Estrutura Química, Nomenclatura, Usos e Riscos de Biftalato de Potássio



O biftalato de potássioé um composto químico, sólido, branco, solúvel, que é comercialmente em um estado de alta pureza. É usado como padrão primário para padronizar soluções em titulações ácido-base; Também é usado como uma solução tampão para manter o pH das soluções estáveis.

É um composto estável, não higroscópico, que facilita a preparação da solução, uma vez que não absorve água durante o processo de pesagem. Pode ser preparado pela reação entre ácido ftálico e uma solução de KOH, na qual um hidrogênio da molécula de ácido ftálico é substituído por um átomo de potássio.

O biftalato de potássio recebe este nome porque em sua molécula há um hidrogênio ligeiramente ácido. Este hidrogênio é aquele que está no grupo -OH que fica bem próximo ao grupo carbonila, que é parte do carboxila que não reage. Este tipo de sal é conhecido pelo nome de sais ácidos, porque eles não são totalmente neutros.

Índice

  • 1 estrutura química
  • 2 Fórmula
  • 3 Nomenclatura
  • 4 Propriedades
    • 4.1 Densidade
    • 4,2 massa molar
    • 4.3 Solubilidade
    • 4,4 ponto de fusão
    • 4.5 Aparência
    • 4.6 Peso específico
  • 5 Estudo Derivatológico do Biftalato de Potássio
  • 6 Usos e aplicativos
    • 6.1 Padronização de uma base (álcali = NaOH)
    • 6.2 Como tampão na determinação do pH
  • 7 Riscos
    • 7.1 Em relação à saúde
    • 7.2 Emergência e primeiros socorros
    • 7.3 Medidas de proteção pessoal
  • 8 referências

Estrutura química

Fórmula

C6H4COOHCOOK = C8H5 KO4

Nomenclatura

- Potassium biftalate.

- Ftalato de ácido de potássio.

- hidrogenoftalato de potássio.

Propriedades

Densidade

1,636 g / mL.

Massa molar

204,22 g / mol.

Solubilidade

Água e álcool

Ponto de fusão

295 com decomposio.

Aparência

Sólido cristalino a branco.

Peso específico

1,64 gr / cm3.

Estudo Derivatigráfico de Biftalato de Potássio

As medições derivatológicas mostraram que a decomposição do biftalato de potássio começa em 190 ° C a 200 ° C, e a preparação não higroscópica pode ser preparada entre 100 ° C e 150 ° C.

A decomposição procede em três etapas, cuja velocidade depende da taxa de aumento da temperatura: o ftalato dipotássico é formado primeiro, o anidrido ftálico e a água são eliminados.

Mudanças de entalpia também podem ser obtidas a partir do derivatograma, isso produz informações sobre o mecanismo adicional de decomposição térmica e mudanças no estado da amostra.

Usos e aplicativos

Este composto é utilizado em química analítica em titulação ou titulação ácido-base como padrão primário para padronização na preparação de soluções de diferentes compostos.

Padronização de uma base (alcalino = NaOH)

Ao preparar uma solução de NaOH, não se pode garantir que a concentração com a qual a solução permanece está correta; Isto deve-se ao facto de o NaOH ser uma substância sólida muito higroscópica (absorve a água do ar) e, quando a pesa, permanece com alguma humidade, o que torna a quantidade de substância não a mais adequada.

Uma vez preparada a solução, é necessário saber exatamente que concentração resta.

Para fazer isso, uma solução é preparada com o ácido ftalato de potássio, que é um padrão primário (devido à sua alta estabilidade); Adicionam-se algumas gotas de indicador ácido-base de fenolftaleína e adiciona-se a solução de NaOH como titulante até que uma cor rosa permaneça presente na solução de ftalato de ácido de potássio.

Com os dados obtidos, os cálculos pertinentes são realizados para encontrar a concentração real de NaOH.

A ilustração a seguir ilustra a reação química entre o ftalato de ácido de potássio e o hidróxido de sódio.

Como um amortecedor na determinação do pH

Uma solução tampão ou tampão é formado tanto pelo ácido como pelo sal do ácido, isto o mantém sob condições tais que o valor de pH não se altera quando são adicionadas pequenas quantidades de ácido ou base.

Riscos

- Exposição ao fogo. Tal como acontece com a maioria dos sólidos orgânicos, é possível que o fogo ocorra a temperaturas elevadas ou por contato com uma fonte de ignição.

- Poeira fina dispersa no ar em concentrações suficientes, e na presença de uma fonte de ignição, é uma explosão de poeira potencialmente perigosa.

- É uma substância estável à temperatura ambiente e sob condições adequadas de armazenamento. Evite calor e umidade excessivos.

- Pode ser incompatível com oxidantes fortes como o ácido nítrico.

- A decomposição pode formar óxidos de carbono que são tóxicos.

Em relação à saúde

- Por ingestão acidental, pode causar vômitos, diarréia e irritação nas membranas devido à sua acidez.

- Na inalação causa irritação no trato respiratório e tosse.

- Na pele causa irritação.

- Nos olhos, causa irritação, vermelhidão e dor.

- Considera-se que não é uma substância carcinogênica, teratogênica ou mutagênica.

Emergência e primeiros socorros

- Lave os olhos com água em abundância, remova as lentes de contato se usá-las e deixe a água correr pelos olhos sem tocar nas mãos.

- Se houver contato com a pele, remova roupas e sapatos, lave com bastante água e lave bem as roupas antes de usar novamente.

- Em caso de ingestão, evite causar vômitos, beba água.

- Em caso de inalação, leve a pessoa a respirar ar fresco; em caso de dificuldade respiratória, fornecer oxigênio.

- Em todos os casos, solicite assistência médica urgente.

- Em caso de vazamento ou derramamento, coletar o produto em um recipiente limpo e tentar garantir que o pó não se dispersa.

Medidas de proteção pessoal

- Fique fora do lugar onde as bebidas, alimentos e rações são armazenados (pet food).

- Use máscaras de pó, luvas de neoprene ou PVC. Atualmente, luvas de nitrilo são usadas.

- Use roupas apropriadas que cubram a maior parte do corpo, incluindo botas ou sapatos cobertos e óculos de segurança.

- Ventilação local por exaustão é recomendada, com sistema de extração de ar, levando em consideração a direção predominante do vento.

- O produto é miscível em água, não é absorvido no solo, não é bioacumulável nem biodegradável, não se espera que afete a vida aquática. No entanto, ao descartá-lo, ele deve ser feito com a ajuda de pessoal especializado: não o descarte através de drenos.

- Armazenar em área laranja / verde, local fresco e ventilado, e separado de material incompatível.

Referências

  1. Merck, (s.f), merckmillipore.com
  2. Chang R., (1992), Chemistry, (quarta edição), México, McGraw-Hill Interamericana do México S.A, de C.V
  3. Reagents chemistry meyer, (s.f), ficha de dados de segurança, biphthalate de potássio, Recuperado de, reactivosmeyer.com.mx
  4. Belcher, R., Erdey, L., Paulik, F., Liptay.G., (Julho de 1960), estudo Dermo-gráfico de hidrogênio ftalato de potássio, Sciencedirect, Volume 5, edição 1Páginas 53-57, org / 10.1016 / 0039-9140 (60) 80205-6