Brómico Acid (HBrO3) Propriedades, Riscos e Usos

O ácido bromal, também conhecido como hidrogênio bromato ou ácido brômico (V), é um composto químico de fórmula HBrO3. É um oxido de bromo com estrutura análoga ao ácido clórico (EMBL-EBI, 2014). O composto é um ácido muito forte. Sua estrutura é apresentada na Figura 1 (EMBL-EBI, 2008).

Para preparar o ácido brômico, um bromato solúvel é geralmente dissolvido em água e um sal de bário solúvel é adicionado. O bromato de bário precipita ligeiramente solúvel.

O bromato de bário pode então ser dissolvido em água e acidificado com ácido sulfúrico para precipitar sulfato de bário essencialmente insolúvel e deixar para trás o ácido brômico (veja a imagem acima):

2KBrO3 (aq) + BaCl2 (aq) -> Ba (BrO3) 2 (s) + 2KCl (aq)

Ba (BrO3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2HBrO3 + BaSO4

O composto também pode ser produzido pela decomposição de pentacloreto de bromo em solução alcalina de acordo com a reação:

BrCl5 + 3 H2O → HBrO3 + 5 HCl

O ácido brómico é um forte agente oxidante. O íon bromato pode ser ainda oxidado com flúor elementar ou difluoreto de xenônio na presença de base, oxidação acompanhada de pequenas explosões e o tubo de Teflon aprisionado no fogo (My Favorite Chemicals, S.F.).

Índice

• 1 Propriedades físicas e químicas do ácido brómico
• 2 Reatividade e riscos
  • 2.1 Em caso de contato com os olhos
  • 2.2 Em caso de contato com a pele
  • 2.3 Em caso de inalação
• 3 usos
• 4 referências

Propriedades físicas e químicas do ácido brómico 

O ácido brômico existe apenas em solução incolor (até 50% p / v) que se torna amarelada em contato com o ar (National Center for Biotechnology Information., 2017). Sua aparência é mostrada na figura 2.

O composto tem um peso molecular de 128,91 g / mol e decompõe-se a 100 ° C e tem um pKa de -2. Sendo um composto instável, suas propriedades físico-químicas foram obtidas através de cálculos computacionais.

Tem um ponto de fusão de 206,04 ° C, um ponto de ebulição de 517,26 ° C e uma solubilidade em água de 1 x 106 mg / l a 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

O composto é um forte agente oxidante. Quando é misturado com etanol ou éter, decompõe-se formando ácido acético em uma reação exotérmica. É essencial para a produção de sais de bromato (BrO3-) que são preparados reagindo os carbonatos ou óxidos dos metais com ácido brômico (Watts, 1870).

Reatividade e Perigos

O ácido brômico é um composto instável que se decompõe em bromo elementar. Sendo um ácido forte, é extremamente perigoso em caso de contato com a pele (corrosivo e irritante), de contato com os olhos (irritante) e em caso de ingestão. Muito perigoso também, em caso de inalação.

Superexposição severa pode causar danos aos pulmões, asfixia, perda de consciência ou morte. A exposição prolongada pode causar queimaduras e ulcerações na pele. Superexposição por inalação pode causar irritação respiratória.

A inflamação do olho é caracterizada por vermelhidão, irritação e coceira. A inflamação da pele é caracterizada por coceira, descamação, vermelhidão e, ocasionalmente, bolhas.

A substância é tóxica para os rins, pulmões e membranas mucosas. A exposição repetida ou prolongada à substância pode causar danos a esses órgãos.

Em caso de contato com os olhos

Verifique se as lentes de contato estão sendo usadas e remova-as imediatamente. Os olhos devem ser enxaguados com água corrente por pelo menos 15 minutos, mantendo as pálpebras abertas. Você pode usar água fria. Unguento não deve ser usado para os olhos.

Em caso de contato com a pele

Se a substância entrar em contato com a roupa, remova-a o mais rápido possível, protegendo suas próprias mãos e corpo. Coloque a vítima sob um chuveiro de segurança.

Se a substância química se acumular na pele exposta da vítima, como as mãos, lave com cuidado e delicadeza a pele contaminada com água corrente e sabão não abrasivo. Você pode usar água fria. Se a irritação persistir, procure um médico. Lave as roupas contaminadas antes de reutilizá-las.

Se o contacto com a pele for grave, deve ser lavado com um sabão desinfectante e cobrir a pele contaminada com um creme anti-bacteriano.

Em caso de inalação

É aconselhável deixar a vítima descansar em uma área bem ventilada. Se a inalação for grave, a vítima deve ser evacuada para uma área segura o mais rápido possível. Afrouxe roupas apertadas, como gola de camisa, cintos ou gravata. Se a vítima achar difícil respirar, o oxigênio deve ser administrado.

Se a vítima não estiver respirando, uma ressuscitação boca-a-boca é realizada. Sempre levando em conta que pode ser perigoso para a pessoa que está fornecendo ajuda a ressuscitação boca-a-boca, quando o material inalado é tóxico, infeccioso ou corrosivo.

Em caso de ingestão, não induza o vômito. Afrouxe roupas apertadas, como camisas, cintos ou gravatas.Se a vítima não estiver respirando, realize uma ressuscitação boca-a-boca.

Em todos os casos, você deve procurar atendimento médico imediato.

Usos

O ácido brómico é usado como um poderoso agente oxidante em reações de laboratório. Ele é usado para produzir compostos químicos, como iodatos, ácido clorídrico, ácido tetra-hônico, entre outros.

Também é usado para a produção de bromatos como ferro, chumbo, manganês, bromato de mercúrio e outros.

O ácido brômico atua como um intermediário importante na reação de Bélousov-Zhabotinsky (Morris, 2010). Esta reação é um exemplo de relógios químicos e ilustra uma reação termodinâmica sem equilíbrio.

A reação de oscilação é catalisada pelo cério e é intrinsecamente ligada à química do oxoácido de bromo HBrOx. O crescente interesse em sistemas químicos não lineares forneceu fortes incentivos para estudar a química do bromo.

Na reação de Belousov-Zhabotinsky, os compostos de bromo envolvidos são o ácido hipobromo HOBr, o ácido brômico HOBrO e o ácido brômico HBrO3 (3) (Rainer Glaser, 2013).

Esses tipos de reações são importantes para a química teórica. Eles mostram que as reações químicas não precisam ser dominadas pelo comportamento do equilíbrio termodinâmico.

Referências

1. Ácido Brômico. (S.F.). Retirado de chemyq.com.
2. EMBL-EBI (2008, 16 de maio). ácido brômico Obtido em ebi.ac.uk.
3. EMBL-EBI (2014, 28 de julho). ácido clórico Obtido em ebi.ac.uk.
4. Morris, S. (2010, 23 de janeiro). Reação Belousov Zhabotinsky 8 x velocidade normal. Retirado de youtubecom.
5. Meus produtos químicos favoritos (S.F.). Recuperado de bromicacid.com.
6. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. (2017, 11 de março). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 24445 ,. Retirado do PubChem.
7. Rainer Glaser, M. D. (2013). Por que a acidez do ácido brômico realmente importa para os modelos cinéticos de reações químicas oscilantes de Belousov-Zhabotinsky. Jornal de Termodinâmica e Catálise 4: 1.
8. Sociedade Real de Química. (2015). Ácido brômico. Retirado de chemspider.com.
9. Watts, H. (1870). Um Dicionário de Química e Filiais Aliadas de Outras Ciências, Volume 1. Londres: longmans, verde e co.