Fórmula, propriedades, riscos e usos do cromato de prata (Ag2CrO4)



O cromato de prata é um composto químico da fórmula Ag2CrO4. É um dos compostos de cromo no estado de oxidação (VI) e é dito ser o precursor da fotografia moderna.

A preparação do composto é simples. Isto é produzido por uma reação de troca com um sal de prata solúvel, tal como aquele entre o cromato de potássio e o nitrato de prata (smrandy1956, 2012).

2AgNO3(aq) + Na2CrO4(aq) → Ag2CrO4(s) + 2NaNO3(aq)

Figura 1: Estrutura do cromato de prata.

Quase todos os compostos de metais alcalinos e nitratos são solúveis, mas a maioria dos compostos de prata são insolúveis (exceto acetatos, percloratos, cloratos e nitratos).

Portanto, quando os sais solúveis de nitrato de prata e cromato de sódio são misturados, forma-se cromato de prata insolúvel e precipita-se (Precipitation of Silver Chromate, 2012).

Índice

  • 1 Propriedades físicas e químicas
  • 2 Reatividade e riscos
  • 3 usos
    • 3.1 Reagente no método de Mohr
    • 3.2 Tingimento celular
    • 3.3 Estudo de nanopartículas
    • 3.4 Outras utilizações
  • 4 referências

Propriedades físicas e químicas

O cromato de prata é um cristal monoclínico vermelho ou castanho, sem odor ou sabor característico (National Center for Biotechnology Information., 2017). A aparência do precipitado é mostrada na Figura 2.

Figura 2: aparência do cromato de prata.

O composto tem um peso molecular de 331,73 g / mol e uma densidade de 5,625 g / ml. Tem um ponto de 1550 ° C e é muito pouco solúvel em água e solúvel em ácido nítrico e amônia (Royal Society of Chemistry, 2015).

Como todos os compostos de cromo (VI), o cromato de prata é um forte agente oxidante. Eles podem reagir com agentes redutores para gerar calor e produtos que podem ser gasosos (causando pressurização de recipientes fechados).

Os produtos podem ser capazes de reações adicionais (como a combustão no ar). A redução química de materiais neste grupo pode ser rápida ou até mesmo explosiva, mas geralmente requer iniciação.

Reatividade e Perigos

O cromato de prata é um forte oxidante higroscópico (absorve a umidade do ar) e é sensível à luz. Misturas explosivas de agentes oxidantes inorgânicos com agentes redutores muitas vezes permanecem inalteradas por longos períodos se a iniciação for evitada.

Tais sistemas são tipicamente misturas de sólidos, mas podem envolver qualquer combinação de estados físicos. Alguns agentes oxidantes inorgânicos são sais de metais que são solúveis em água (Across Organic, 2009).

Como todos os compostos de cromo (VI), o cromato de prata é carcinogênico para humanos, além de ser perigoso em caso de contato com a pele (irritante) ou ingestão.

Embora seja menos perigoso, também é necessário evitar, em caso de contato com a pele (corrosivo), o contato com os olhos (irritante) e a inalação. A exposição prolongada pode causar queimaduras e ulcerações na pele. Superexposição por inalação pode causar irritação respiratória.

Se o composto entrar em contato com os olhos, as lentes de contato devem ser verificadas e removidas. Os olhos devem ser lavados imediatamente com bastante água por pelo menos 15 minutos com água fria.

Em caso de contato com a pele, a área afetada deve ser imediatamente lavada com água em abundância por pelo menos 15 minutos, removendo roupas e calçados contaminados.

Cobrir a pele irritada com um emoliente. Lave as roupas e os sapatos antes de reutilizá-los. Se o contato for grave, lave com um sabão desinfetante e cubra a pele contaminada com um creme anti-bacteriano

Em caso de inalação, a vítima deve ser movida para um local fresco. Se você não respirar, a respiração artificial é dada. Se a respiração estiver difícil, forneça oxigênio.

Se o composto for engolido, o vômito não deve ser induzido, a menos que seja orientado pelo pessoal médico. Afrouxe roupas apertadas, como gola de camisa, cinto ou gravata.

Em todos os casos, a atenção médica deve ser obtida imediatamente (NILE CHEMICALS, S.F.).

Usos

Reativo no método de Mohr

O cromato de prata é usado como reagente para indicar o ponto final no método de argentometria de Mohr. A reatividade do ânion cromato com prata é menor que os halogenetos (cloreto e outros). Assim, em uma mistura de ambos os íons formará cloreto de prata.

Somente quando nenhum cloreto (ou qualquer halogênio) é deixado, o cromato de prata (vermelho-marrom) se forma e precipita.

Antes do ponto final, a solução tem uma aparência amarelo-limão, devido à cor do íon cromo e ao precipitado de cloreto de prata já formado. À medida que se aproxima do ponto final, as adições de nitrato de prata levam a uma diminuição progressiva das colorações vermelhas.

Quando a cor marrom avermelhada permanece (com manchas cinza de cloreto de prata), o ponto final da titulação é alcançado. Isto é para pH neutro.

Em pH muito ácido, o cromato de prata é solúvel e, a pH alcalino, a prata precipita como hidróxido (método de Mohr - determinação de cloretos por titulação com nitrato de prata, 2009).

Tingimento celular

A reacção de formação de cromato de prata, foi importante no neuroscience, tal como utilizado no "método de Golgi" coloração dos neurónios para microscopia: cromato de prata precipitados produzidos dentro de neurónios e faz com que a sua morfologia visível

O método de Golgi é uma técnica de coloração de prata que é usada para visualizar o tecido nervoso sob luz e microscopia eletrônica (Wouterlood FG, 1987). O método foi descoberto por Camillo Golgi, um médico e cientista italiano, que publicou a primeira fotografia feita com a técnica em 1873.

coloração de Golgi foi usado pelos espanhóis neuroanatomista Santiago Ramón y Cajal (1852-1934) para descobrir uma série de novos fatos sobre a organização do sistema nervoso, inspirando o nascimento da doutrina neuronal.

Em última análise, Ramón y Cajal melhorou a técnica usando um método que ele chamou de "dupla impregnação". A técnica de coloração de Ramón y Cajal, ainda em uso, é chamada de Mancha de Cajal

Estudo de nanopartículas

No trabalho de (Maria T Fabbro, 2016) os microcristais de Ag2CrO4 foram sintetizados utilizando o método de coprecipitação.

Estes microcristais foram caracterizadas por difracção de raios-X (DRX) com análise de Rietveld, varrimento electrónico de emissão de campo microscopia (FE-SEM), microscopia electrónica de transmissão (TEM) com espectroscopia dispersiva de energia (EDS), microbiologia Raman

As micrografias TEM FE-SEM revelou e morfologia e crescimento das nanopartículas de Ag em microcristais Ag2CrO4 durante a irradiação com feixe de electrões.

Análise teórica com base no nível de densidade teoria funcional indicam que a incorporação de electrões é responsável pelas alterações estruturais e a formação de defeitos nos agrupamentos [AgO6] e [AGO4], criar condições ideais para o crescimento de nanopartículas Ag.

Outros usos

O cromato de prata é usado como agente de desenvolvimento para fotografia. É também usado como um catalisador para a formação de aldol a partir de álcool (cromato de prata (VI), S.F.) e como um oxidante em reacções laboratoriais diferentes.

Referências

  1. PRODUTOS QUÍMICOS DO NILE (S.F.). CROMATO DE PRATA. Retirado de nilechemicals: nilechemicals.com.
  2. Em todo orgânico. (2009, 20 de julho). Ficha de Dados de Segurança Química Cromateto de prata, 99%. Obtido em t3db.ca.
  3. Maria T Fabbro, L. G. (2016). Compreender a formação e crescimento de nanopartículas de Ag em cromato de prata induzida por irradiação de elétrons em microscopia eletrônica: Um estudo experimental e teórico combinado. Journal of Solid State Chemistry 239, 220-227.
  4. Método de Mohr - determinação de cloretos por titulação com nitrato de prata. (2009, 13 de dezembro). Retirado de titrations.info.
  5. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. (2017, 11 de março). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 62666. Retirado do pubchem.
  6. Precipitação do cromato de prata. (2012). Retirado de chemdemos.uoregon.edu.
  7. Sociedade Real de Química. (2015). Dióxido de disilver (1+) (dioxo) cromo. Retirado do chemspider: chemspider.com.
  8. Cromato de prata (VI). (S.F.). Retirado de drugfuture: drugfuture.com.
  9. (2012, 29 de fevereiro). Precipitação do cromato de prata. Retirado do youtube.
  10. Wouterlood FG, P. S. (1987). Estabilização do cromato de prata impregnação com Golgi em neurónios do sistema nervoso central de ratos utilizando reveladores fotográficos. II. Microscopia eletrônica. Stain Technol. Jan; 62 (1), 7-21.