Fórmula, propriedades e usos do ácido hipocloroso (HClO)



O ácido hipocloroso, também conhecido como ácido monoxoclorico (I), é um composto químico de fórmula HClO. É uma molécula simples com oxigênio central ligado aos átomos de cloro e hidrogênio através de ligações simples.

É um oxido de cloro, que tem valência (I). É um ácido fraco que normalmente é formado quando o cloro se dissolve na água. É feita referência a vários outros nomes, tais como: ácido clorídrico, cloranol, hipoclorito de hidrogénio e hidróxido de cloro.

Figura 1: estrutura do ácido hipocloroso.

O ácido hipocloroso é produzido no corpo humano pelas células brancas do sangue para combater infecções, uma vez que atua contra uma ampla gama de microorganismos.

A adição de cloro à água dá ácido hipocloroso juntamente com ácido clorídrico (HCl):

Cl2 + H2O ⇌ HOCl + HCl

A reação acima está em equilíbrio e não é fácil isolar o HOCl dessa mistura. Contudo, sais hipoclorosos estáveis ​​podem ser obtidos dissolvendo cloro gasoso em solução de hidróxido de sódio, ou outras soluções aquosas de base.

O HOCl também pode ser preparado dissolvendo o monóxido de diclorina em água (Usos do Ácido Hipocloroso, Propriedades, Estrutura e Fórmula, S.F.).

Cl2O + H2O → 2HOCl

Índice

  • 1 Propriedades físicas e químicas
  • 2 ação antimicrobiana
  • 3 usos
    • 3.1 Formação de cloridrina
    • 3.2 Indústria cosmética
    • 3.3 Tratamento de Água
    • 3.4 Tratamento de prurido
  • 4 referências

Propriedades físicas e químicas

O ácido hipocloroso existe apenas como uma solução aquosa. É uma solução incolor e suas propriedades físicas exatas são variáveis, pois dependem da concentração da solução. O ácido hipocloroso anidro ou seco é impossível de preparar uma vez que a molécula existe em equilíbrio com o seu anidrido (National Center for Biotechnology Information., 2017).

Seu peso molecular é 52,46 g / mol e seu pKa é 7,53. É solúvel em água.

O HOCl é um oxidante forte e pode formar misturas explosivas. É também um agente redutor sendo capaz de oxidar nas formas clorada, clorada e perclórica do ácido. Em soluções aquosas, sendo um ácido fraco, dissocia-se parcialmente no íon hipoclorito (OCl-) e H +.

O HOCl reage com bases para formar sais chamados hipocloritos. Por exemplo, o hipoclorito de sódio (NaOCl), o ingrediente ativo do alvejante, é formado pela reação do ácido hipocloroso com o hidróxido de sódio (Royal Society of Chemistry, 2015).

HOCl + NaOH → NaOCl + H2O

O ácido hipocloroso também reage facilmente com uma variedade de moléculas orgânicas e biomoléculas.

O ácido hipocloroso não é considerado nocivo, pois ocorre em baixas concentrações no organismo humano e possui ação antimicrobiana.

O ácido hipocloroso reage lentamente com o DNA e RNA, assim como todos os nucleotídeos in vitro.

O GMP é o mais reativo porque o HClO reage tanto com o grupo NH heterocíclico quanto com o grupo amino.

Da mesma forma, o TMP com apenas um grupo NH heterocíclico que é reativo com HClO é o segundo mais reativo.

AMP e CMP, que possuem apenas um grupo amino reativo lentamente, são menos reativos com o HClO.

O UMP foi reportado como sendo reativo apenas em um ritmo muito lento. Os grupos NH heterocíclicos são mais reativos que os grupos amino, e suas cloraminas secundárias são capazes de doar o cloro.

Estas reações provavelmente interferem no emparelhamento de bases do DNA, e, consistente com isto, uma diminuição na viscosidade do DNA exposto ao HClO similar àquela observada com a desnaturação do calor foi relatada (Prütz, 1996).

Os restos de açúcar não são reativos e a espinha dorsal do DNA não se rompe. NADH pode reagir com TMP clorado e UMP, bem como HClO. Esta reação pode regenerar UMP e TMP e resulta no derivado 5-hidroxi de NADH.

A reação com TMP ou UMP é lentamente reversível para regenerar o HClO. Uma segunda reação mais lenta, resultando na clivagem do anel de piridina, ocorre quando há excesso de HClO. NAD + é inerte ao HClO.

Ação antimicrobiana

Nos últimos 15 anos, as soluções mais avançadas de ácido hipocloroso baseadas em eletroquímica surgiram como agentes de limpeza de feridas seguros e viáveis, além de terapias complementares para o tratamento de infecções.

A solução hipoclorosa (HOCl) é um oxidante forte e tende a eliminar elétrons de outra substância. Seu sal de sódio, hidróxido de sódio (NaClO), ou seu sal de cálcio, o hidróxido de cálcio (Ca (ClO) 2) são comumente usados ​​em alvejantes, desodorantes e desinfetantes.

O HOCl existe como um constituinte natural endógeno em humanos e animais e é uma parte importante do sistema imunológico inato. O HOCl é produzido pelos granulócitos neutrófilos, o tipo mais abundante de glóbulos brancos nos mamíferos. Ele está envolvido no último passo da Rota Oxidativa na luta contra a infecção e a invasão de substâncias estranhas.

Quando uma célula detecta a invasão de uma substância estranha, ela sofre fagocitose, durante a qual o neutrófilo ingere e internaliza microorganismos ou partículas estranhas.Este evento fagocítico resulta na secreção de espécies reativas de oxigênio e enzimas hidrolíticas (Kavros, S.F.).

O consumo de oxigênio durante a geração de espécies reativas de oxigênio, denominado "explosão reativa", envolve a ativação da enzima NADPH oxidase, que produz grandes quantidades de superóxido.

Esta espécie altamente reativa de oxigênio se decompõe em peróxido de hidrogênio, que é então convertido em HOCl. HOCl exerce propriedades bactericidas e destrói imediatamente as bactérias engolidas pelos neutrófilos. Apesar da atividade substancial do HOCl contra microrganismos, não é citotóxico para células humanas ou animais. Isso está provavelmente relacionado à sua presença endógena no sistema imunológico das células de mamíferos (Chanson Water Ionizers USA, Inc, 2016).

Figura 2: mecanismo de ação antimicrobiana do ácido hipocloroso.

Recentemente foi proposto que a inativação bacteriana por HOCl é o resultado da inibição da replicação do DNA. Quando as bactérias são expostas a HOCl, há uma diminuição abrupta da síntese de ADN, que antecede a inibição da síntese de proteínas, e é muito semelhante à perda de viabilidade (Davies, 1988).

Durante a replicação do genoma bacteriano, a origem de replicação (oriC em E. coli) se liga a proteínas que estão associadas com a membrana celular, e verificaram que o tratamento com HOCl diminui as membranas de afinidade extraídos para oriC, e essa afinidade diminui paralelamente à perda de viabilidade.

No trabalho de Henry Rosen (1998) compararam a taxa de inibição de HOCl de replicação do DNA de plasmídeos com diferentes origens de replicação e descobriram que determinados plasmídeos mostrou um atraso na inibição da replicação quando comparado com plasmídeos eles continham oriC. O grupo de Rosen propôs que a inativação de proteínas de membrana envolvidas na replicação do DNA é o mecanismo de ação do HOCl.

Usos

Formação de cloridrinas

O ácido hipocloroso é utilizado em síntese orgânica, convertendo alcenos em cloridrinas.

O ácido hipocloroso reage com as ligações insaturadas nos lipídios, mas não nas ligações saturadas, e o íon ClO não participa dessa reação.

Esta reação é produzida por hidrólise com a adição de cloro a um dos carbonos e um hidroxila ao outro. O composto resultante é uma cloridrina. O cloro polar rompe as bicamadas lipídicas e pode aumentar a permeabilidade.

Quando a formação de cloridrina ocorre nas bicamadas lipídicas dos glóbulos vermelhos, a permeabilidade aumenta. A interrupção pode ocorrer se uma quantidade suficiente de cloridrina for formada.

A adição de clorohidrinas pré-formadas aos glóbulos vermelhos também pode afetar a permeabilidade. As cloridrinas do colesterol também foram observadas, mas não afetam muito a permeabilidade, e acredita-se que o Cl2 seja responsável por essa reação.

Indústria cosmética

Na indústria cosmética é usado como um agente de limpeza para a pele, que beneficia a pele do corpo em vez de causar ressecamento. Também é usado em produtos para bebês, porque a pele do bebê é particularmente sensível e pode ser facilmente irritada.

Tratamento de água

No tratamento de água, o ácido hipocloroso é o desinfetante ativo em produtos à base de hipoclorito (por exemplo, usado em piscinas).

No serviço de alimentação e de distribuição de água, para gerar especializada fraco HClO soluções de água e equipamentos de sal é por vezes usado para gerar desinfectante de segurança apropriada (instável) eleva-se a tratar as superfícies de preparação de alimentos e suprimentos de água.

Tratamento de prurido

Recentemente, o ácido hipocloroso tópico (HOCl) tem sido proposto como tratamento para o prurido. Dois mecanismos são propostos através dos quais o HOCl pode reduzir o prurido:

1) HOCl é microbicida para patógenos cutâneos, especialmente Staphylococcus aureus na dermatite atópica.

2) O HOCl é anti-inflamatório e reduz a actividade de histamina, leucotrieno B4 e Interleucina-2, todos implicados na fisiopatologia do prurido.

Existem condições em que o HOCl pode realmente causar coceira como um efeito adverso. Por exemplo, o HOCl aumenta a atividade do fator de crescimento do nervo, que promove a coceira. doses prolongados ou elevados de exposição HOCl também pode causar dermatite irritante de contacto, ou menos frequentemente, dermatite de contacto alérgica (Robert Y. Pelgrift, 2013).

Referências

  1. Chanson Water Ionizers USA, Inc. (2016). descoberta de ácido hipocloroso. Reclamado da chansonalkalinewater: chansonalkalinewater.com.
  2. Davies, S. M. (1988). A inibição do crescimento bacteriano pelo ácido hipocloroso. Possível papel na atividade bactericida dos fagócitos. Biochem J. 254 (3), 685-692. ncbi.nlm.nih.gov.
  3. EMBL-EBI (2014, 31 de março). ácido hipocloroso. Obtido em ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
  4. Henry Rosen, B. R. (1998). Efeitos Diferenciais de Oxidantes Derivados de Mieloperoxidase na Replicação do DNA de Escherichia coli. Imunidade Infecciosa. 66 (6), 2655-2659. ncbi.nlm.nih.gov.
  5. Usos de ácido hipocloroso, propriedades, estrutura e fórmula. (S.F.).Desoftschools recuperados: softschools.com.
  6. Kavros, S. (S.F.). O uso da solução de ácido hipocloroso no manejo de feridas. Retirado do faim.org.
  7. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia ... (2017, 25 de março). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 24341. Retirado do PubChem.
  8. Prütz, W. A. ​​(1996). Interações de ácido hipocloroso com tióis, nucleotídeos, DNA e outros substratos biológicos. Arquivos de Bioquímica e Biofísica Volume 332, Edição 1, 110-120. Obtido em sciencedirect.com.
  9. Robert Y. Pelgrift, A. J. (2013). Ácido hipocloroso tópico (HOCl) como tratamento potencial de prurido. Relatórios Dermatológicos Atuais, Volume 2, Número 3, 181. Retirado de springer.com.
  10. Sociedade Real de Química. (2015). Ácido hipocloroso. Retirado do chemspider: chemspider.com.