Fórmula de ácido clorídrico, principais usos e precauções

O Ácido bromídrico É formado quando o gás brometo de hidrogênio se dissolve na água. O ácido bromídrico (sua forma aquosa) e o brometo de hidrogênio (sua forma gasosa ou anidra) são interconvertíveis. Sua forma anidra é uma molécula composta de um átomo de bromo (Br) e um átomo de hidrogênio (H).

Dos ácidos minerais conhecidos, o ácido bromídrico é um dos mais fortes. É transportado na forma de gás comprimido liquefeito. É freqüentemente usado na forma de uma solução aquosa. O ácido aquoso está comercialmente disponível como 48% e 62% de soluções incolores.

Inalação, ingestão ou contato da pele com a substância podem causar ferimentos graves ou morte.

• Fórmulas: HBr ou BrH
• Número CAS: 10035-10-6
• NU: 1788 (ácido bromídrico)
• NU: 1048 (brometo de hidrogênio)

Estrutura 2D

Estrutura 3D

Características

Propriedades físicas e químicas

• O ácido bromídrico pertence ao grupo dos ácidos fortes não oxidantes (juntamente com o ácido clorídrico e o ácido iodídrico). Esses ácidos fornecem ânions que não agem como oxidantes.
• Eles têm um valor de pKa menor que -2, ou um valor de pH menor que 2.
• Na sua forma aquosa (ácido bromídrico), é uma solução incolor e amarela.
• Tem um cheiro pungente.
• É corrosivo para metais e tecidos.
• Na sua forma anidra (brometo de hidrogênio), é um gás incolor.
• Tem um cheiro forte e irritante.
• É mais pesado que o ar.
• É muito corrosivo.
• A exposição prolongada ao fogo ou calor intenso pode resultar em ruptura violenta e ruptura do recipiente.
• Inflamabilidade
• Ácidos não oxidantes fortes são geralmente não inflamáveis.
• O ácido bromídrico não é combustível por si só, mas pode se decompor durante o aquecimento, produzindo vapores corrosivos e / ou tóxicos que se dispersam pelo ar.
• Alguns desses gases são oxidantes e podem inflamar os combustíveis (como madeira, papel, óleo, roupas, etc.).
• O contato com metais pode produzir gás hidrogênio (inflamável).
• Seus recipientes podem explodir quando aquecidos.
• O brometo de hidrogênio também não é inflamável, mas em caso de incêndio, o recipiente de pressão que o contém pode explodir, liberando vapores tóxicos e irritantes.

Reatividade

• Ácidos fortes não oxidantes são geralmente solúveis em água com a liberação de íons de hidrogênio. As soluções resultantes têm um pH de 1 ou próximo de 1.
• Os ácidos neutralizam bases químicas (por exemplo: aminas e hidróxidos inorgânicos) formando sais, e perigosamente grandes quantidades de calor podem ser geradas em pequenos espaços.
• A dissolução de ácidos em água (ou a diluição adicional de suas soluções concentradas) pode gerar calor suficiente para fazer parte da água ferver de forma explosiva, produzindo perigosos salpicos de ácido.
• Esses materiais reagem com metais ativos, incluindo metais estruturais, como alumínio e ferro, liberando hidrogênio (gás inflamável).
• Eles também liberam cianeto de hidrogênio gasoso quando reagem com compostos de cianeto.
• Geram gases inflamáveis ​​e / ou tóxicos quando em contato com ditiocarbamatos, isocianatos, mercaptanos, nitretos, nitrilos, sulfetos e agentes redutores fortes.
• O ácido bromídrico e o brometo de hidrogênio possuem atividade catalítica conhecida.
• O ácido bromídrico reage exotermicamente com bases químicas (por exemplo: aminas e hidróxidos inorgânicos) formando sais. As reações podem gerar uma grande quantidade de calor, o que é perigoso em pequenos espaços.
• Sua dissolução em água (ou a diluição de soluções concentradas com água) também pode gerar calor significativo.
• Reage com hipoclorito de sódio, produzindo gases tóxicos.
• Reage com metais ativos (incluindo ferro e alumínio) e também com muitos metais menos ativos, dissolvendo o metal e liberando hidrogênio e / ou gases tóxicos.
• Reage com sais de cianeto e seus compostos, liberando gás cianeto de hidrogênio.
• Ao reagir com certos alcenos (como cloreto de alilo), uma polimerização violenta pode ser gerada.
• Também reage com ditiocarbamatos, isocianatos, mercaptanos, nitretos, nitrilos, sulfuretos e agentes redutores fortes ou fracos, gerando gases inflamáveis ​​e / ou tóxicos.
• Reage com sulfitos, nitritos, tiossulfatos (gerar o gás de sulfureto de hidrogénio, H2S, e o trióxido de enxofre, SO3), ditionitos (gerador de dióxido de enxofre gás, SO2) e carbonatos (gerador de dióxido de carbono, que não é um gás tóxico , mas o calor e os salpicos da reação podem ser perigosos).
• É incompatível com ozônio e flúor.
• Os vapores de brometo de hidrogênio no ar úmido formam nuvens que contêm ácido bromídrico.
• O brometo de hidrogênio é um ácido anidro forte (sem água).
• Reage rapidamente e exotermicamente com bases de todos os tipos (incluindo aminas e amidas).
• Reage exotermicamente com carbonatos (incluindo calcário e materiais de construção contendo calcário) e carbonatos de hidrogênio, gerando dióxido de carbono.
• Reage com sulfuretos, carbonetos, boretos e fosforetos gerando gases tóxicos ou inflamáveis.
• Reage com muitos metais (incluindo alumínio, zinco, cálcio, magnésio, ferro, estanho e todos os metais alcalinos) geração de hidrogénio gasoso (inflamável).
• Reage violentamente com anidrido acético, 2-aminoetanol, hidróxido de amónio, fosforeto de cálcio, ácido clorossulfónico, 1,1-difluoroetileno, etilenodiamina, etilenoimina, oleum, ácido perclórico, b-propiolactona, óxido de propileno, a mistura de perclorato de prata / tetracloreto de carbono, urânio fosforeto de (IV), acetato de vinilo, o carboneto de cálcio, carboneto de rubídio acetileto de césio acetileto de rubídio, boreto de magnésio, mercúrio (II), sulfato, fosforeto de cálcio, o carboneto de cálcio .

Toxicidade 

• Ácido bromídrico e brometo de hidrogênio são tóxicos.
• O ácido bromídrico é corrosivo para metais e tecidos.
• Seus vapores irritam os olhos e as membranas mucosas.
• Inalação, ingestão ou contato da pele com a substância podem causar ferimentos graves ou morte.
• O contato com a solução pode causar queimaduras graves na pele e nos olhos.
• A exposição prolongada a baixas concentrações (ou exposição a curto prazo em altas concentrações) pode resultar em efeitos adversos à saúde por inalação.
• Os efeitos do contato ou inalação podem ser retardados.
• O fogo pode produzir gases irritantes, corrosivos e / ou tóxicos.
• O escoamento do controle de incêndio ou da água de diluição pode ser corrosivo e / ou tóxico e causar contaminação.
• A inalação de brometo de hidrogênio causa irritação severa do nariz e do trato respiratório superior e lesão pulmonar.
• A ingestão causa queimaduras na boca e no estômago.
• O contato com os olhos causa irritação severa e queimaduras.
• O contato com a pele causa irritação e queimaduras.

Usos

• O ácido bromídrico é utilizado como substrato e como catalisador na fabricação de produtos químicos.
• É uma matéria-prima indispensável na fabricação de produtos intermediários orgânicos, produtos farmacêuticos inorgânicos, materiais fotossensíveis, corantes e medicamentos.
• Também é usado na produção de compostos de bromo.
• É utilizado como um agente importante nos processos industriais das reações de isomerização, polimerização, hidratação e desidratação e esterificação.
• Desempenha um papel essencial para a extração de mercúrio do minério de cinábrio.
• No passado, os brometos foram amplamente utilizados como sedativos e agentes anti-epilépticos, e ainda utilizados como sedativos em algumas áreas do mundo.
• Ainda é encontrado como um sal brometo em muitos medicamentos.
• A principal fonte de exposição ao brometo em humanos nos Estados Unidos é a presença de resíduos de brometo nos alimentos.
• Os fumigantes contendo bromo são amplamente utilizado na horticultura e nos tratamentos pós-colheita, no entanto, as quantidades são normalmente muito baixa para provocar toxicidade.
• A água do poço contaminado também pode ser uma fonte de exposição ao brometo.

Efeitos Clínicos

O envenenamento por brometo é raro e, quando ocorre, costuma ser secundário à ingestão crônica do que a uma overdose aguda.

Exposição aguda

Os efeitos da ingestão aguda podem incluir náuseas, vómitos, irritação gástrica, depressão do SNC, coma, hipotensão, taquicardia e desconforto respiratório.

Exposição crônica

A ingestão de quantidades excessivas crónicas e podem provocar uma síndrome tóxica chamada "bromism", caracterizada por alterações comportamentais, alucinações, psicose, ataxia, irritabilidade, dor de cabeça e confusão.

Outros sintomas de brometo de intoxicação crónica incluem anorexia, perda de peso, prisão de ventre, discurso anormalidade, anemia, bromoderma (eritematosa, nodular ou erupção acneiforme na face e, eventualmente, todo o corpo), erupções da pele bolhosas ou pustulosa, necrólise, dor musculoesquelética, letargia e alterações enzimáticas hepáticas.

Segurança e Riscos

O Sistema Globalmente Harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS) é um sistema acordado internacionalmente, criada pelas Nações Unidas e projetado para substituir os vários padrões de classificação e rotulagem utilizados em diferentes países que utilizam critérios consistentes globalmente.

classes de perigo (e sua correspondente capítulo do GHS) padrões de classificação e rotulagem e recomendações de ácido bromídrico são como se segue (Agência Europeia Chemicals, 2017; Nações Unidas, 2015; PubChem, 2017):

Referências

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