Fórmula, propriedades e usos do ácido cloroso (HClO2)

O ácido cloroso é um composto inorgânico de fórmula HClO₂. O dito ácido é um dos ácidos oxiácidos do cloro onde é encontrado com o estado de oxidação 3⁺.

Embora o ácido seja difícil de obter em substância pura, a base conjugada derivada desses ácidos, o íon clorito, é estável. Um exemplo de um sal deste anião é o clorito de sódio bem conhecido. Este e outros sais relacionados são por vezes utilizados na produção de dióxido de cloro.

O ácido cloroso é um ácido fraco. A substância pura é instável, desproporcional ao ácido hipocloroso (estado de oxidação Cl +1) e ao ácido clorídrico (estado de oxidação Cl +5):

2HClO₂ → HClO + HClO₃

O ácido cloroso é obtido, juntamente com o ácido clórico, na decomposição da solução aquosa de dióxido de cloro.

A solução de ácido cloroso foi obtida pela primeira vez pela redução do ácido clórico com ácido tartárico (A. J. Downs, 1973), no entanto, o principal método de obtenção deste ácido é tratar uma suspensão de cloreto de bário com ácido sulfúrico:

Ba (ClO₂)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HClO₂

O ácido cloroso é um poderoso agente oxidante, embora sua tendência a se dismutar ou desproporcionar neutralize seu potencial oxidante.

O cloro é o único halogênio que forma um ácido isolável de fórmula HXO₂. Nem o ácido bromico nem o ácido iodósico foram isolados. Alguns sais de ácido brômico, bromitos, são conhecidos, mas, exceto como intermediários nas reações, não há sais de iodeto.

Índice

• 1 Propriedades físicas e químicas
• 2 Reatividade e riscos
• 3 usos
• 4 referências

Propriedades físicas e químicas

O ácido cloroso, quando isolado, é um líquido incolor sem um aroma característico (National Center for Biotechnology Information, 2017).

O composto tem um peso molecular de 68,456 g / mol. Tem um ponto de ebulição (calculado) de 502,07 ° C e uma solubilidade em água (calculada) de 1 × 10⁶ mg / l (Royal Society of Chemistry, 2015).

O HClO₂ é instável devido à reação de dismutação (ou desproporção) para produzir ácido clorídrico e hipocloroso (C. C. Hong, 1968) semelhante ao de ácidos análogos de bromo e iodo:

2HClO₂ → HClO + HClO₃

O ácido cloroso é considerado um ácido fraco, embora sua constante de dissociação seja da ordem de 1 x 10^-2 que não o torna tão fraco quanto outros ácidos com um pKa de 1,96.

Reatividade e Perigos

O ácido cloroso é um composto instável e um forte agente oxidante incompatível com agentes redutores e álcalis.

Ácido cloroso irritante em caso de contato com a pele e os olhos, e é perigoso em casos de ingestão e inalação.

Em caso de contato com os olhos, você deve verificar se está usando lentes de contato e removê-las imediatamente. Os olhos devem ser enxaguados com água corrente por pelo menos 15 minutos, mantendo as pálpebras abertas. Você pode usar água fria. Unguento não deve ser usado para os olhos.

Se a substância entrar em contato com a roupa, remova-a o mais rápido possível, protegendo suas próprias mãos e corpo. Coloque a vítima sob um chuveiro de segurança.

Se a substância química se acumular na pele exposta da vítima, como as mãos, lave com cuidado e delicadeza a pele contaminada com água corrente e sabão não abrasivo.

Você pode usar água fria. Se a irritação persistir, procure um médico. Lave as roupas contaminadas antes de reutilizá-las.

Se o contacto com a pele for grave, deve ser lavado com um sabão desinfectante e cobrir a pele contaminada com um creme anti-bacteriano.

Em caso de inalação, a vítima deve poder descansar em uma área bem ventilada. Se a inalação for grave, a vítima deve ser evacuada para uma área segura o mais rápido possível. Afrouxe roupas apertadas, como gola de camisa, cintos ou gravata.

Se a vítima achar difícil respirar, o oxigênio deve ser administrado. Se a vítima não estiver respirando, uma ressuscitação boca-a-boca é realizada. Sempre levando em conta que pode ser perigoso para a pessoa que está fornecendo ajuda a ressuscitação boca-a-boca, quando o material inalado é tóxico, infeccioso ou corrosivo.

Em caso de ingestão, não induza o vômito. Afrouxe roupas apertadas, como camisas, cintos ou gravatas. Se a vítima não estiver respirando, realize uma ressuscitação boca-a-boca. Em todos os casos, você deve procurar atendimento médico imediato.

Usos

Estudos têm sido realizados utilizando soluções meta-estáveis ​​de ácido cloroso / óxido de cloro como enxaguatório bucal para redução de placa (Goultschin J, 1989).

O estudo foi feito para um grupo de 18 voluntários com idades entre 20 e 27 anos. Seu efeito sobre o desenvolvimento de placas e contagem de bactérias salivares foi testado, obtendo uma redução de até 34,5% de redução nos escores de placa dentária em comparação com um grupo placebo.

ácido cloroso está envolvido na preparação de clorito de sódio do ácido possuindo propriedades antimicrobianas e destina-se principalmente para uso como uma solução de pulverização ou imersão para aves de capoeira, carne, vegetais, frutos e frutos do mar. Também é usado na água de resfriamento de aves de capoeira.

O clorito de sódio acidificado é produzido por adição de um ácido de grau alimentar (por exemplo, ácido cítrico, ácido fosfórico, ácido clorídrico, ácido ou hidrogénio e sódio sulfato málico) a uma solução aquosa de clorito de sódio (NaClO₂).

A combinação do ácido com a solução de clorito de sódio resulta na conversão de clorito em ácido cloroso metaestável (HClO).₂).

NaClO₂ + H⁺ ⇌ HClO₂ + Na⁺

Esta solução pode subsequentemente formar uma mistura com clorito (ClO₂^-), dióxido de cloro (ClO)₂) e cloreto (Cl¯). A reação gera uma solução oxidativa com espécies oxicloradas com propriedades antimicrobianas.

O clorito de ácido de sódio é projetado para ser usado como parte de uma abordagem integrada projetada para controlar as cargas microbianas nos alimentos.

A solução ácida de clorito de sódio actua de modo a reduzir o número de agentes patogénicos (por exemplo, Escherichia coli, E. coli O157: H7 .., Salmonella spp, Campylobacter spp, Listeria monocytogenes e) (Rao, 2006).

Referências

1. J. Downs, C. J. (1973). A Química do Cloro, Bromo, Iodo e Astatina: Pergamon ..., Volume 7. Nova Iorque: Imprensa Pergamon.
2. C. Hong, W. H. (1968). Cinética da desproporção de ácido cloroso. Revista Canadense de Química 46 (12): 2053-2060. nrcresearchpress.com.
3. EMBL-EBI (2014, 28 de julho). ácido cloroso. Recuperado de ChEBI: ebi.ac.uk.
4. Goultschin J, G. J. (1989). Uso de uma formulação metastabilizada de ácido cloro / dióxido de cloro como enxaguatório bucal para redução de placa. Isr J Dent Sci. 2 (3)142-147. ncbi.nlm.nih.gov.
5. National Center for Biotechnology Information ... (2017, 30 de abril). Base de dados composta do PubChem CID = 24453. Retirado do PubChem.
6. Rao, M. V. (2006, dezembro). CLORO DE SÓDIO ACIDIFICADO (ASC) Avaliação Química e Técnica. Retirado de fao.org.
7. Sociedade Real de Química. (2015). Ácido cloroso. Retirado de chemspider.com.