Cloreto De Amônio (NH4Cl) Fórmula, Propriedades, Riscos e Usos



O cloreto de amônio, também conhecido como sal amoníaco, é um sal inorgânico encontrado na urina cuja fórmula é NH4Cl. É encontrado em formações mineralógicas e nesta forma é chamado sal de amônia. Também foi encontrado em algumas aberturas e cinzas vulcânicas.

Pode ser obtido por vários métodos. A primeira é através da neutralização com HCl do resíduo amoniacal formado na destilação de carvão: NH3 + HCl → NH4Cl.

Figura 1: estrutura do cloreto de amônio.

A segunda estratégia é através do processo Solvay para obter carbonato de sódio (ou bicarbonato) e onde o cloreto de amônio é produzido como subproduto:

NH3 + CO2 + NaCl + H2O → NH4Cl + NaHCO3

No processo Solvay, o bicarbonato de sódio é recuperado por filtração e depois o cloreto de amónio que permanece em solução cristaliza (Fórmula de Cloreto de Amónio, S.F.).

Mais de 230.000 toneladas de cloreto de amônio são produzidas anualmente no Japão, onde é usado principalmente para fertilizantes no cultivo de arroz.

No entanto, sal inodoro tem muitas outras aplicações que incluem o uso na fabricação de produtos de limpeza pessoal, pirotecnia, como um componente na indústria metalúrgica, medicina, como um agente aromatizante na indústria alimentar e como um eletrólito em baterias de zinco. -carbono (The Chemical Company, 2016).

Índice

  • 1 Propriedades físicas e químicas
  • 2 Reatividade e riscos
  • 3 usos
    • 3.1 1- Medicina
    • 3.2 2- Fertilizante
    • 3.3 3- Metalurgia
    • 3.4 4- Componente das Baterias
    • 3.5 5- Almoço
    • 3.6 6- Outros usos
  • 4 referências

Propriedades físicas e químicas

Cloreto de amônio são partículas brancas higroscópicas, finamente divididas e inodoras (National Center for Biotechnology Information., 2017).

Figura 2: aparência do cloreto de amônio.

O composto tem uma estrutura de rede triclínica com uma estrutura cúbica centrada no centro. Seu peso molecular é de 53.490 g / mol, sua densidade é de 1.5274 g / mL e os pontos de fusão e ebulição são 338 ° C e 520 ° C.

O cloreto de amónio é solúvel em água, podendo dissolver 383,0 g de composto por litro de solvente. É também solúvel em etanol, metanol e glicerol e ligeiramente solúvel em acetona. É insolúvel em solventes orgânicos como o acetato de etilo (Royal Society of Chemistry, 2015).

O cloreto de amônio pode sofrer diferentes reações de grande valor para as indústrias química e farmacêutica. Pode se decompor quando aquecido em ácido clorídrico e amônia:

NH4Cl → NH3 + HCl

Além disso, pode reagir com bases como hidróxido de sódio ou potássio para também produzir gás de amônia:

NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O

Outra reação importante na qual o cloreto de amônia é usado é a decomposição de carbonatos e bicarbonatos, formando um sal e amônia:

2NH4Cl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O + 2NH3

Cloreto de amônio é considerado um sal ácido. As soluções resultantes contêm concentrações moderadas de íons hidrônio e têm um pH abaixo de 7,0. Reaja como ácidos para neutralizar bases.

Em geral, eles não reagem como agentes oxidantes ou agentes redutores, mas tal comportamento não é impossível. Muitos desses compostos catalisam reações orgânicas (cloreto de amônio, 2016).

Reatividade e Perigos

Cloreto de amônio é extremamente venenoso e tóxico. Causa danos aos órgãos por ingestão ou exposição a longo prazo e também é prejudicial aos olhos. Não é inflamável e não reage com outros produtos químicos (Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional, 2014).

Em caso de contato com os olhos, você deve verificar se está usando lentes de contato e removê-las imediatamente. Os olhos devem ser enxaguados com água corrente por pelo menos 15 minutos, mantendo as pálpebras abertas. Você pode usar água fria. Unguento não deve ser usado para os olhos.

Se a substância entrar em contato com a roupa, remova-a o mais rápido possível, protegendo suas próprias mãos e corpo.

Coloque a vítima sob um chuveiro de segurança. Se a substância química se acumular na pele exposta da vítima, como as mãos, ela lava suavemente a pele contaminada com água corrente e sabão não abrasivo. Você pode usar água fria. Se a irritação persistir, procure um médico. Lave as roupas contaminadas antes de reutilizá-las.

Se o contacto com a pele for grave, deve ser lavado com um sabão desinfectante e cobrir a pele contaminada com um creme anti-bacteriano.

Em caso de inalação, a vítima deve poder descansar em uma área bem ventilada. Se a inalação for grave, a vítima deve ser evacuada para uma área segura o mais rápido possível. Afrouxe roupas apertadas, como gola de camisa, cintos ou gravata.

Se a vítima achar difícil respirar, o oxigênio deve ser administrado. Se a vítima não estiver respirando, uma ressuscitação boca-a-boca é realizada. Sempre levando em conta que pode ser perigoso para a pessoa que está fornecendo ajuda a ressuscitação boca-a-boca, quando o material inalado é tóxico, infeccioso ou corrosivo.

Em caso de ingestão, não induza o vômito.Afrouxe roupas apertadas, como camisas, cintos ou gravatas. Se a vítima não estiver respirando, realize uma ressuscitação boca-a-boca.

Em todos os casos, deve-se procurar atendimento médico imediato (Ficha de Dados de Segurança de Material, Ammonium chloride, 2013).

Usos

1- Medicina

O cloreto de amônio tem uma função bioquímica muito importante: mantém o pH fisiológico.

Como um sal ácido, pode ajudar a corrigir situações em que a concentração plasmática de iões cloreto é baixa ou em casos de alcalose sanguínea (pH elevado no sangue). Isso pode ocorrer após vômitos, sucção (remoção) do conteúdo estomacal, uso de diuréticos (água ou pílulas fluidas) ou com certas doenças estomacais.

O cloreto de amônio também causa a eliminação do excesso de sais e água através do aumento da micção e causa acidose na urina (torna-a mais ácida).

Cloreto de amônio também tem sido usado para reduzir o inchaço ou ganho de peso que ocorre antes da menstruação e como uma ajuda no tratamento de infecções do trato urinário (University of Utah, 2017).

É um componente de muitos remédios para resfriado e tosse devido à sua eficácia como expectorante. Em medicina veterinária é usado para prevenir cálculos urinários em cabras, bovinos e ovinos (Encyclopædia Britannica, 2016).

2- Fertilizante

O cloreto de amônio é usado principalmente como fonte de nitrogênio em fertilizantes (correspondendo a 90% da produção mundial do composto), como o fosfato de cloroamônio, principalmente para culturas de arroz e trigo na Ásia.

3- Metalurgia

O cloreto de amônio é usado como um fluxo na preparação de metais a serem revestidos com estanho, galvanizados ou soldados. Funciona como um fluxo limpando a superfície das peças de trabalho reagindo com os óxidos metálicos na superfície para formar um cloreto de metal volátil.

Para fazer isso, ele é vendido em blocos em lojas de hardware para uso na limpeza da ponta de um ferro de solda, e pode ser incluído na solda como um fluxo.

4- componente da bateria

Cloreto de amônio, NH4Cl, é um componente de baterias de células secas, reservatórios de energia que alimentam dispositivos elétricos. As baterias permitem que você use eletricidade quando não está perto de uma tomada elétrica ou tomada.

Existem três componentes principais para cada bateria: um cátodo (o topo de sua bateria AA diária, da qual os elétrons fluem), um ânodo (o fundo da bateria AA, para o qual os elétrons fluem) e um eletrólito para através do qual elétrons e íons podem se mover.

Quando o cloreto de amônio é usado como um eletrólito em uma bateria, ele se torna uma pasta aquosa e é colocado entre o cátodo e o ânodo.

As reações químicas entre os catodos das baterias e os ânodos fazem com que os elétrons fluam através da pasta de cloreto de amônio, longe do catodo e em direção ao ânodo.

Os elétrons passam através dos contatos de metal no compartimento da bateria, fazendo o equipamento elétrico funcionar (American Chemistry Council, Inc., 2005).

5- Comida

Em vários países, o cloreto de amônio, sob o nome de sal de amônia ou coloquialmente salmiakki, é usado como um aditivo alimentar sob o número E E510, geralmente como um nutriente de levedura na produção de pão.

É um suplemento alimentar para bovinos e um ingrediente em meios nutritivos para leveduras e muitos microorganismos.

O cloreto de amônio é usado para dar sabor a doces escuros chamados alcaçuz salgado (muito popular nos países nórdicos), para assar para dar aos biscoitos uma textura muito crocante, e no licor Salmiakki Koskenkorva ao sabor.

Na Índia e no Paquistão, é chamado de "Noshader" e é usado para melhorar o frescor de sanduíches como samosas e jalebis.

6- Outros usos

O cloreto de amônio pode ser encontrado em xampus, tinturas para cabelos e alvejantes, sabonetes e produtos de limpeza para o corpo, produtos de limpeza facial, condicionadores, detergentes para lavagem de louça, bem como em óleos e sais de banho.

Cloreto de amônio também é usado na gravação na fabricação de circuitos impressos, como um extintor de incêndio. É também um ingrediente em fogos de artifício, explosivos e fósforos e como agente de cura em adesivos à base de formaldeído.

Referências

  1. American Chemistry Council, Inc. (2005, maio). Cloreto De Amônio: Ajudando A Fornecer Eletricidade Portátil. Recuperado da americanchemistry: americanchemistry.com.
  2. Cloreto de amônio. (2016). Obtido de CAMEO Chemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  3. Fórmula de Cloreto de Amônio. (S.F.). Recuperado de softschools: softschools.com.
  4. EMBL-EBI (2016, 29 de fevereiro). cloreto de amônio. Recuperado de ChEBI: ebi.ac.uk.
  5. Enciclopédia Britânica. (2016, 13 de abril). Cloreto de amônio (NH4Cl). Retirado da Encyclopædia Britannica: britannica.com.
  6. Ficha de Informações de Segurança de Produtos Químicos Cloreto de amônio. (2013, 21 de maio). Desciencelab recuperado: sciencelab.com.
  7. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. (2017, 22 de abril). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 25517. Obtido em PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Sociedade Real de Química. (2015). Cloreto de amônio. Retirado do chemspider: chemspider.com.
  9. A companhia química. (2016). Cloreto De Amônio. Recuperado do thequecco: thechemco.com.
  10. Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional. (2014, 1 de julho). CLORETO DE AMÔNIO. Retirado de cdc.gov.
  11. Universidade de Utah (2017). Comprimidos com revestimento entérico de cloreto de amónio. RRecuperado dehealthcare.utah.edu.