ácido hipoiodoso (Hio), Fórmula Propriedades e Usos

O ácido hipoyodoso, também conhecido como monoxoiodato (I) de hidrogênio ou iodol, é um composto inorgânico de fórmula HIO. É um oxido de iodo, com um omo de oxigio, um omo de hidrogio e um omo de iodo com um estado de oxidao 1+.

O composto é muito instável, pois tende a sofrer uma reação de dismutação, onde é reduzido a iodo molecular e é oxidado a ácido e iodo de acordo com a reação: 5HIO → 2I₂ + HIO₃ + 2H₂O.

O composto é o ácido mais fraco dos oxáceos de halogênio com o estado de oxidação 1+. Os sais correspondentes deste ácido são conhecidos como hypoiodites.

Estes sais são mais estáveis ​​do que o ácido e são formados de uma maneira semelhante aos seus homólogos de cloro e bromo por reação de iodo molecular com hidróxidos de metal alcalino ou de metal alcalino-terroso.

O ácido hipoyodoso é produzido pela reação de iodo molecular com óxido de mercúrio (II) (Egon Wiberg, 2001) de acordo com a reação:

2I₂ + 3HgO + H₂O → 2HIO + HgI₂ ● 2HgO

Os vestígios do composto são também obtidos por reação de iodo molecular com hidróxido de potássio para formar, inicialmente, iodeto de potássio e hipoiodeto de potássio de acordo com a reação:

Eu₂ + 2KOH → KI + KIO

No entanto, o ácido hipoyodoso, sendo um ácido tão fraco, torna a hidrólise do hipoiodito de potássio viável, a menos que haja excesso de hidróxido de potássio (Holmyard, 1922).

KIO + H₂O → HIO + KOH

Ele também pode ser obtido, como suas contrapartes de cloro e bromo, reagindo iodo molecular com água. No entanto, dado o seu constante baixo equilíbrio, que é da ordem de 10^-13, as quantidades obtidas são muito pequenas (R.G. Compton, 1972).

Índice

• 1 Propriedades físicas e químicas
• 2 Reatividade e riscos
• 3 usos
• 4 referências

Propriedades físicas e químicas

O ácido hipoyodoso existe apenas como uma solução aquosa de cor amarelada. O composto no estado sólido não foi capaz de ser isolado, então a maioria de suas propriedades é obtida teoricamente através de cálculos computacionais (National Center for Biotechnology Information, 2017).

O ácido hipoyodoso tem um peso molecular de 143.911 g / mol, um ponto de fusão de 219,81 ° C, um ponto de ebulição de 544,27 ° C e uma pressão de vapor de 6,73 x 10^-14 milímetros de mercúrio.

A molécula é muito solúvel em água, podendo dissolver-se entre 5,35 x 10⁵ e 8,54 x 10⁵ gramas de composto por litro deste solvente (Royal Society of Chemistry, 2015).

O HOI é um oxidante forte e pode formar misturas explosivas. É também um agente redutor sendo capaz de oxidar às formas yodoso, iódica e periódica do ácido. Em soluções aquosas, sendo um ácido fraco, dissocia-se parcialmente no íon hipoiodito (OI)^-) e H⁺.

O HOI reage com bases para formar sais chamados hipoioditos. Por exemplo, o hipoiodito de sódio (NaOl) é formado pela reação do ácido hidro-droide com o hidróxido de sódio.

HOI + NaOH → NaOI + H₂O

O ácido hipoxidose também reage facilmente com uma variedade de moléculas orgânicas e biomoléculas.

Reatividade e Perigos

O ácido hipoyodoso é um composto instável que se decompõe em iodo elementar. O iodo é um composto tóxico que deve ser manuseado com cuidado.

O ácido hipoyodoso é perigoso em caso de contato com a pele (irritante), contato com os olhos (irritante) e em casos de ingestão e inalação.

Em caso de contato com os olhos, você deve verificar se está usando lentes de contato e removê-las imediatamente. Os olhos devem ser enxaguados com água corrente por pelo menos 15 minutos, mantendo as pálpebras abertas. Você pode usar água fria. Unguento não deve ser usado para os olhos.

Se a substância entrar em contato com a roupa, remova-a o mais rápido possível, protegendo suas próprias mãos e corpo. Coloque a vítima sob um chuveiro de segurança.

Se a substância química se acumular na pele exposta da vítima, como as mãos, lave com cuidado e delicadeza a pele contaminada com água corrente e sabão não abrasivo. Você pode usar água fria. Se a irritação persistir, procure um médico. Lave as roupas contaminadas antes de reutilizá-las.

Se o contacto com a pele for grave, deve ser lavado com um sabão desinfectante e cobrir a pele contaminada com um creme anti-bacteriano.

Em caso de inalação, a vítima deve poder descansar em uma área bem ventilada. Se a inalação for grave, a vítima deve ser evacuada para uma área segura o mais rápido possível. Afrouxe roupas apertadas, como gola de camisa, cintos ou gravata.

Se a vítima achar difícil respirar, o oxigênio deve ser administrado. Se a vítima não estiver respirando, uma ressuscitação boca-a-boca é realizada. Sempre levando em conta que pode ser perigoso para a pessoa que está fornecendo ajuda a ressuscitação boca-a-boca, quando o material inalado é tóxico, infeccioso ou corrosivo.

Em caso de ingestão, não induza o vômito. Afrouxe roupas apertadas, como camisas, cintos ou gravatas.Se a vítima não estiver respirando, realize uma ressuscitação boca-a-boca.

Em todos os casos, você deve procurar atendimento médico imediato.

Usos

O ácido hipoyodoso é usado como um poderoso agente oxidante e como agente redutor em reações laboratoriais. É usado para produzir compostos químicos conhecidos como hypoiodites.

Métodos espectrofotométricos também são usados ​​para medir a formação de ácido hipoiodésico para rastrear reações onde o iodo está envolvido (T. L. Allen, 1955).

Os halogenetos são incorporados nos aerossóis, onde iniciam a destruição catalítica do ozônio (O₃) sobre os oceanos e afetam a troposfera global. Dois problemas ambientais intrigantes que estão sendo investigados continuamente são: entender como os halogênios moleculares na fase gasosa reativa são produzidos diretamente a partir de haletos inorgânicos expostos a O₃ e restringir os fatores ambientais que controlam esse processo interfacial.

No trabalho de (Elizabeth A. Pillar, 2013) a conversão de iodeto em ácido hipoiodésico pela ação do ozônio foi medida através de medidas de espectroscopia de massa para determinar um modelo de depleção de ozônio na atmosfera.

Referências

1. Egon Wiberg, N. W. (2001). Química Inorgânica Londres: imprensa acadêmica.
2. Elizabeth A. Pillar, M. I. (2013). Conversão de iodeto em ácido hipoídrico e iodo em microdroplas aquosas expostas ao ozônio. Sci. Technol., 47 (19), 10971-10979. 
3. EMBL-EBI (2008, 5 de janeiro). ácido hypoiodous. Retirado de ChEBI: ebi.ac.uk.
4. Holmyard, E. (1922). Química Inorgânica Londres: Edwar Arnol & co.
5. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia ... (2017, 22 de abril). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 123340. Retirado do PubChem.
6. G. Compton, C. B. (1972). Reações de compostos inorgânicos não metálicos. Ansterdam: Elsevier Publishing Company.
7. Sociedade Real de Química. (2015). Iodol. Retirado de chemspider.com.
8. L. Allen, R. M. (1955). A formação de ácido hipoídrico e cátion de iodo hidratado pela hidrólise do iodo. J. Am. Chem. Soe, 77 (11) , 2957-2960.