Agente oxidante, exemplos mais fortes

Umagente oxidante é uma substância química que tem a capacidade de subtrair elétrons de outra substância (agente redutor) que os doa ou perde. É também conhecido como um agente oxidante para aquele elemento ou composto que passa átomos eletronegativos para outra substância.

Ao estudar reações químicas, todas as substâncias envolvidas e os processos que ocorrem neles devem ser levados em conta. Entre as mais importantes estão as reações de oxidação-redução, também chamadas de redox, que envolvem a transferência ou transferência de elétrons entre duas ou mais espécies químicas.

Nestas reações, duas substâncias interagem: o agente redutor e o agente oxidante. Alguns dos agentes oxidantes que podem ser observados com maior frequência são oxigênio, hidrogênio, ozônio, nitrato de potássio, perborato de sódio, peróxidos, halogênios e compostos de permanganato, entre outros.

O oxigênio é considerado o mais comum dos agentes oxidantes. Um exemplo dessas reações orgânicas envolvendo a transferência de átomos é a combustão, que é uma reação produzida entre o oxigênio e algum outro material oxidável.

Índice

• 1 O que são agentes oxidantes?
• 2 Quais fatores definem a força de um agente oxidante?
  • 2.1 Rádio atômico
  • 2.2 Eletronegatividade
  • 2.3 Afinidade Eletrônica
  • 2.4 Energia de ionização
• 3 Os agentes oxidantes mais fortes
• 4 Exemplos de reações com agentes oxidantes
  • 4.1 Exemplo 1
  • 4.2 Exemplo 2
  • 4.3 Exemplo 3
• 5 referências

O que são agentes oxidantes?

Na semi-reaco de oxidao o agente oxidante reduzido porque, ao receber electrs do agente redutor, induzida uma diminuio no valor de carga ou numero de oxidao de um dos omos do agente oxidante.

Isso pode ser explicado pela seguinte equação:

2Mg (s) + O₂(g) → 2MgO (s)

Pode-se observar que o magnésio (Mg) reage com o oxigênio (O2), e que o oxigênio é o agente oxidante porque subtrai elétrons do magnésio - isto é, está reduzindo - e o magnésio se torna, por sua vez, no agente redutor desta reação.

Da mesma forma, a reação entre um agente oxidante forte e um agente redutor forte pode ser muito perigosa, porque eles podem interagir violentamente, então eles devem ser armazenados em locais separados.

Quais fatores definem a força de um agente oxidante?

Estas espécies distinguem-se de acordo com a sua "força". Ou seja, os mais fracos são aqueles que têm menor capacidade de subtrair elétrons de outras substâncias.

Em contraste, os mais fortes têm maior facilidade ou capacidade de "arrancar" esses elétrons. Para sua diferenciação, as seguintes propriedades são consideradas:

Rádio atômica

É conhecida como metade da distância que separa os núcleos de dois átomos de elementos metálicos adjacentes ou "vizinhos".

Os raios atômicos são geralmente determinados pela força com a qual os elétrons mais superficiais são atraídos para o núcleo do átomo.

Portanto, o raio atômico de um elemento diminui na tabela periódica de baixo para cima e da esquerda para a direita. Isso implica que, por exemplo, o lítio tem um raio atômico significativamente maior do que o flúor.

Eletronegatividade

A eletronegatividade é definida como a capacidade de um átomo de capturar elétrons pertencentes a uma ligação química consigo mesmo. À medida que a eletronegatividade aumenta, os elementos apresentam uma tendência crescente de atrair elétrons.

Em termos gerais, a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita na tabela periódica e diminui enquanto o caráter metálico cresce, sendo o flúor o elemento mais eletronegativo.

Afinidade eletrônica

Diz-se que é a variação da energia que é registrada quando um átomo recebe um elétron para gerar um ânion; isto é, é a capacidade de uma substância para receber um ou mais elétrons.

À medida que a afinidade eletrônica aumenta, a capacidade oxidativa de uma espécie química aumenta.

Energia de ionização

É a quantidade mínima de energia necessária para extrair um elétron de um átomo ou, em outras palavras, é uma medida da "força" com a qual um elétron está ligado a um átomo.

Quanto maior o valor dessa energia, mais difícil se torna o desprendimento de um elétron. Assim, a energia de ionização aumenta da esquerda para a direita e é reduzida de cima para baixo na tabela periódica. Neste caso, os gases nobres possuem grandes valores de energias de ionização.

Os agentes oxidantes mais fortes

Levando em conta estes parâmetros dos elementos químicos, é possível determinar quais são as características que os melhores agentes oxidantes devem ter: alta eletronegatividade, baixo raio atômico e alta energia de ionização.

Dito isto, considera-se que os melhores agentes oxidantes são as formas elementares dos átomos mais electronegativos, e mostra que o agente oxidante mais fraca é o metal de sódio (Na +) e a mais forte é a molécula de flúor elementar (F2), que é capaz de oxidar uma grande quantidade de substâncias.

Exemplos de reações com agentes oxidantes

Em algumas reações redox é mais fácil de visualizar a transferência de elétrons na outra. Abaixo, vamos explicar alguns dos exemplos mais representativos:

Exemplo 1

A reação de decomposição do óxido de mercúrio:

2HgO (s) → 2Hg (l) + O₂g)

Esta reacção é distinto mercúrio (agente oxidante) e o receptor de electrões de oxigénio (agente de redução), decompondo-se em oxigénio gasoso e mercúrio líquido quando é aquecida.

Exemplo 2

Uma outra reacção de oxidação do enxofre é exemplificando queima na presença de oxigénio para formar dióxido de enxofre:

S (s) + O₂(g) → SO₂g)

Aqui pode ver-se que a molécula de oxigénio (agente de redução) é oxidado, enquanto o enxofre elementar (agente oxidante) é reduzida.

Exemplo 3

Finalmente, a reação de combustão do propano (usado em gás para aquecimento e cozimento):

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 2H₂O (l)

Nesta fórmula você pode observar a redução de oxigênio (agente oxidante).

Referências

1. Agente redutor. Obtido em en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Química, nona edição (McGraw-Hill).
3. Malone, L. J. e Dolter, T. (2008). Conceitos Básicos de Química. Recuperado de books.google.co.ve
4. Ebbing, D. e Gammon, S. D. (2010). Química Geral, Edição Aprimorada. Recuperado de books.google.co.ve
5. Kotz, J., Treichel, P., Townsend, J. (2009). Química e Reactividade Química, Edição Melhorada. Recuperado de books.google.co.ve