Características e fórmulas de ácido mangânico ou permanganico

O ácido mangânico ou permanganic é um ácido dibásico (H2MnO4), formado de manganês, análogo ao ácido sulfúrico. É encontrado apenas em solução e em sais de manganato.

• Nome sistemático: Di-hidrogênio (tetraoxidomanganato).
• Tipo de compostoOxoácidos (combinações ternárias formadas por hidrogênio, um elemento não metálico e oxigênio).
• Fórmula molecular: H2MnO4
• Massa Molecular: 120.9515

Exemplos de reações

MnO3 + H2O = H2MnO4
KMnO4 + H2O2 = KO2 + H2MnO4

Características

Soluções de ácido permanganico (até 20%) são líquidos roxos, com odor de ozônio. O hidrato de cristal (HMnO4 · 2H2O) é um sólido cristalino púrpura que se decompõe acima de 20 graus Celsius.

O ácido permanganico é um oxidante muito forte, embora mais suave que o seu anidrido. Decompõe-se espontaneamente, envolvendo oxigénio e precipitando o dióxido de manganês, que catalisa a posterior decomposição do ácido.

Ao resfriar a solução concentrada instável do ácido perto do ponto de congelamento, ela pode ser preparada e hidratada com cristais. As fontes variam dependendo da natureza deste composto: segundo algumas fontes, é um sal hidrônico de ácido permanganic, segundo outros, é um ácido poliangânico complexo.

Soluções excessivamente concentradas deste ácido podem se decompor espontaneamente com a evolução do ozônio. Isso permite preparar o ozônio quimicamente reagindo o permanganato de potássio com ácido sulfúrico de média concentração (50-80%).

Essa reação produz uma solução excessivamente concentrada de ácido permanganico, que se decompõe rapidamente, liberando ozônio.

Ácido sulfúrico com uma concentração acima de 80% não deve ser usado para esta reação, pois isso pode levar à formação de anidrido (epóxido de manganês), que é extremamente perigoso.

Preparação

O ácido permanganic pode ser preparado dissolvendo o epóxido do manganês na água, ou reagindo o permanganato do bário com ácido sulfúrico. Uma solução impura também pode ser preparada dissolvendo o permanganato de potássio em ácido sulfúrico de concentração média (50-80%).

Gestão

Não se sabe muito sobre os perigos do ácido permanganico, mas ele deve ser tratado com cautela, pois é um ácido forte e um oxidante também muito forte. Além disso, pode liberar ozônio, que é tóxico.

Armazenamento

Não é prático armazenar este ácido devido à sua instabilidade. Deve ser usado assim que for feito. O hidrato pode ser armazenado enquanto estiver congelado (abaixo do ponto de congelamento da água).

Disposição

O ácido permanganico pode ser descarregado no solo, pois faz com que o composto se decomponha, oxidando o solo e tornando-se dióxido de manganês, que é seguro e insolúvel.

Os permanganatos

O grupo aniônico univalente MnO4 derivado do ácido permanganic é todos os agentes oxidantes fortes. São sais que contêm o anião MnO4-, normalmente de cor vermelha violeta intensa e com fortes propriedades oxidantes.

1- permanganato de potássio

Fórmula Molecular: KMnO4
Peso Molecular: 158.032 g / mol

É o mais conhecido de todos os permanganatos. Também conhecido como cristais de Condy, é um composto altamente oxidante e inodoro, solúvel em água e em muitos solventes orgânicos, tem cristais roxos e um sabor adocicado. (Definição do dicionário McGraw-Hill de informação científica e técnica, 4ª ed.).

O permanganato de potássio não é combustível, mas acelera a ignição de material combustível. Se o material combustível for finamente dividido, a mistura pode ser explosiva. Quando entra em contato com materiais combustíveis líquidos, pode causar ignição espontânea. Em contato com ácido sulfúrico, pode causar fogo ou explosão. É usado para fabricar outros produtos químicos e como desinfetante.

Farmacologia e Bioquímica

Classificação Farmacológica: MeSH

Indicadores e reagentes

São substâncias utilizadas para a detecção, identificação e análise de processos ou condições químicas, biológicas ou patológicas.

Indicadores são substâncias que mudam de aparência física, por exemplo, cor, quando se aproxima do ponto em que passa entre a acidez e a alcalinidade. Reagentes são substâncias usadas para a detecção ou determinação de outra substância por meios químicos ou microscópicos, em particular a análise.

Os tipos de reagentes são precipitantes, solventes, oxidantes, redutores, fluxos e reagentes colorimétricos. (Hackh Chemical Dictionary, 5a edição, página 301, pág.499).

Uso industrial

Como agentes de branqueamento, agentes odoríferos e agentes oxidantes / redutores.

Métodos de fabricação

Eles podem ser preparados por oxidação de dióxido de manganês com clorato de potássio em solução de hidróxido de potássio, completando a oxidação com cloro ou ar e dióxido de carbono.

Segurança e perigos

-Pode intensificar o fogo.
-É prejudicial por ingestão.
- Provoca queimaduras graves na pele.
- Pode causar ferimentos nos olhos.
-Pode causar irritação do trato respiratório.
- Suspeito de causar defeitos genéticos.
- Suspeita-se que possa prejudicar a fertilidade e o feto.
- Afecta os órgãos após exposição prolongada ou repetida.
- É muito tóxico para organismos aquáticos, com efeitos nocivos duradouros.

Perigo para a saúde

Pode causar queimaduras e manchas na pele castanha escura. Se ingerido, produz uma grave afetação do sistema gastrointestinal. Pode ser fatal se consumido mais de 4 onças.

Risco de incêndio

Não é combustível, mas aumenta a combustão de outras substâncias. Provoca gases ou vapores irritantes ou tóxicos no fogo.

Comportamento ao fogo: Pode causar incêndio em contato com combustíveis, fazendo com que os contêineres explodam. Pode causar um grande risco de incêndio e explosão em contato com substâncias combustíveis ou agentes redutores.

Perigos químicos

Decompõe-se por aquecimento e isto produz gases tóxicos e vapores irritantes. A substância é um oxidante forte. Reage com materiais combustíveis e redutores, o que gera risco de incêndio e explosão. Reage violentamente com metais em pó, o que cria um risco de incêndio.

Primeiros socorros se você entrar em contato com permanganato de potássio

Se ingerido, induzir o vômito e continuar com a lavagem gástrica completa
Se inalado, ar fresco e descanso são necessários. Respiração artificial pode ser necessária. É necessário consultar um médico.

Se entrar em contacto com a pele, lave abundantemente com água durante pelo menos 15 minutos e depois remova as roupas contaminadas e lave novamente. Também é importante consultar um médico.

Se entrar em contato com os olhos, lave com bastante água por alguns minutos. Peça atenção médica.

2- permanganato de sódio

Fórmula Molecular: MnNaO4
Peso molecular: 141.924 g / mol

Permanganato de sódio é um sólido cristalino com uma cor púrpura. Não alimenta, mas acelera a queima de material combustível. Pode inflamar-se espontaneamente em contato com materiais combustíveis líquidos. O contato com o ácido sulfúrico pode causar incêndios ou explosões. Usado na medicina, como desinfetante e para muitos outros usos.

Usar e fabricar

É utilizado na indústria como agente oxidante e redutor. Também é usado para tratamento de água, para branqueamento de têxteis

Métodos de fabricação

Manganato de sódio é dissolvido em água e cloro ou ozônio é introduzido. A solução é concentrada e cristalizada.

3- permanganato de cálcio

Fórmula Molecular: CaMn2O8
Peso Molecular: 277.946 g / mol

Características

O permanganato de cálcio é um sólido cristalino púrpura. É usado como desinfetante e desodorante, na purificação de água e para muitos outros usos.

Uso médico

O íon manganico resultante deste permanganato é adstringente, que ajuda a suprimir a inflamação.