Ácido Arsenioso (H3AsO3) Propriedades, Riscos e Usos

O ácido arsenioso é um composto inorgânico de fórmula H3AsO3. Sua estrutura é análoga à tri-hidroxiamina e pode ser reescrita como As (OH) 3. Está na forma aquosa e não foi possível isolar no estado sólido puro. Sua estrutura é apresentada na figura 1.

A preparação de As (OH) 3 envolve uma hidrólise lenta do trióxido de arsênio na água. A soma da base converte o ácido arsenioso nos íons de arsenito: [AsO (OH) 2] -, [AsO2 (OH)] 2- e [AsO3] 3-.

É um ácido fraco. As reações atribuídas ao trióxido de arsênio aquoso são devidas ao ácido arsenioso e suas bases conjugadas.

Índice

• 1 Propriedades físicas e químicas do ácido arsênico
• 2 Reatividade e riscos
  • 2.1 Em caso de contato com os olhos
  • 2.2 Em caso de contato com a pele
  • 2.3 Em caso de ingestão
  • 2.4 Em caso de inalação
• 3 usos
• 4 referências

Propriedades físicas e químicas do ácido arsênico

O ácido arsenioso é uma molécula piramidal que consiste em três grupos hidroxila ligados ao arsênico. O espectro de RMN de 1H das soluções de ácido arsenoso consiste em um único sinal consistente com a alta simetria da molécula. Só existe em solução aquosa.

Esta solução é incolor e não possui aroma característico. Ele é armazenado em recipientes âmbar para evitar reação com radiação UV (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Seu peso molecular é de 125,94 g / mol. Embora o composto não tenha sido isolado, suas propriedades foram calculadas usando métodos computacionais (© Royal Society of Chemistry, 2015), obtendo-se um ponto de fusão de 271,52 ° C, um ponto de ebulição de 626,14. ° C e uma solubilidade em água de 1 x 106 mg / l a 25 ° C.

O composto tem um pKa de 9,2 para a reação:

H3AsO3 ⇌ H2AsO3- + H +

A literatura relata que o composto tem um caráter anfotérico, embora se dissocie como base em um grau menor do que se dissocia como ácido, tendo a base um pKb de 14 para a reação:

Como (OH) 3 ⇌ Como (OH) 2+ + OH-

Isto conduz à formação de espécies como sulfuretos ácidos de hidróxido de arsénio (As (OH) (HSO4) +, As (OH) 2 (HSO4)) em soluções concentradas de ácido sulfúrico ou à formação de sulfato ácido de arsénio (As ( HSO4) 3) em soluções de ácido sulfúrico fumante.

O ácido arsenioso pode atuar como um agente oxidante ou agente redutor, permanecendo como arsênico elementar ou ácido arsênico, respectivamente, de acordo com as semi-reações:

H3AsO3 + 3H + + 3e → + 3 H2O (ξ0 = +0,240 V)

H3AsO3 + H2O → H3AsO4 + 2H + + 2e- (ξ0 = -0,560 V)

O ácido arsenioso é um agente oxidante mais forte do que o seu equivalente fosfônico, mas um agente redutor mais fraco do que esse (Egon Wiberg, 2001).

Reatividade e Perigos

Ácido arsenioso é um composto classificado como estável, no entanto, é um reagente tóxico e corrosivo.

O composto tem um risco insignificante de incêndio e explosão quando exposto a calor ou chamas. Neste caso, o recipiente deve ser movido, se possível, evitando a inalação de vapores ou poeira.

Quando aquecido, o composto libera vapores tóxicos e corrosivos de óxido de arsênico. O aparelho de respiração autônomo e o vestuário de proteção devem ser usados ​​para evitar o contato em caso de incêndio.

Pode ser irritante para os olhos, pele e mucosa. Pode causar sensibilização. O envenenamento pode afetar os sistemas nervoso central, gastrointestinal e cardiovascular, fígado e rins. Compostos contendo arsênico são altamente tóxicos e carcinogênicos.

Em caso de contato com os olhos

Lave abundantemente com água por pelo menos 15 minutos, levantando ocasionalmente as pálpebras até que não haja evidências de resíduos químicos.

Em caso de contato com a pele

Lave imediatamente com bastante água e sabão por pelo menos 15 minutos enquanto remove roupas e sapatos contaminados. As queimaduras são cobertas com uma atadura estéril seca (segura, não apertada).

Em caso de ingestão

Grandes quantidades de água devem ser fornecidas à vítima consciente para diluir o ácido. Lavagem gástrica ou induzir vômito não devem ser usados. A equipe médica deve manter o trato respiratório e respirar.

Em caso de inalação

Respiração artificial deve ser dada se necessário. Mova a vítima para um local fresco e mantenha-a aquecida e em repouso.

Em todos os casos, a atenção médica imediata deve ser solicitada (solução de ácido arsenioso, 2007).

Usos

O ácido arsenioso é usado para detectar pequenas quantidades de iodo ou compostos de iodo. No trabalho de (Weegh, 1972) alguns aspectos da reação ao ácido arsênico foram estudados, atentando para as propriedades ópticas das soluções céricas.

Os efeitos cinéticos de vários compostos também foram estudados, especialmente os efeitos dos íons cloreto e brometo e os efeitos cinéticos do cloreto ou brometo em combinação com o iodeto.

O ácido arsenioso também pode ser usado ilicitamente para produzir abortos (Trend, 1858).

O ácido arsenioso reage quando aquecido para formar trióxido de arsênio (As2O3), também conhecido como ácido arsenioso, embora não seja o mesmo composto. A estrutura do trióxido de arsênio é apresentada na Figura 3.

Figura 1: Estrutura do trióxido de arsênio.

Este composto, também conhecido como Trisenox, é usado para tratar pacientes com leucemia que não responderam a outros agentes. Este medicamento foi aprovado para uso pela Food and Drug Administration (FDA) dos EUA como tratamento para leucemia.

A maneira como o composto age não é clara. Pode causar alterações morfológicas e fragmentação do DNA em células de leucemia promielocítica, causando morte celular e degradação ou dano de PML / RAR alfa (uma proteína de fusão) (Nurse's Drug Handbook 7th Ed, 2013).

Ser venenoso para o corpo humano, é um dos medicamentos altamente discutíveis no campo. O trióxido de arsênio foi usado pela primeira vez como uma medicina tradicional chinesa chamada Pi Shuang. Ele ainda é usado hoje para tratar pacientes com câncer e outras condições de saúde. (Revisão do ácido arsenioso, 2007-2016).

Referências

1. © Royal Society of Chemistry. (2015). Ácido arsenoso. Recuperado de chemspider.
2. © Royal Society of Chemistry. (2015). Tri-hidroxiamina. Recuperado de chemspider.
3. Revisão de ácido arsenioso. (2007-2016). Recuperado de medicalook.
4. Ácido arsenoso. (2014, 28 de julho). Obtido em ebi.ac.uk.
5. Egon Wiberg, N. W. (2001). Química Inorgânica Berlim: imprensa acadêmica.
6. Ficha de Informações de Segurança de Produtos Químicos Solução de ácido arsenioso. (2007, 10 de setembro). Obtido em t3db.ca.
7. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. (2017, 4 de março). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 545,. Retirado do PubChem.
8. Manual de Drogas da Enfermeira 7ª Ed. (2013). McGraw-Hill.
9. Trend, H. G. (1858). Um caso em que o ácido arsenioso foi usado para encontrar aborto. British Medical Journal Comunications originais, 725-726.
10. Weegh, W. H. (1972). O uso da reação do ácido cársico-arsênico para a determinação de pequenas quantidades de iodo ou compostos de iodo. Clinica Chimica Acta Volume 39, Issue 2, 327-338.