Propriedades, Riscos e Usos do Ácido Yódico (HIO3)



O ácido de sódio é um composto inorgânico de fórmula HIO3. É um ácido oxídico do iodo, que tem um estado de oxidação de +5 nesta molécula. Este composto é um ácido muito forte e é freqüentemente usado para padronizar soluções de bases fracas e fortes para prepará-las para titulações.

É formado pela oxidação do iodo diatômico com ácido nítrico, cloro, peróxido de hidrogênio ou ácido clorídrico, como mostrado na reação a seguir:2 + 6H2O + 5Cl2 H 2HIO3 + 10HCl.

Figura 1: Estrutura do ácido iódico.

Em cada reação, o iodo diatômico perde elétrons e forma um complexo com hidrogênio e oxigênio. Devido às suas propriedades iônicas e solúveis, o ácido iônico também é um ácido muito forte.

Índice

  • 1 Propriedades físicas e químicas do ácido iódico
  • 2 Reatividade e riscos
  • 3 Usos e benefícios para a saúde
  • 4 referências

Propriedades físicas e químicas do ácido iódico

O ácido iódico é um sólido branco à temperatura ambiente (Royal Society of Chemistry, 2015).

Figura 2: aparência do ácido yódico.

O ácido iódico tem um peso molecular de 175,91 g / mol e tem uma densidade de 4,62 g / ml. É muito solúvel em água, podendo dissolver 269 gramas de ácido por 100 ml. Seu ponto de fusão é de 110 graus Celsius, onde começa a se decompor desidratando para pentóxido de iodo.

Com subsequente aquecimento do composto a uma temperatura mais elevada, decompõe-se para dar uma mistura de iodo, oxigénio e óxidos de iodo inferiores (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

É um ácido relativamente forte com uma acidez de 0,75. O iodo ou íon iodeto é o produto deste composto quando é oxidado. Em pH muito baixo e alta concentração de íon cloreto é reduzido a tricloreto de iodo, que é um composto amarelo em solução.

Reatividade e Perigos

O ácido yódico é um composto estável em condições normais. Sendo um ácido forte, é extremamente perigoso em caso de contato com a pele (corrosivo e irritante), contato com os olhos (irritante) e em caso de ingestão. Além disso, é muito perigoso também em caso de inalação (ÁCIDO IÓDICO, S.F.).

A quantidade de dano no tecido depende do comprimento do contato. O contato com os olhos pode resultar em danos à córnea ou cegueira. O contato com a pele pode causar inflamação e bolhas. A inalação de poeira produzirá irritação do trato gastrointestinal ou respiratório, caracterizada por queimação, espirros e tosse.

Superexposição severa pode causar danos aos pulmões, asfixia, perda de consciência ou morte. A exposição prolongada pode causar queimaduras e ulcerações na pele. Superexposição por inalação pode causar irritação respiratória.

A inflamação do olho é caracterizada por vermelhidão, irritação e coceira. Inflamação da pele é caracterizada por coceira, descamação, vermelhidão ou, ocasionalmente, bolhas.

A substância é tóxica para os rins, pulmões e membranas mucosas.

A exposição repetida ou prolongada à substância pode causar danos a esses órgãos e irritação nos olhos. A exposição periódica à pele pode causar destruição local da pele ou dermatite.

A inalação repetida de poeira pode produzir um grau variável de irritação respiratória ou dano pulmonar. A inalação prolongada de poeira pode causar irritação respiratória crônica.

Em caso de contato com os olhos, você deve verificar se está usando lentes de contato e removê-las imediatamente. Os olhos devem ser enxaguados com água corrente por pelo menos 15 minutos, mantendo as pálpebras abertas e água fria pode ser usada. Unguento não deve ser usado para os olhos.

Se a substância entrar em contato com a roupa, remova-a o mais rápido possível, protegendo suas próprias mãos e corpo. Coloque a vítima sob um chuveiro de segurança.

Se o produto químico se acumular na pele exposta da vítima, como as mãos, lave com cuidado e com cuidado a pele contaminada com água corrente e sabão não abrasivo. Se a irritação persistir, procure assistência médica e lave a roupa contaminada antes de voltar a usá-la.

Se o contacto com a pele for grave, deve ser lavado com um sabão desinfectante e cobrir a pele contaminada com um creme anti-bacteriano.

Em caso de inalação, a vítima deve poder descansar em uma área bem ventilada. Se a inalação for grave, a vítima deve ser evacuada para uma área segura o mais rápido possível e soltar roupas apertadas (colarinho, cintos ou gravata).

Se a vítima achar difícil respirar, o oxigênio deve ser administrado. No caso extremo de não respirar, é realizada uma ressuscitação boca-a-boca. Naturalmente, devemos ter em mente que pode ser perigoso para a pessoa que fornece ajuda quando o material inalado é tóxico, infeccioso ou corrosivo.

Em caso de ingestão, não induza o vômito, afrouxe a roupa e, se a vítima não estiver respirando, ressuscite boca a boca.

Em todos os casos, deve-se procurar atendimento médico imediato (Ficha de Dados de Segurança do Material, Ácido Iódico, 2013).

Usos e benefícios para a saúde

O ácido iódico é comumente usado como um agente de padronização para soluções de bases fracas e fortes. É um ácido forte que é usado em química analítica para realizar titulações.

É usado com os indicadores vermelhos de metila ou laranja de metila para realizar as leituras dos pontos de equivalência nas titulações.

É utilizado na indústria do sal para sintetizar sal de sódio ou iodato de potássio. Ao usar este composto de ácido iódico na preparação do sal, o teor de iodo do sal é aumentado (Omkar Chemicals, 2016).

Este composto tem sido usado há muito tempo para síntese orgânica, uma vez que tem a capacidade de oxidar seletivamente compostos orgânicos, dada a sua ação para fazer uma análise de oxidação parcial equivalente, uma técnica útil para determinar estruturas (Roger J. Williams, 1937).

O iodo e o ácido iódico são usados ​​como uma combinação eficiente de reagentes para a iodação de aril hidroxicetonas. No trabalho de (Bhagwan R. Patila, 2005), uma variedade de compostos carbonílicos aromáticos substituídos com orto-hidroxi foram iodados regioselectivamente com iodo e ácido iódico com excelentes rendimentos.

Referências

  1. Bhagwan R. Patila, S.R. (2005). Iodo e ácido iódico: uma combinação eficiente de reagentes para a iodação de aril hidroxicetonas. Tetrahedron Letters Volume 46, Issue 42, 7179-7181. arkat-usa.org.
  2. ÁCIDO IÓDICO. (S.F.). Retirado de chemicalland21: chemicalland21.com.
  3. Ficha de Dados de Segurança do Material Ácido iódico. (2013, 21 de maio). Obtido em sciencelab: sciencelab.com.
  4. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. (S.F.). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 24345. Retirado do PubChem.
  5. Omkar Chemicals. (2016, 11 de junho). NATUREZA DO ÁCIDO IÓDICO E SEUS USOS EM DIVERSOS PROPÓSITOS. Retirado do Blog Oficial da Omkar Chemicals: omkarchemicals.com.
  6. Roger J. Williams, M. A. (1937). A SELECTIVIDADE DO ÁCIDO IÓDICO NA OXIDAÇÃO DE COMPOSTOS ORGÂNICOS. Journal of American Chemical Society 59 (7), 1408-1409.
  7. Sociedade Real de Química. (2015). Ácido iódico. Retirado do chemspider: chemspider.com.