Fórmula, características e propriedades do ácido periódico (HIO4)



O ácido periódico é qualquer de vários oxiácidos de iodo que contém uma proporção mais elevada de oxigénio do que o ácido iódico e diferem no teor de água, particularmente um dos compostos cristalinos e H5IO6 HIO 4.

Definição médica de ácido periódico: Qualquer um dos ácidos que contêm iodo fortemente oxidante, como H5IO6 ou HIO4.

Fórmula molecular

HIO4

Propriedades químicas e físicas

Propriedades calculadas

  • Peso Molecular: 191.908 g / mol
  • XLogP3 -1,3
  • Ligações de hidrogênio: Doador 1
  • Ligações do receptor de hidrogénio: 4
  • Conta de ligação rotativa: 0
  • Massa exata: 191,892 g / mol
  • Massa monoisotópica: 191.892 g / mol
  • Superfície Polar Topológica: 71.4 A ^ 2
  • Contagem pesada de átomos: 5
  • Carregamento formal: 0
  • Complexidade: 114
  • Número de átomos isotópicos: 0
  • Estado físico: cristais brancos
  • Ponto de fusão: 122 C (decompõe-se)
  • Gravidade específica: 1,4
  • Solubilidade em água: Solúvel (solúvel também em álcool)
  • PH: ácido em solução
  • Densidade de vapor: 7.9
  • Estabilidade: Estável sob condições normais
  • Sinônimos: ácido oroperiodico; Jornal O-Acid; Ácido iódico

Descrição geral e aplicações

O ácido hidródico é a solução aquosa amarela pálida de gás iodeto de hidrogénio. compostos de iodo com o estado de oxidação -1 são chamados iodetos, tais como o hidrogénio (Hl), iodeto de sódio (Nal), iodeto de tetra carbono (CI4) e azoto triiodeto (NI3).

Ácido iódico (iodato de hidrogênio, HIO3) que pode ser produzido pela oxidação de I2 com cloro em uma solução aquosa. O iodo é um sal de ácido iódico chamado iodato no qual o iodo está ligado a três átomos de oxigênio com a fórmula IO3-.

Exemplos: iodato de potássio (KIO3), iodato de prata (AgIO3) e iodato de sódio (NaIO3). ácido iódico (HIO3): O ácido periódico é HIO 4 (ácido metaperiodico) ou H5IO6 (ácido orthoperiodic).

O prefixo "meta" significa menos água, enquanto "orto" significa mais água. O ácido ortoperiódico pode ser desidratado em ácido metaperiódico por aquecimento. O ácido periódico é um cristal branco; solúvel em água e álcool; perde água a 100º Celsius. Ácido periódico e seus sais (potássio e sódio) são usados ​​como poderosos agentes oxidantes na síntese orgânica.

O ácido periódico é aplicável na análise estrutural de carboidratos. O ácido periódico é o ácido óxido mais alto em iodo, no qual o iodo existe no estado de oxidação VII. Como todos os periodatos podem existir em 2 formas: ácido ortopédico, com a fórmula química H5IO6 e ácido meta-periódico, que tem a forma HIO4. O ácido periódico foi descoberto por Heinrich Gustav Magnus e C. F. Ammermüller em 1833.

O ácido periódico está envolvido em:

  • Síntese de iodato de metal alcalino
  • Oxidação de halogenetos, sulfuretos e sulfóxidos orgânicos.
  • Geração in situ de iodo.
  • Polimerização química da anilina.

Algumas aplicações do ácido periódico para o estudo de hidroxiaminoácidos de hidrolisados ​​protéicos

  • A liberação de acetaldeído e aldeídos superiores por ácido periódico.
  • Detecção e isolamento de formaldeído liberado pelo ácido periódico.
  • A amônia é separada dos hidroxiaminoácidos pelo ácido periódico.

Visão geral do iodo

O iodo é um elemento halogênico não metálico do grupo 17 da tabela periódica.

  • Número atômico: 53
  • Massa atômica: 126,9
  • Ponto de fusão: 114 C
  • Ponto de ebulição: 184 ° C
  • Peso específico: 4,93 g / cm3
  • Estados de oxidação: 7, 5,1, -1; [Kr] 4d10 5s2 5p5.

O iodo é uma temperatura quase tóxico, corrosivo, quase preto, no quarto e facilmente exala um vapor sólido púrpura cuja cor é responsável por seu nome do grego.

É insolúvel em água e solúvel em solventes comuns. O iodo é necessário em pequenas quantidades no corpo humano para a função da glândula tireóide. formas de iodo muitos compostos importantes, tais como o óxido de iodo iodo (V), iodeto de potássio, tricloreto de iodo e iodofórmio de um composto orgânico contendo iodo.

O nome relacionado, iodato, indica qualquer sal de ácido iódico que contém o radical IO3-; KIO3 (iodato de potássio) e NaIO3 (iodato de sódio) e são os sais mais importantes. Iodeto indica qualquer composto de iodo com um elemento ou grupo mais eletropositivo, como CH3CH2I ou qualquer composto binário de iodo que possa conter o radical I- e que possa ser considerado um derivado do ácido hídrico (HI). KI e NaI são exemplos.

iodo dietético é reduzido a iodeto, ele é absorvido nos intestinos, e, em seguida, recolhido da corrente sanguínea pela glândula tiróide para incorporação em hormonas da tiróide. O iodo é aplicado no tratamento da crise tireotóxica para produzir uma glândula tireoide de textura firme adequada ao funcionamento, previne o aumento da vascularização e a friabilidade da glândula com risco de hemorragia.

O iodo tem uma poderosa atividade bactericida.É usado para desinfetar a pele e para o tratamento de pequenas feridas e escoriações. O iodo tem sido usado na purificação de água potável em caso de emergência com amebicida e bactericida. O iodo é usado como componente em germicidas e desinfetantes com surfactantes para transporte de iodo. O iodo é utilizado no tratamento do herpes simplex e impede o desenvolvimento de bócio.

Os compostos de iodeto inorgânicos são solúveis em água e higroscópicos, exceto alguns iodetos inorgânicos, como o iodeto de cobre. Seus índices de refração e gravidade específica são superiores aos correspondentes análogos de cloro e bromo. Os iodetos comercialmente importantes são o iodeto de potássio (KI), o iodeto de sódio (NaI), o iodeto de hidrogénio (HI) e os poliiodetos.

O potássio e o iodeto de sódio são usados ​​na fotografia e como reagentes analíticos. Eles são usados ​​na medição da energia dos raios gama, medindo a amplitude dos impulsos de luz gerados pelos elétrons que são excitados pelos raios gama. Eles são usados ​​como suplementos nutricionais para prevenir bócio e outras deficiências de iodo no corpo humano. Eles também são usados ​​em síntese orgânica.

O iodeto de potássio tem sido usado como agente mucolítico. O iodeto de potássio é utilizado como estabilizante térmico e como catalisador na fabricação de fibras sintéticas. O ácido hidródico é a solução aquosa amarela pálida de gás iodeto de hidrogénio; A solução de iodeto de hidrogênio a 59% tem ebulição constante. É um ácido forte e agente redutor usado como matéria-prima para produtos farmacêuticos.

Compostos inorgânicos iodados, geralmente preparados por oxidação de iodo com ácido iódico ou por oxidação eletrolítica de soluções de iodeto, são oxidantes estáveis ​​em temperatura ambiente, embora eles percam oxigênio a temperaturas mais altas. O ácido iódico (iodato de hidrogênio), um pó branco cristalino, é um ácido inorgânico forte; é um agente oxidante altamente corrosivo, decompõe-se a 110ºC.

É usado como agente redutor na síntese orgânica. Os iodetos metálicos são explosivos ou inflamáveis ​​quando entram em contato com materiais combustíveis orgânicos. Os iodatos comercialmente importantes são o iodato de potássio e o iodato de cálcio.

São utilizados como reagentes analíticos e na fabricação de desinfetantes, antissépticos, desodorantes, medicamentos e outros compostos de iodo, bem como a oxidação de corantes sulfurosos. Eles também são usados ​​como ração animal.

Referências

  1. Terra Química 21. (2015). Ácido Periódico. 7-1-2017, de chemicalland21.com Site: chemicalland21.com.
  2. Sigma Aldrich. (2010). Ácido Periódico. 7-1-2017, da Sigma-Aldrich Co Site: sigmaaldrich.com.
  3. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. Banco de Dados Composto PubChem; CID = 65185.