálcio 40
  12. Cálcio 42
  13. Cálcio 46
  14. Cálcio 48
  15. Carbono 12
  16. Cério 142
  17. Zircônio 90
  18. Cloro 35
  19. Cobre 65
  20. Chrome 50
  21. Disprósio 161
  22. Disprosio 163
  23. Disprosio 170
  24. Erbio 166
  25. Estanho 112
  26. Lata 115
  27. Lata 120
  28. Lata 122
  29. Estrôncio 87
  30. Europium 153
  31. Gadolínio 158
  32. Gálio 69
  33. Germanio 74
  34. Hafnio 177
  35. Helio 3
  36. Hélio 4
  37. Hidrogênio 1
  38. Hidrogênio 2
  39. Ferro 54
  40. Indiana 115
  41. Irídio 191
  42. Iterbio 173
  43. Krypton 80
  44. Krypton 84
  45. Lítio 6
  46. Magnésio 24
  47. Mercúrio 200
  48. Mercúrio 202
  49. Molibdênio 98
  50. Neodímio 144
  51. Néon 20
  52. Níquel 60
  53. Nitrogênio 15
  54. Osmio 188
  55. Osmio 190
  56. Oxigênio 16
  57. Oxigênio 17
  58. Oxigênio 18
  59. Paládio 102
  60. Paládio 106
  61. Prata 107
  62. Platinum 192
  63. Chumbo 203
  64. Chumbo 206
  65. Chumbo 208
  66. Potássio 39
  67. Potássio 41
  68. Renio 187
  69. Rubídio 87
  70. Rutênio 101
  71. Rutênio 98
  72. Samar 144
  73. Samário 150
  74. Selênio 74
  75. Selênio 82
  76. Silício 28
  77. Silício 30
  78. Tálio 203
  79. Tálio 205
  80. Teluro 125
  81. Teluro 127
  82. Titânio 46
  83. Titânio 49
  84. Urânio 238
  85. Wolfram 183
  86. Xenônio 124
  87. Xenon 130
  88. Zinco 64
  89. Zinco 66
  90. Zinco 67

Referências

  1. COTTON, F. Albert Wilkinson, et al.Química inorgânica básica. Limusa, 1996.
  2. RODGERS, Glen E.Química Inorgânica: Introdução à química de coordenação, estado sólido e descritivo. McGraw-Hill Interamericana, 1995.
  3. RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García, et al.Química inorgânica descritiva. Pearson Education ,, 2000.
  4. HUHEEY, James E. KEITER, et al.Química Inorgânica: princípios de estrutura e reatividade. Oxford:, 2005.
  5. GUTIÉRREZ RÍOS, Enrique.Química Inorgânica. 1994.
  6. HOUSECROFT, Catherine E., et al.Química Inorgânica. 2006.
  7. ALGODÃO, F. Albert; WILKINSON, Geoffrey.Química inorgânica básica. 1987.