Fórmula e características do ácido dicrótico

O ácido dicrótico é um ácido oxidante instável dibásico conhecido apenas em solução e na forma de sais dicromáticos (como o dicromato de potássio) cuja coloração é laranja ou vermelha.

Sua fórmula química é H2Cr2O7 e pode ser obtida a partir de duas moléculas de ácido crômico, com perda de uma molécula de água. É higroscópico e absorve a umidade do ambiente.

2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O

Os íons que formam o ácido dicromo são:

Dicromato aniônico Cr2O7 -2 e dois cátions H +

Um composto de ácido dicromico é o dicromato de potássio que é um bom oxidante.

Índice

• 1 Fórmula Molecular
• 2 nomes químicos
• 3 Propriedades químicas e físicas
• 4 dicromato de potássio
  • 4.1 Características
  • 4.2 Usos
  • 4.3 Advertências
• 5 dicromato de amónio
  • 5.1 Fórmula Molecular
  • 5.2 Nomes Químicos
  • 5.3 Características
• 6 dicromato de sódio
  • 6,1 fórmula molecular
  • 6.2 Nomes Químicos
  • 6.3 Características
  • 6.4 Advertências
  • 6.5 Usos
• 7 Perigos para a saúde
  • 7.1 Perigo de incêndio
  • 7.2 Outras utilizações
• 8 referências

Fórmula molecular

Cr2H2O7

Nomes químicos

Ácido dicromico; Ido dicromico (VI); Ido crico (H2Cr2O7); 13530-68-2; Ácido dicromico (H2Cr2O7)

Propriedades químicas e físicas

Propriedades calculadas

Peso Molecular: 218,001 g / mol

- Links do doador de hidrogênio: 2

Aceitador de ligação de hidrogênio: 7

- Conta de obrigações rotativas 2

Taxa Exacta 218,0039 g / mol

- Célula monoisotópica 217.861 g / mol

-Reunidade de átomos pesados ​​9

-Correct formal 0

-Complexidade 221

-Número de átomos isotópicos 0

Dicromato de potássio

O dicromato de potássio é um ácido dicromico que tem uma ampla gama de usos, age como um oxidante em muitas aplicações químicas e industriais e no tingimento, coloração e bronzeamento do couro.

Também é usado medicamente como antisséptico ou adstringente externo e está presente em alguns medicamentos veterinários. O dicromato de potássio é considerado altamente tóxico e é um veneno corrosivo se ingerido internamente.

Por este motivo, deve ser manuseado com extremo cuidado. O composto é um sólido iónico cristalino e tem uma cor laranja avermelhada muito brilhante.

Características

O dicromato de potássio é inodoro, seu ponto de ebulição é de 500 graus Celsius. O dicromato de potássio tem um ponto de fusão de 398 graus Celsius e um peso molecular de 294,18 gramas por mole.

O dicromato de potássio pode ser classificado como um composto de cromo hexavalente devido ao seu estado de oxidação. O estado de oxidação é um número calculado que indica quantos elétrons são perdidos ou ganhos no átomo de um composto.

Se o estado de oxidação for positivo, houve perda de elétrons. Estados de oxidação negativos indicam um ganho de elétrons para um átomo particular. Compostos de cromo hexavalentes, como o dicromato de potássio, contêm o elemento cromo em seu estado de oxidação 6+.

Usos

O dicromato de potássio é um composto químico tipicamente usado como reagente químico inorgânico para processos industriais e laboratoriais. Este produto químico também é usado para produzir polidores de calçados, colas, tintas e ceras. Também é comumente usado em laboratório como reagente analítico e o dicromato de potássio também é usado na indústria.

A indústria da construção usa esse produto químico em produtos de cimento para melhorar a densidade e a textura. Certas madeiras podem mudar sua aparência (ou cor) na presença de dicromato de potássio. Isto é especialmente útil quando se procura pisos de mogno ou de madeira ou mostra as cores mais brilhantes.

Outros usos do dicromato de potássio incluem:

• Curtimento de couro para calçado
• Agente oxidante no processo de impressão fotográfica
• Limpeza de vidros ou gravação de materiais de vidro.

Avisos

O dicromato de potássio deve ficar longe de qualquer material inflamável. Caso contrário, você pode ter uma situação explosiva para lidar.

Há um grande debate sobre os perigos reais para a saúde do dicromato de potássio. Este composto e todos os outros dicromatos são considerados agentes causadores de câncer ou carcinogênicos pelo Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional (NIOSH), a agência federal dos EUA que é responsável pela realização de pesquisas e recomendações para a prevenção de doenças e lesões relacionadas ao trabalho. .

No entanto, o Escritório de Programas de Pesticidas da Agência de Proteção Ambiental dos Estados Unidos classificou o dicromato de potássio como muito provavelmente não carcinogênico para humanos.

O composto pode ser facilmente dispersado pelo ar, tornando o risco de inalação um dos maiores perigos associados a ele.

A exposição prolongada ao produto químico por inalação pode causar asma. O produto químico também é corrosivo para os olhos, pele e trato respiratório e pode causar danos aos rins e ao fígado se ingerido.

Dicromato de amônio

Fórmula molecular

(NH4) 2Cr2O7 ou Cr2H8N2O7

Nomes químicos

Dicromato de amónio; Bicometo de amônio; 7789-09-5; Dicromato de diamio; Dicromato de amónio (VI); Dicromato de amônio (VI)

Características

O dicromato de amônio também é um sal de ácido dicromo e é um sólido cristalino vermelho-alaranjado brilhante. Ele facilmente inflama e queima produzindo um resíduo verde volumoso. Se aquecido em um recipiente fechado, o recipiente pode quebrar devido à decomposição do material.

Também pode atuar como um forte agente oxidante se misturado. É solúvel em água e é inodoro. O dicromato de amónio é um oxidante muito forte que é frequentemente utilizado em composições pirotécnicas como catalisador. Também tem sido comumente usado em fotografia e litografia.

O dicromato de amônio é uma boa fonte de nitrogênio puro em laboratório e é usado como catalisador para a oxidação catalítica da amônia. Também é usado para fixar corantes e na fabricação de filmes fotossensíveis que atuam como fotoativos.

Dicromato de sódio

Fórmula molecular

Na2Cr2O7 ou Cr2Na2O7

Nomes químicos

Dicromato de sódio; Celcure; Bicarbonato de Soda; Dicromato dissódico; Dicromato de sódio (VI)

Características

O dicromato de sódio é um composto cristalino, inorgânico, laranja a vermelho, que emite vapores de cromo tóxico quando aquecido. O cromato de sódio pode ser convertido em um dicromato por um processo contínuo com ácido sulfúrico, dióxido de carbono ou uma combinação destes dois.

Seu peso molecular é 261.965 g / mol. É altamente corrosivo e é um forte agente oxidante. É usado principalmente para a produção de outros compostos de cromo e também é usado em tratamentos de metais, conservantes de madeira e como inibidor de corrosão.

Avisos

O dicromato de sódio afeta principalmente o sistema respiratório, causando ulcerações, bronquite, pneumonia e asma, além de afetar o trato gastrointestinal, o fígado, os rins e o sistema imunológico.

É uma substância cancerígena e está associada aos riscos de desenvolver câncer de pulmão e câncer da cavidade nasal. O dicromato de sódio pode ser irritante para a pele, olhos e membranas mucosas.

Usos

É usado como um inibidor da corrosão e na fabricação de outros produtos químicos.

Perigos para a saúde

O ácido dicromático é tóxico por ingestão. A inalação de pó de ácido dicromático também é tóxica. O ácido dicromático exposto ao fogo pode produzir gases irritantes, corrosivos e / ou tóxicos. O contato com a substância pode causar queimaduras graves na pele e nos olhos.

Risco de incêndio

O ácido dicromático acelera a combustão quando envolvido em um incêndio. Pode explodir devido ao calor ou contaminação. Reaja explosivamente com hidrocarbonetos (combustíveis). Pode consumir combustíveis leves (madeira, papel, óleo, roupas, etc.). Recipientes podem explodir quando aquecidos.

Outros usos

Além dos usos dos dicromatos de amônio, sódio e potássio explicados acima, os ácidos dicromos são usados ​​no cromo para proteger os metais da corrosão e otimizar a adesão da tinta.

Referências

1. UK Laboratory Chemicals. (2015). Dicromato de amônio. 24-12-2016, do site Ammonium Dicromate Store: ammoniumdichromate.co.uk.
2. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. Banco de Dados Composto PubChem; CID = 24600. Website: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Reid. D ... (2003). Dicromato de potássio. 24-12-2016, do site Study.com: study.com.
4. ChemicalBook. (2016). Ácido Dichromic. 24-12-2016, do Website da Chemical Land: chemicalbook.com
5. Química Web (2016). Massa molar 24-12-2016, de Quimicaweb.net Site: quimicaweb.net.
6. Divisão de Educação e Informação NIOSH. (2012). Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional (NIOSH). 24-12-2016, do site do NIOSH: cdc.gov.