Fórmula, propriedades, riscos e usos do ácido clorídrico (HClO3)



O ácido clórico é um composto inorgânico de fórmula HClO3, composto de um ácido oxácido onde o cloro tem um estado de oxidação de +5 com uma estrutura análoga ao ácido brômico ou ácido iódico. É um ácido forte capaz de doar hidrogênio a um aceptor ou base de Bronsted.

O ácido foi descoberto pela primeira vez no século XVII, Johann Rudolf Glauber Karlstadt am Main, Alemanha, que usado cloreto de sódio e ácido sulfúrico, para a preparação de sulfato de sódio no processo de Mannheim, liberando o gás de cloreto de hidrogênio, prejudicial aos seres humanos.

O composto é obtido com clorato de bário (barita clorato) com ácido sulfúrico para produzir sulfato de bário insolúvel (Jacob Green, 1829) em água com a seguinte reacção:

Ba (ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BASO4

Outro método de obtenção é aquecer ácido hipocloroso para obter ácido clorídrico e cloreto de hidrogênio de acordo com a reação:

3HClO → HClO3 + 2HCl

O ácido clórico (HClO3) é dado um poderoso oxidante que é capaz de ser reduzido para o estado de oxidação +3, +1 e -1. É utilizado para o fabrico de sais de clorato.

Decompõe-se em concentrações superiores a 30%. Também se decompõe quando aquecido, por conseguinte, devem ser mantidos frios todo o tempo e todos os frascos de vidro utilizados na manipulação, deve ser pré-arrefecido.

Índice

  • 1 Propriedades físicas e químicas
    • 1.1 Auto-reativo
  • 2 Reatividade e riscos
  • 3 usos
  • 4 referências

Propriedades físicas e químicas

O ácido clorídico existe apenas em solução. É um líquido incolor sem aroma característico (Centro Nacional de Informação de Biotecnologia, 2017), a sua aparência é mostrada na figura 2.

Figura 2: aparência do ácido clórico.

O composto tem um peso molecular de 84,459 g / mol e uma densidade de 1 g / ml a cerca de 25 ° C. Tem um ponto de fusão superior a 100 ° C Temperatura de fusão (ácido clórico, S.F.) e uma solubilidade em água de 40 g por 100 ml deste solvente a 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

O ácido clorídrico acelera a queima de materiais combustíveis e pode inflamar a maioria em contato. O composto é corrosivo para metais e tecidos.

Auto-reativo

  • Concentrações de ácido clorídrico acima de 40% se decompõem.
  • O sulfeto de antimônio e as soluções concentradas de ácido clórico reagem com a incandescência.
  • Sulfeto de arsênio e soluções concentradas de ácido clórico reagem com a incandescência.
  • Reage fortemente até explode com outros sulfetos metálicos, isto é, sulfeto de cobre.
  • Em contato com materiais oxidáveis, incluindo amônia, as reações podem ser extremamente violentas.
  • O papel de filtro é ligado após a imersão em ácido clorídrico.
  • Explosões foram registradas por misturas de solução de ácido clorídrico com metais como: antimônio, bismuto e ferro. Isso se deve à formação de compostos explosivos, incluindo o hidrogênio (CHLORIC ACID, 2016).

Reatividade e Perigos

O ácido clorídrico é um composto instável. Como um ácido forte, que é extremamente perigoso em caso de contacto com a pele (s corrosivas e irritantes), de contacto com os olhos (irritante) e em caso de ingestão. Também é muito perigoso em caso de inalação.

Superexposição severa pode causar danos aos pulmões, asfixia, perda de consciência ou morte. A exposição prolongada pode causar queimaduras e ulcerações na pele.

Superexposição por inalação pode causar irritação respiratória. A inflamação do olho é caracterizada por vermelhidão, irritação e coceira. A inflamação da pele é caracterizada por coceira, descamação, vermelhidão e, ocasionalmente, bolhas.

A substância é tóxica para os rins, pulmões e membranas mucosas. A exposição repetida ou prolongada à substância pode causar danos a esses órgãos.

Em caso de contato com os olhos, você deve verificar se está usando lentes de contato e removê-las imediatamente. Os olhos devem ser enxaguados com água corrente por pelo menos 15 minutos, mantendo as pálpebras abertas. Você pode usar água fria. Unguento não deve ser usado para os olhos.

Se a substância entrar em contato com a roupa, remova-a o mais rápido possível, protegendo suas próprias mãos e corpo. Coloque a vítima sob um chuveiro de segurança.

Se a substância química se acumular na pele exposta da vítima, como as mãos, lave com cuidado e delicadeza a pele contaminada com água corrente e sabão não abrasivo.

O ácido também pode ser neutralizado com hidróxido de sódio diluído ou com uma base fraca, como o bicarbonato de sódio. Se a irritação persistir, procure um médico. Lave as roupas contaminadas antes de reutilizá-las.

Se o contacto com a pele for grave, deve ser lavado com um sabão desinfectante e cobrir a pele contaminada com um creme anti-bacteriano.

Em caso de inalação, a vítima deve poder descansar em uma área bem ventilada. Se a inalação for grave, a vítima deve ser evacuada para uma área segura o mais rápido possível.

Afrouxe roupas apertadas, como gola de camisa, cintos ou gravata. Se a vítima achar difícil respirar, o oxigênio deve ser administrado. Se a vítima não estiver respirando, uma ressuscitação boca-a-boca é realizada.

Sempre levando em conta que pode ser perigoso para a pessoa que fornece ajuda dar ressuscitação boca-a-boca, quando o material inalado é tóxico, infeccioso ou corrosivo.

Em caso de ingestão, não induza o vômito. Afrouxe roupas apertadas, como camisas, cintos ou gravatas. Se a vítima não estiver respirando, realize uma ressuscitação boca-a-boca. Em todos os casos, você deve procurar atendimento médico imediato.

Usos

O ácido clórico é utilizado principalmente para a formação de sais de clorato, tais como clorato de sódio, cálcio, magnésio, estrôncio, chumbo, cobre e prata, bem como protoclorato e perclorato de mercúrio são preparados utilizando o reagente ácido clórico.

precursor de dióxido de cloro estável é usado na produção electroquímica de perclorato de amónia de alta pureza (Dotson, 1993).

O principal de produção de ácido clórico começou durante a revolução industrial na Europa e usadas para produzir cloreto de vinilo para o PVC.

Outra utilização para o ácido é muitas aplicações de menor dimensão, incluindo a limpeza doméstica, a produção de gelatina e outros aditivos alimentares, descalcificação e processamento de couro (ácido clórico, S.F.).

Referências

  1. ÁCIDO CLORICO. (2016). Retirado da veioquímica: veioochemicals.noa.gov.
  2. ácido clórico. (S.F.). Recuperado de weebly: http://chloricacid.weebly.com/
  3. ÁCIDO CLORICO. (S.F.). Recuperado do chemicalbook: chemicalbook.com.
  4. Dotson, R. (1993). Um novo processo eletroquímico para a produção de perclorato de amônio. Journal of Applied Electrochemistry Volume 23, edição 9,897-904. link.springer.com
  5. EMBL-EBI (2014, 28 de julho). ácido clórico. Recuperado de ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
  6. Jacob Green, E. T. (1829). Um livro de texto de filosofia química. Filadélfia: Russell e Martien.
  7. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia ... (2017, 15 de abril). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 19654. Retirado de pubchem: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Sociedade Real de Química. (2015). ÁCIDO CLORICO. Retirado do chemspider: chemspider.com.