Fórmulas, Características e Usos do ácido Hidroióico

O ácido iodídrico É formado quando o gás iodeto de hidrogênio se dissolve na água. O ácido hidroióico (sua forma aquosa) e o iodeto de hidrogênio (sua forma gasosa ou anidra) são interconvertíveis.

Sua forma anidra é uma molécula composta de um átomo de iodo (I) e um átomo de hidrogênio (H). É um reagente importante em química orgânica. É uma das fontes primárias na obtenção de iodo. Também é usado como agente redutor.

Reage com metais ou seus hidróxidos, carbonatos e outros sais para produzir iodetos metálicos. É muito corrosivo para tecidos. Seus vapores irritam gravemente os tecidos sensíveis (como os olhos e o sistema respiratório). Está normalmente disponível em solução a 47% de iodeto de hidrogénio

• Fórmula: HI
• Número CAS: 10034-85-2
• NU: 1787 (ácido iodídrico)
• NU: 2197 (iodeto de hidrogênio)

Estrutura 2D

Estrutura 3D

Características

Propriedades físicas e químicas

• ácido iodídrico pertence ao grupo de ácido forte não oxidante (com ácido clorídrico e ácido bromídrico).
• Esses ácidos fornecem ânions que não agem como oxidantes.
• Eles têm um valor de pKa menor que -2, ou um valor de pH menor que 2.
• Na sua forma dissolvida (ácido iodídrico), é uma solução incolor e amarela.
• Tem um cheiro pungente.
• É corrosivo para metais e tecidos.
• Em sua forma anidra (iodeto de hidrogênio), é um gás incolor a amarelo / marrom.
• Não é inflamável, mas a exposição prolongada ao fogo ou ao calor intenso pode causar ruptura e explosão do contêiner.

Inflamabilidade

• Ácidos não oxidantes fortes são geralmente não inflamáveis. O ácido hidroióico não é combustível por si só, mas pode se decompor quando aquecido e produzir gases corrosivos e / ou tóxicos.
• Alguns desses gases são oxidantes e podem inflamar os combustíveis (como madeira, papel, óleo, roupas, etc.).
• Em contato com metais, eles podem produzir gás hidrogênio (inflamável).
• Seus recipientes podem explodir quando aquecidos.
• O iodeto de hidrogênio, em alguns casos, pode queimar, mas não se inflama facilmente.
• Os vapores de gás liquefeito são inicialmente mais pesado do que o ar e se estendem ao longo do chão e podem reagir violentamente com água.
• Cilindros expostos ao fogo podem liberar gases tóxicos e / ou corrosivos através de dispositivos de alívio de pressão.
• Recipientes podem explodir quando aquecidos.

Reatividade

• Ácidos fortes não oxidantes são geralmente solúveis em água com a liberação de íons de hidrogênio. As soluções resultantes têm um pH de 1 ou próximo de 1.
• Os ácidos neutralizam bases químicas (por exemplo: aminas e hidróxidos inorgânicos) formando sais, e perigosamente grandes quantidades de calor podem ser geradas em pequenos espaços.
• A dissolução de ácidos em água (ou a diluição adicional de suas soluções concentradas) pode gerar calor suficiente para fazer parte da água ferver de forma explosiva, produzindo perigosos salpicos de ácido.
• Esses materiais reagem com metais ativos, incluindo metais estruturais, como alumínio e ferro, liberando hidrogênio (gás inflamável).
• Eles também liberam cianeto de hidrogênio gasoso quando reagem com compostos de cianeto.
• Geram gases inflamáveis ​​e / ou tóxicos quando em contato com ditiocarbamatos, isocianatos, mercaptanos, nitretos, nitrilos, sulfetos e agentes redutores fortes.
• ácido iodídrico reage com bases orgânicas (aminas, amidas) e inorgânicos (óxidos e hidróxidos de metais) bases, o calor de reacção a ser libertado.
• Também este reage com carbonato de (incluindo calcário e materiais que contêm calcário) e carbonatos de hidrogénio, a geração de dióxido de carbono e liberando calor da reacção.
• Misturas com ácido sulfúrico concentrado podem produzir gás iodeto de hidrogênio tóxico.
• Reage com sulfuretos, carbonetos, boretos e fosforetos, gerando gases tóxicos ou inflamáveis.
• Reage com muitos metais (incluindo alumínio, zinco, cálcio, magnésio, ferro, estanho e todos os metais alcalinos) que geram gás hidrogénio inflamável.
• Reage violentamente com anidrido acético, 2-aminoetanol, hidróxido de amónio, fosforeto de cálcio, ácido clorossulfónico, 1,1-difluoroetileno, etilenodiamina, etilenoimina, oleum, ácido perclórico, b-propiolactona, óxido de propileno, a mistura de perclorato de prata / tetracloreto de carbono, urânio fosforeto de (IV), acetato de vinilo, o carboneto de cálcio, rubídio carboneto, césio acetileto de acetileto de rubídio, boreto de magnésio, mercúrio (II) sulfato.
• Em altas temperaturas, decompõe e emite produtos tóxicos.
• O iodeto de hidrogênio é um gás fortemente ácido.
• Reage rapidamente e exotermicamente com bases.
• Reage com metais ativos na presença de umidade (incluindo metais estruturais, como alumínio e ferro) para liberar hidrogênio (gás inflamável).
• Reage com compostos de cianeto para liberar gás cianeto de hidrogênio.
• Reage com ditiocarbamatos, isocianatos, mercaptanos, nitretos, nitrilos, sulfetos e agentes redutores, gerando gases inflamáveis ​​e / ou tóxicos.
• Ele também reage com sulfitos, nitritos, tiossulfatos, ditionitos e carbonatos, produzindo gás.
• Reage com agentes oxidantes para dar iodo.
• Você pode iniciar a polimerização de certos alcenos.
• Pode catalisar reações químicas entre outros materiais.
• Decompõe-se a altas temperaturas para gerar produtos tóxicos.
• Ele inflama quando em contato com flúor, trióxido de nitrogênio, dióxido de nitrogênio / nitrogênio tetraóxido.

Toxicidade 

• O ácido hidroióico e o iodeto de hidrogénio são tóxicos.
• Inalação, ingestão ou contato da pele com essas substâncias podem causar ferimentos graves ou morte.
• O contato com a solução pode causar queimaduras graves na pele e nos olhos.
• Sob o efeito do fogo, gases irritantes, corrosivos e / ou tóxicos são produzidos.
• Os vapores da solução são extremamente irritantes e corrosivos. Irritar os olhos e as membranas mucosas.
• O gás é tóxico por inalação.
• O contato com gás ou gás liquefeito pode causar queimaduras, ferimentos graves e / ou congelamento.
• Isso irrita fortemente a pele, olhos e membranas mucosas.
• A inalação a longo prazo de baixas concentrações (ou a inalação de altas concentrações a curto prazo) pode resultar em efeitos adversos à saúde.
• Os efeitos do contato com a dissolução ou inalação do gás podem aparecer tardiamente.
• O escoamento do controle de incêndio ou da água de diluição pode ser corrosivo e / ou tóxico e causar contaminação.

Usos

Usos Químicos

• O ácido hidroióico é utilizado na preparação de iodetos.
• É utilizado para converter o álcool primário em iodeto de alquilo.
• Também é usado para clivar os éteres para obter iodetos e álcoois alquílicos.
• É usado como agente redutor.

Usos industriais

• É usado em refinação de metais, encanamento, branqueamento, gravação, galvanoplastia, fotografia, desinfecção, munição, fabricação de fertilizantes, limpeza de metais e remoção de ferrugem.
• É usado em laboratórios de metanfetamina clandestina.

Usos em casa

• Ele é usado na fabricação de produtos de limpeza de sanitários, metais e drenagem, removedores de ferrugem, em baterias e como primer para unhas artificiais.

Usos terapêuticos

• Foi usado anteriormente, na forma de xarope, como expectorante para ajudar a fluidizar as secreções (expectoração) em pacientes com bronquite crônica e asma brônquica.
• Acredita-se que ele atue irritando a mucosa gástrica, que, por sua vez, estimula a secreção do trato respiratório.

Efeitos clínicos

Sua ingestão inadvertida ocorre com frequência moderada em crianças e é menos comum que a exposição a substâncias alcalinas.

Nos países desenvolvidos, apenas os ácidos de baixa concentração estão disponíveis em casa, portanto exposições severas são raras. Os efeitos graves são mais comuns nos países em desenvolvimento.

Toxicidade oral moderada

• Os pacientes com ingestão leve apenas desenvolvem irritação ou queimadura de grau I (hiperemia superficial e edema) da orofaringe, esôfago ou estômago. Complicações agudas ou crônicas são improváveis.
• Pacientes com toxicidade moderada podem desenvolver queimaduras de Grau II (bolhas superficiais, erosões e ulcerações) e arriscar a formação subseqüente de estenose, particularmente a saída gástrica e esofágica. Alguns pacientes (especialmente crianças pequenas) podem desenvolver edema no trato respiratório superior.

Toxicidade oral grave

• Geralmente é limitado a ingestão deliberada em adultos.
• Pode desenvolver queimaduras profundas e necrose da mucosa gastrointestinal.
• As complicações geralmente incluem perfuração (esofágica, gástrica, raramente duodenal), formação de fístula (traqueoesofágica, aortoesofágica) e hemorragia gastrintestinal.
• Edema do trato respiratório superior é comum e muitas vezes ameaça a vida.
• Hipotensão, taquicardia, taquipnéia e, raramente, febre podem se desenvolver.
• Outras complicações raras incluem acidose metabólica, hemólise, insuficiência renal, coagulação intravascular disseminada, enzimas hepáticas elevadas e colapso cardiovascular.
• É provável que a estenose se desenvolva a longo prazo, principalmente na via gástrica e esofágica, e menos freqüentemente por via oral.
• O carcinoma de esôfago é outra complicação de longo prazo.

Exposição por inalação

• A exposição suave pode causar dispnéia, dor torácica pleurítica, tosse e broncoespasmo. A inalação grave pode causar queimaduras e edema do trato respiratório superior e, hipóxia, estridor, pneumonite, traqueobronquite e, em casos raros, lesão pulmonar aguda ou anormalidades persistentes da função pulmonar.
• Disfunção pulmonar semelhante à asma tem sido descrita.

Exposição ocular

• A exposição ocular pode produzir irritação conjuntival grave e quemose, defeitos epiteliais da córnea, isquemia límbica, perda permanente da visão e em casos graves de perfuração.

Exposição dérmica

• A exposição menor pode causar irritação e queimaduras de espessura parcial.
• Uma exposição mais longa ou maior concentração pode causar queimaduras de espessura total.
• As complicações podem incluir celulite, sepse, contraturas, osteomielite e toxicidade sistêmica.

Segurança e riscos

Declarações de perigo do Sistema Globalmente Harmonizado de classificação e rotulagem de produtos químicos (SGA).

O Sistema Globalmente Harmonizado para Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (SGA) é um sistema internacionalmente acordado criado pelas Nações Unidas e projetado para substituir os diversos padrões de classificação e rotulagem usados ​​em diferentes países através do uso de critérios globais consistentes.

As classes de perigo (e seu capítulo correspondente do GHS), os padrões de classificação e rotulagem, e as recomendações para ácido iodídrico são as seguintes (Agência Europeia de Produtos Químicos, 2017, Nações Unidas, 2015, PubChem, 2017):

Referências

1. Anon, (2006). Iodeto de hidrogênio [imagem] Obtido em wikipedia.org.
2. Anon, (2007). Água-3D-vdW [imagem] Obtido em wikipedia.org.
3. Anon, (2017). [imagem] Recuperado de nih.gov.
4. Agência Europeia dos Produtos Químicos (ECHA). (2017). Resumo de classificação e rotulagem.
5. Classificação harmonizada - Anexo VI do Regulamento (CE) n.º 1272/2008 (Regulamento CRE). Iodeto de hidrogênio. Obtido em 16 de janeiro de 2017, a partir de echa.europa.eu.
6. Banco de Dados de Substâncias Perigosas (HSDB). TOXNET (2017). Iodeto de hidrogênio. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Obtido em nih.gov.
7. Instituto Nacional de Segurança no Trabalho (INSHT). (2010). Registros Químicos de Segurança Internacionais. Iodeto de hidrogênio. Ministério do Emprego e Segurança. Madri ES; Recuperado de insht.es.
8. Lyday, P. A., & Kaiho, T. (2000). Compostos de iodo e iodo. Em Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Recuperado de dedx.doi.org.
9. Nações Unidas (2015). Sistema Mundial Harmonizado para Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (SGA) Sexta edição revisada. Nova York, Estados Unidos: publicação das Nações Unidas. Obtido em unece.org.
10. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. Banco de Dados Composto PubChem. (2017). Ácido hidriódico. OI Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Obtido em nih.gov.
11. Administração Nacional Oceânica e Atmosférica (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Folha de Dados Químicos. Ácidos, fortes Não oxidantes. Silver Spring, MD. UE; Retirado de veioochemicals.noaa.gov.
12. Administração Nacional Oceânica e Atmosférica (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Folha de Dados Químicos. Ácido hidriódico. Silver Spring, MD. UE; Retirado de veioochemicals.noaa.gov.
13. Administração Nacional Oceânica e Atmosférica (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Folha de Dados Químicos. Iodeto de hidrogênio anidro. Silver Spring, MD. UE; Retirado de veioochemicals.noaa.gov.
14. Wikipédia. (2017). Ácido hidriódico. Retirado em 17 de janeiro de 2017, de wikipedia.org.
15. Wikipédia. (2017). Iodeto de hidrogênio. Retirado em 17 de janeiro de 2017, de wikipedia.org.