Fórmula de cloro gasoso, efeitos, usos e riscos

O cloro gasoso (dicloro, cloro diatómico, cloro molecular ou simplesmente cloro) é um gás amarelo esverdeado, com um cheiro pungente e sufocante, não combustível à temperatura ambiente e à pressão atmosférica.

É o elemento com a maior afinidade eletrônica e a terceira maior eletronegatividade, atrás apenas de oxigênio e flúor. É extremamente reativo e um forte agente oxidante.

O alto potencial de oxidação do cloro elementar levou ao desenvolvimento de alvejantes comerciais e desinfetantes, bem como reagente para muitos processos na indústria química.

Na forma de íons cloreto, o cloro é necessário para todas as espécies conhecidas. Mas o cloro elementar em altas concentrações é extremamente perigoso e venenoso para todos os organismos vivos, e é por isso que foi usado na Primeira Guerra Mundial como o primeiro agente de guerra química gasoso.

É tóxico por inalação. A longo prazo, a inalação de baixas concentrações, ou a inalação a curto prazo de altas concentrações de gás cloro, tem efeitos prejudiciais à saúde.

Os vapores são muito mais pesados ​​que o ar e tendem a se estabelecer em áreas baixas. Não queima, mas suporta a combustão.

É ligeiramente solúvel em água. O contato com líquidos não confinados pode causar congelamento por resfriamento evaporativo.

É usado para purificar a água, branquear a polpa de madeira e fabricar outros produtos químicos.

Fórmula

Fórmula: Cl-Cl

Número CAS:7782-50-5

Estrutura 2D

Características

Propriedades físicas e químicas

O gás cloro pertence ao grupo reativo de agentes oxidantes fortes. Estes compostos frequentemente reagem vigorosamente com outros compostos.

O cloro gasoso também pertence ao grupo reativo de fortes agentes halogenantes, que transferem um ou mais átomos de halogênio para o composto com o qual estão reagindo.

Os agentes de halogenação são geralmente ácidos e, portanto, reagem, em alguns casos, violentamente, com as bases.

Muitos desses compostos são reativos à água e reativos ao ar. Os halogênios são altamente eletronegativos e são oxidantes fortes.

Alertas de reatividade

O cloro gasoso é um forte agente oxidante. Reage com agua. A água dissolve o cloro gasoso, formando uma mistura de ácido clorídrico e ácidos hipocloroso.

Inflamabilidade

Pode inflamar outros materiais combustíveis (madeira, papel, óleo, etc.). Misturar com combustíveis pode causar explosão. O recipiente pode explodir quando em contato com o fogo. Existe o risco de explosão (e envenenamento) devido ao acúmulo de seus vapores em ambientes internos, em esgotos ou ao ar livre.

Misturas de hidrogênio e cloro (5-95%) podem explodir pela ação de quase qualquer forma de energia (calor, luz solar, faíscas, etc.).

Emite gases altamente tóxicos quando aquecidos. Quando combinado com água ou vapor, produz vapores tóxicos e corrosivos de ácido clorídrico.

Reatividade

O cloro reage explosivamente com (ou suporta a queima de) numerosos materiais comuns.

• O cloro inflama o aço a 100 ° C na presença de fuligem, ferrugem, carbono ou outros catalisadores.
• Vire a lã de aço a 50 ° C.
• Ligue os sulfetos à temperatura ambiente.
• Luz (na sua forma líquida) borracha natural e sintética.
• Ligue trialkylborane e dióxido de tungstênio.
• Ele se inflama em contato com a hidrazina, a hidroxilamina e o nitreto de cálcio.
• É inflamado ou explodido com arsina, fosfina, silano, diborano, estibina, fósforo vermelho, fósforo branco, boro, carvão ativo, silício, arsênico.
• Causa a ignição e uma explosão suave quando borbulha através do metanol frio.
• Ele explode ou inflama se misturar excessivamente com amônia e aquece.
• Forma tricloreto de nitrogênio explosivo em contato com o reagente Biuret contaminado com ácido cianúrico.
• Forma facilmente derivados explosivos de N-cloro com aziridina.

Cloro (na sua forma líquida ou gasosa) reage com:

• Álcoois (explosão)
• Alumínio fundido (explosão)
• Silanos (explosão)
• Pentafluoreto de bromo
• Dissulfeto de carbono (explosão catalisada por ferro)
• Cloro-2-propino (excesso de cloro provoca uma explosão)
• Ftalato de dibutilo (explosão a 118 ° C)
• Éter dietílico (lit)
• Dietil Zinco (Lit)
• Glicerol (explosão a 70-80 ° C)
• Metano em óxido de mercúrio amarelo (explosão)
• Acetileno (explosão iniciada pela luz solar ou aquecimento)
• Etileno em mercúrio, óxido de mercúrio (I) ou óxido de prata (I) (explosão causada por calor ou luz)
• Gasolina (reação exotérmica e depois detonação)
• Mistura de hidróxido de sódio e nafta (explosão violenta)
• Cloreto de zinco (reação exotérmica)
• Cera (explosão)
• Hidrogênio (explosão iniciada pela luz)
• Carboneto de ferro
• Urânio e zircônio
• Hidretos de sódio, potássio e cobre
• Estanho
• Pó de alumínio
• Pó de vanádio
• Folha de alumínio
• Ouropel
• Folha de cobre
• Pó de cálcio
• Arame de ferro
• Pó de manganês
• Potássio
• Pó de antimônio
• Bismuto
• Germânio
• Magnésio
• Sódio
• Zinco

Toxicidade

O gás de cloro é venenoso e pode ser fatal se for inalado. O contato pode causar queimaduras na pele e olhos, além de bronquite ou doenças pulmonares crónicas.

Usos

Aproximadamente 15.000 compostos de cloro são usados ​​comercialmente hoje. O cloreto de sódio é de uma grande margem do composto de cloro mais comum, e é a principal fonte de cloro e ácido clorídrico para a enorme química de cloro.

Todos cloro elementar produziu, aproximadamente, 63% é utilizado no fabrico de compostos orgânicos, 18% no fabrico de compostos inorgânicos de cloro, e os restantes 19% de cloro produzido é usado para o branqueamento e desinfecção de produtos.

Entre os compostos orgânicos mais significativos em termos de volume de produção são o 1,2-dicloroetano e cloreto de vinil (intermediários na produção de PVC), cloreto de metilo, cloreto de metileno, clorofórmio, cloreto de vinilideno, entre outros.

Principais compostos inorgânicos incluem HCl, Cl2O, HOCl, NaClO 3, AICI3, SiCl4, SnCl4, PCl3, PCl5, POCl3, AsCl3, SbCl3, SbCl5, BiCl3, S2Cl2, SCL2, SOCI2, ClF3, ICl, ICl3, TiCl3, TiCl4, MoCl5 , FeCl3, ZnCl2 e muitos mais.

O gás cloro usado em operações de lavagem industriais, tratamento de águas residuais, de formação de comprimidos para a cloração de piscinas ou a guerra química.

O gás de cloro (conhecido como bertholite), foi usado pela primeira vez como uma arma na Primeira Guerra Mundial pela Alemanha.

Após a primeira utilização, ambos os lados do conflito utilizado cloro como uma arma química, mas cedo foi substituído por fosgénio e gás mostarda, que são mais mortal.

O gás de cloro foi usado também durante a guerra no Iraque, na província de Anbar, em 2007.

Efeitos clínicos

O cloro gasoso é um dos individuais exposições irritantes comuns para inalação nível ocupacional e ambiental. Estudos recentes têm relatado que a mistura de água sanitária (Bleach, feito principalmente de hipoclorito de sódio) com outros produtos de limpeza, é a causa mais frequente (de 21% dos casos) exposição por inalação única relatada em centros de veneno dos Estados Unidos.

Os principais efeitos tóxicos são devido a danos no tecido local, e não a absorção sistémica. Acredita-se que resultados de danos celulares de oxidação de grupos funcionais nos componentes celulares; as reacções com água de tecido para formar o ácido hipocloroso e ácido clorídrico; e a geração de radicais livres de oxigênio (embora essa idéia agora é controverso).

Na intoxicação leve moderada ocorre: tosse, falta de ar, dor no peito, sensação de queimação na garganta e área retroesternal, náuseas ou vómitos, irritação dos olhos e nasal, asfixia, fraqueza muscular, tontura, desconforto abdominal e dor de cabeça.

Na intoxicação grave ocorre: edema das vias aéreas superiores, espasmo da laringe, edema pulmonar grave, pneumonia, hipoxemia persistente, insuficiência respiratória, lesão pulmonar aguda e acidose metabólica.

A exposição crónica ao gás cloro é uma das causas mais frequentes de asma ocupacional. Ela pode causar falta de ar, palpitações, dor no peito, síndrome de disfunção reactivos vias aéreas superiores, erosão do esmalte do dente, e o aumento da prevalência de síndromes virais. A exposição crónica a 15 ppm produz tosse, hemoptise, dor no peito e dor de garganta.

exposição dérmica pode causar eritema, dor, irritação e queimaduras na pele. A exposição severa pode produzir colapso cardiovascular e parada respiratória. Em altas concentrações, pode ocorrer síncope e morte quase imediata. Cloro (como hipoclorito) é teratogénico em animais.

Segurança e riscos

Declarações de perigo do Sistema Globalmente Harmonizado de classificação e rotulagem de produtos químicos (SGA).

O Sistema Globalmente Harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS) é um sistema acordado internacionalmente, criado pelas Nações Unidas projetado para substituir os vários padrões de classificação e rotulagem utilizados em diferentes países que utilizam critérios consistentes em todo o mundo (Unidas Unidos, 2015).

classes de perigo (e seu correspondente capítulo do GHS) padrões de classificação e rotulagem e recomendações para o gás de cloro são os seguintes (Agência Europeia dos Produtos Químicos, 2017; Nações Unidas, 2015; PubChem, 2017):

Classes de perigo do SGA

H270: Pode causar ou intensificar o fogo; Oxidante [Perigos Oxidantes de Gás - Categoria 1]

H280: Contém gás sob pressão; Ele pode explodir se aquecido [Gases de aviso sob pressão - O gás comprimido, o gás liquefeito, o gás dissolvido]

H315: Provoca irritação cutânea [Aviso de irritação / corrosão - Categoria 2]

H319: Provoca irritação ocular grave [Aviso irritação ocular grave / olho - Categoria 2A]

H330: Fatal por inalação [perigo de toxicidade aguda, inalação - Categoria 1, 2]

H331: Tóxico por inalação [toxicidade Perigo aguda, via inalatória - Categoria 3]

H335: Pode causar irritação do tracto respiratório [Warning toxicidade do órgão alvo específico, exposição única; Irritação do trato respiratório - Categoria 3]

H400: Muito tóxico para os organismos aquáticos [Aviso Perigoso para o ambiente aquático, perigo agudo - Categoria 1]

H410: Muito tóxico para os organismos aquáticos com efeitos duradouros [Aviso Perigoso para o ambiente aquático, a longo prazo perigo - Categoria 1]

(PubChem, 2017)

Códigos dos conselhos prudenciais

P220, P244, P260, P261, P264, P271, P273, P280, P284, P302 + P352, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P310, P311, P312, P320, P321, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P376, P391, P403, P403 + P233, P405, P410 + P403, P501 e.

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