Estrutura química do cloreto de alumínio (AlCl3), propriedades, usos



O cloreto de alumínio ou tricloreto de alumínio (AlCl3) é um sal binário formado por alumínio e cloro. Às vezes aparece como um pó amarelo porque apresenta impurezas devido à presença de cloreto de ferro (III).

É obtido combinando seus elementos. O alumínio, que possui três elétrons em seu último nível de energia (família IIIA), tende a produzi-los devido ao seu caráter metálico. Cloro com sete elétrons em seu último nível de energia (família VIIA), tende a ganhá-los para completar seu octeto.

Considera-se que a ligação formada entre o alumínio e o cloro no tricloreto de alumínio é covalente, embora seja a união entre um metal e um não-metal.

Existem dois tipos de cloreto de alumínio:

  • Cloreto de alumínio anidro. AlCl3.
  • Cloreto de alumínio hexahidratado. AlCl3. 6H2O. Este composto pode ser encontrado na forma sólida ou em solução.

Índice

  • 1 estrutura química
  • 2 Imóveis
    • 2.1 Física
    • 2.2 Químico
  • 3 usos
  • 4 Riscos: possíveis efeitos
  • 5 recomendações
  • 6 referências

Estrutura química

Tricloreto de alumínio anidro, é uma molécula com geometria trigonal plana, com um ângulo de 120 ° correspondente a uma hibridização atómica sp2.

No entanto, a molécula é organizada na forma de dímeros, em que um átomo de cloro doa um par de elétrons para formar ligações. Estes são conhecidos como ligações covalentes coordenadas.

Esta é a maneira pela qual a organização dos dímeros de tricloreto de alumínio é deduzida.

Essa organização permite que o composto forme redes de camadas diméricas. Quando a água é vertida sobre o tricloreto de alumínio sólido, eles não se dissociam como esperado dos compostos iônicos, mas sofrem uma hidrólise vigorosa.

Pelo contrário, na solução aquosa diluída estão os iões coordenados [Al (H2O)6]+3 e o cloreto. Essas estruturas são muito semelhantes às do diborano.

Desta forma você tem a fórmula Al2Cl6

Se a diferença na eletronegatividade dos átomos que compõem as ligações neste composto é medida, pode-se observar o seguinte:

Para o alumínio Al, o valor de eletronegatividade é de 1,61 C e o de cloro é de 3,16 C. A diferença na eletronegatividade é de 1,55 C.

De acordo com as regras da teoria de ligação, para um composto ser iônico ele deve ter uma diferença na eletronegatividade dos átomos que compõem a ligação de um valor maior ou igual a 1,7 C.

No caso da ligação Al-Cl, a diferença na eletronegatividade é de 1,55 C, o que dá ao tricloreto de alumínio um arranjo de ligação covalente. Este ligeiro valor pode ser atribuído às ligações covalentes coordenadas que a molécula apresenta.

Propriedades

Físico

Aparência: sólido branco, às vezes amarelo devido a impurezas causadas pelo cloreto férrico

Densidade: 2,48 g / mL

Massa molar: 133,34 g / mol

Sublimação: sublima a 178 ° C, portanto seus pontos de fusão e ebulição são muito baixos.

Condução: leva a eletricidade mal.

Solubilidade: não é solúvel em água porque é um ácido de Lewis. É solúvel em solventes orgânicos como benzeno, tetracloreto de carbono e clorofórmio.

Produtos químicos

Na água, o tricloreto de alumínio é hidrolisado formando o HCl e o íon hidrônio e o hidróxido de alumínio:

É utilizado nas reações de Friedel-Crafts como catalisador (substância que pode ser recuperada ao final da reação, pois é apenas para acelerar, desacelerar ou iniciar uma reação).

É uma substância corrosiva.

Em decomposição quando reage violentamente com a água, produz óxido de alumínio e gases perigosos, como o cloreto de hidrogênio.

Usos

  • Antiperspirante
  • Catalisador em acilação e alquilação de Friedel-Crafts.

Riscos: possíveis efeitos

  • É uma substância corrosiva, provoca queimaduras na pele e lesões oculares graves.
  • Reage violentamente com a água.
  • É perigoso para o meio ambiente.
  • Muito tóxico para organismos aquáticos.

Recomendações

Evite a exposição ao produto sem as medidas de segurança necessárias. Deve usar óculos de segurança, luvas, roupas adequadas, sapato coberto.

Em caso de inalação. A inalação de poeira pode irritar o trato respiratório devido à natureza corrosiva da substância. Os sintomas incluem dor de garganta, tosse e falta de ar. Os sintomas do edema pulmonar podem ser tardios e os casos graves podem ser fatais. Mova a vítima para um local arejado sem contaminantes. fornecer respiração artificial, se necessário. Se você tiver dificuldade em respirar, forneça oxigênio. Ligue para o médico.

Em caso de contato com a pele. O AlCl3 É corrosivo. Pode causar irritação ou queimaduras com vermelhidão e dor. Lave imediatamente após o contato com muita água por pelo menos 20 minutos. Não neutralize nem adicione outras substâncias além da água. Remova as roupas contaminadas e lave-as antes de reutilizá-las. consulte o seu médico imediatamente em caso de lesão.

Em contato com os olhos. O AlCl3 É corrosivo.Causa dor intensa, visão turva e danos nos tecidos. Lave imediatamente os olhos com água por pelo menos 20 minutos e mantenha as pálpebras abertas para garantir que todo o olho e os tecidos da pálpebra estejam limpos. Lavar os olhos em questão de segundos é essencial para atingir a máxima eficácia. Se você tiver lentes de contato, remova-as após os primeiros 5 minutos e continue enxaguando os olhos. Consulte o médico. Pode causar sérios danos à córnea, conjuntiva ou outras partes do olho.

Em caso de ingestão. O AlCl3 É corrosivo. A queimadura pode causar dor na boca e no esôfago e queimaduras das membranas mucosas. Pode produzir desconforto gastrointestinal com dor abdominal, náusea, vômito e diarréia. NÃO INDUZIR VÔMITO. Lave a boca e dê água para beber. Nunca dê nada oralmente a uma pessoa inconsciente. Ligue para o médico. Se o vômito ocorrer espontaneamente, coloque a vítima de lado para reduzir o risco de aspiração.

Pessoas com distúrbios de pele ou problemas oculares existentes ou função respiratória prejudicada podem ser mais suscetíveis aos efeitos da substância

A embalagem e armazenamento do composto AlCl3 deve ser feito em locais ventilados, limpos e secos.

Referências

  1. Livro químico, (2017), cloreto de alumínio. Recuperado de chemicalbook.com
  2. cosmos online, cosmos.com.mx
  3. Sharpe, A.G., (1993), Organic Chemistry, Espanha, Editorial Reverté, S.A.
  4. F., (2017), Cloreto de Alumínio AlCl3, O Insígnia Tirado de blog.elinsignia.com
  5. TriHealth, (2018), Tricloreto de Alumínio, última atualização, 4 de março de 2018, Retirado de trihealth.adam.com.
  6. RxWiki, (s.f), Cloreto de Alumínio, Retirado de, rxwiki.com.